高一化学必修一-第二章22离子反应第1课时省赛一等奖

第二章

化学物质及其变化

第二节离子反应

什么是电解质?思考：为什么Cu、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？Cu能导电有自由移动的电子存在原因分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因一、酸、碱、盐在水溶液中的电离非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如H2SO4、NaOH等概念剖析1电解质应该是化合物。Cu单质，硝酸钾溶液混和物不是电解质2电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、CO2A：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√√课本P30第2、3段为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？NaCl在水中溶解和电离的过程图问题电解质为什么能够导电？（二）电解质溶液导电原因及导电能力电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。思考：离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。电离是电解质导电的前提。不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。怎样区分离子化合物与共价化合物？熔化状态下是否导电结论：1相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。2同一电解质不同浓度，导电能力不同。问题电解质的导电能力主要决定于哪些因素？电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。问题相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。（1）全部电离成离子的电解质1强电解质问题（2）范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、OH、CaOH2、BaOH2等）大多数的盐及金属氧化物（三）强电解质和弱电解质2弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱水练习：在通电条件下电路中连有灯泡，往1mol/LBaOH2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液,（1）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。现象1随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。2继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。3、电离方程式电离方程式：表示电解质电离过程的式子BaOH2＝Ba2＋＋2OH－Fe2SO43＝2Fe3＋＋3SO42－H2SO4＝2H＋＋SO42－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（水溶液中）NaHSO4＝Na＋＋HSO4－（熔化条件）练习：写出下列电离方程式2CO3＝NaOH=HNO3=2＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－弱酸的电离：CH3COOHH2SH＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步电离小结：1根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。2电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。3电解质在水中