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文档简介

冰点渗透压测定仪

测量原理主要技术指标仪器操作步骤注意事项渗透压生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度溶液向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需施加的压力，即为渗透压。在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。药品制剂对渗透压的要求

静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或5%葡糖糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。渗透压摩尔浓度

由物理化学知识可知，当溶质溶于溶液时，该溶液发生下列变化：蒸气压降低、沸点升高、冰点下降和渗透压升高，这就是溶液的“依数特性”。“依数特性”即与溶质的种类和颗粒大小无关，只依赖于溶质的颗粒数目（分子和离子的总数）。溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。

渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：

毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=〔每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量〕×n×1000

式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3。在生理范围及稀溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度的增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。因此通常采用实际测定值表示。渗透压摩尔浓度的测定

通常采用测量溶液的冰点下降来间接测定其渗透压摩尔浓度。冰点下降法具有精度高、操作简便、样品量少和对生物样品无变形作用，最适合于生物体液样品的测定。目前国内外生产的测量溶液中溶质颗粒浓度即渗透压摩尔浓度的仪器，多采用冰点下降原理。

1摩尔的任何非电解质（如乙醇、丙酮、蔗糖）溶于1千克水中，则冰点下降值为1.858℃，即相对于水的理想冰点（0℃）为-1.858℃。溶液的渗透压摩尔浓度与该溶液的冰点值有线性关系，如下列公式所示:Os=t/1.86其中t为冰点下降值，1.858为水的渗透压摩尔浓度冰点下降常数。Os表示在1千克水中所溶解的溶质的颗粒数目，称为重量渗透摩尔浓度。所以可以通过测量溶液的冰点值，计

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