2013年全国高考化学试题分类汇编带答案详细考点氯及其化合物

淀生成，X、Y不可能是XYABCD【答案】【解析】ASO2BaClO2H2S发2H2SSO2=3S+2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C2NH2+H2O+CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D项发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此选B

a

+bBr+cCl2→dFe+eBr2+f 22621012 20222214【答案】【答案】A物漂白。A错。葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，D正确。D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】【解析】A项，二氧化硅除了用于生产光导纤维，还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸·28（1512 pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质 a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；①实验a目的 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是 色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O①、②、ClSO2HO4H++2Cl-+SO2- X·14（93 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-，其离子方程3 溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水 2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 [答案]（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (3Br2+3CO2-=5Br BrCl+H2O=HCl+HBrO（3）2.33×103Pa向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。·24（14中先加入过量的（填化学式Na2CO3NaOH，SO42-，其原因是【已知：Ksp(BaSO41.1×10-10Ksp(BaCO35.1×10-9与盐酸反应生成工艺中可以利用的单质 ，。 （D） 3 BaSO4BaCO3KspCO2-3 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+ BaCl2Ksp：BaSO4BaCO3Ksp相差不大，当溶 Cl2以及NaCl（根据元素守恒还有水。所以化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（C6H12O612原子个数守恒，即可配平此方程式：的Br2的操作步骤为： c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶【答 】 通风 ，污染环境。 易挥 【解析】Cl2、Br2都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3NaBrCl2反应，然后分液可除去Cl2。·8（11pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R3d4s3稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。⑴M固体的晶体类型 ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型 ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因 4⑷R的一种含氧酸根RO2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式 4（1）M的晶体类型，MNH4ClAg2SKsp（Aglp（gSO2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O得到，则X为N元素。②YYS③R3d4sR为第四周期元素，4sQNa2S，JNaCl，IAgCl，M·33（17①列收集Cl2的正确装置 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是ClHClOClO—ClBrCCl４于试管中，ZnCuSO4CuZnZnCuSO4答案：（1）C；Cl２、HClOClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接·27（15AC同族，BD同族，CB离子具有相同的电子层结构。AB、D、E均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性，CE形成的化合物在水中呈中性。回五种元素中，原子半径最大的 由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 （4）D最高价氧化物的水化物的化学式 （5）单质 在充足的单质 中燃烧，反应的化学方程 单质E与水反应的离子方程式 【答案（1）Na（1分）Cl（1分 （2）PH3（2分NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分H3PO4（2分 2PCl5（2分 PCl3（1分 （6）Cl＋HO＝H＋＋Cl－＋HClO（2 同族，BD同族，CB离子具有相同的电子层结构（3）AB、D、E均能形成共可推断出A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl五种元素。·29（15写出反应1的化学方程 （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式 （3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程 【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） CaSiO（2分）2AlO－＋CO＋3HO＝2AlOH H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO（2分Al的制备实验，但新意在有两个流程图进行比较分析。①从铝土矿中提炼Al2O3②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石，把两种产物经电解制备氧化1用于溶解二氧化硅和氧化铝，FeFe，所E可作为建筑材料，推知