粤教版九年级化学下册《金属》习题及答案

6【假设缺失公式、图片现象属于系统读取不成功，文档内容齐全完整，请放心下载】【培优训练题】第六章综合训练【培优训练题】1.〔2023，武汉〕CO的CO2后的气体产物试验室现有图6—2所示试验装〔可重复使用按气体从左到右的方向，装置连接挨次正确的选项是〔 〕A．甲→乙B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁

丙→丁确定量的铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反响，过滤，所得固体不溶物在加热镁粉的质量分数为〔〕A．20%B．25%C．30%D．50%32023，上海初赛〕2FeCl+Fe===3FeC；2FeCl+Cu===2FeC+CuCl。3 2 3 2 2〔 〕A．有铜无铁 B．有铁无铜C．铁、铜都有 D．铁、铜都无42023，天津初赛，多项选择题〕现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反响，生成一样质的氢气。则可能的状况有〔 〕A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反响B．足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝分别发生反响C．足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝分别发生反响D．等质量的同一种稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反响〔1〕钨用作灯丝，主要利用它的〔填物理性质；〔2〕〔1〕钨用作灯丝，主要利用它的〔填物理性质；〔2〕为；〔3〕氧化钨(WO3〕复原为金属钨。为了获得纯度较高的钨，应选择 〔填“氢气”或“碳”〕作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式 。序号样品量筒起始读数/mL序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数所需时间①②1g0.2g1010NaCl③6.包用大头针固定在橡胶塞上，快速塞紧，装置如右图。观看到146mL)。当温度恢mL/min100701201007070试验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。试验开头后广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。〔3〕试验完毕后取出滤纸包，观看到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。【情景创题】〔4〕【情景创题】7．金属锈蚀是一个长期困扰人们的难题，金属锈蚀造成的损失极其重大，据美国金属学会统计，全球每年因金属锈蚀造成的经济损失占生产总值的4％，因锈蚀而报废的金属占30％；我国每年因金属锈蚀造成的经济损失达3000铁制品的防锈原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。常见防锈方法有以下几类：第一类：外表保护法〔隔绝氧气、酸雨等物质〔1〕外加防护漆或塑料。例如：汽车的外外表等2〕掩盖活泼性较弱的金属。如：装饰品镀金，镀铜等〔3〕定期外加润滑油。如：轴承中的润滑油不光有削减阻力的作用还能防止氧化。其次类：牺牲阴极的阳极保护法〔供给电子。外表掩盖活泼性较主体金属强的金属。如在海轮的船体上钉上锌块、镀锌铁。第三类：转变金属的组成〔合金〕请依据上述材料答复以下问题：〔1〕2023421~22院在北京科技大学举办了其次届“世界腐蚀日”中国区宣传活动。活动以“材料延寿——绿色防腐蚀产品与先进技术”为主题。以下做法不符合该主题的是〔 〕A．海轮船体上钉上锌块 B．在钢铁制造的船外表刷环保油漆C．在铁制品外表镀锌 D．常用自来水冲洗自行车可防止生锈以下做法易使金属被腐蚀的是( )A．用过的菜刀擦干 B．铝锅盛放酸菜C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬自行车车把防锈措施为镀金属锌，镀锌防锈的原理是〔 〕A．锌与氧气结合生成致密氧化锌保护膜，防止外界空气与内部铁接触B．金属锌的活动性比铁弱，化学性质稳定C．金属锌属于不活泼金属，不与酸、氧气等物质反响D．金属锌不能与水反响，所以起到防锈作用以下防锈措施属于转变金属的组成的是〔 〕A．自行车轴承中涂润滑油 B.铁制大门外表喷漆C．制成不锈钢菜刀 D.装饰品镀金据了解，人们手心里的汗也能腐蚀金属。汗液是一种无色透亮或淡黄色带有咸味呈弱酸性的液体，除含有钠、钾、钙、镁盐外，还含有少量尿素、乳酸、柠檬酸等有机化学作用，腐蚀金属。为防止手汗引起锈蚀，请你给工厂生产人员提出合理的建议： 〔写出一点即可。金属锈蚀是一个长期困扰人们的难题，金属锈蚀造成的损失极其严峻，我国每年因金属锈蚀造成的经济损失达3000多亿元。请你就保护金属资源提出一条合理化建议： 。电镀是金属防锈的方法之一。某电镀厂有甲、乙、丙三个分别给金属外表镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液中只含有易溶的锌的化合物、铜化合物和银化合物中的一种物质。①甲车间负责给金属制品镀银。将铜制品镀银的方法是，用砂纸将铜制品外表磨光，然后插入硝酸银〔AgNO〕溶液中，观看到的现象是 ；写出反响的化学方3程式 。②乙车间负责给铁制水龙头镀金属铜，你认为甲车间所用的电镀液是 溶液。③丙车间负责给海轮的船体上钉上锌块，丙车间所用的原料有ZnSO溶液、金属铝、铁，4请写出丙车间获得金属锌的化学方程式 。参考答案1．C【解析】解题的关键是明确试验原理。题目要求用含有少量CO的CO2CO和FeO反响的化学方程式为FeO+3CO23 23

3CO+22Fe，反响后产生的CO气体应当用澄清石灰水〔甲〕来验证，但是在反响之前，必需用2NaOH溶液〔乙〕除去原混合气体中的少量CO，否则会产生干扰，应留意的是，将混合2气体通过NaOH溶液后，还要用澄清石灰水〔甲〕检验CO是否被除尽。另外，由于CO2理〔丁，因此，整套试验装置的连接挨次为乙→甲→丙→甲→丁。2．A【解析】镁与足量的稀硫酸反响后，剩余的全部是铜，铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，由于氧化铜的质量与原混合物的质量相等，故氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中镁粉的质量。故混合物中镁粉的质量分数就应等于氧化铜中氧元素的质量分数，即

16 100%20% 。应选A。64163．B【解析】当向氯化铁溶液的烧杯中同时参与铁粉和铜粉，能发生的反响有：①Cu+2FeCl===2FeCl+CuCl，②Fe+2FeCl===3FeCl，③Fe+CuCl===FeCl+Cu，3 2 2 3 2 2 2参与铁和铜的混合物，依据对反响的分析可知假设反响完毕后烧杯中有固体则该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；参与铁和铜的混合物，假设剩余物中含有铁则溶液中确定没有氯化铜存在，此时该固体中确定应当含有铜，故B错误；假设氯化铁的量少，参与的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；假设氯化铁的量多，参与的铁粉和铜粉全部参与反响，不会有剩余，故D4．BD【解析】在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些简洁的问题有很大帮助。Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反响的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl+H2 22Al+6HCl===2AlCl+3H3 2同质量的氢气有两种状况：(1HCl(2Mg、Al量符合得到一样质量氢气的条件。Mg、Al2g，设参与反响的Mgx，Aly。Mg+2HCl===MgCl+H↑2 224 2x 2g24 x=

x=24g2 2g2Al+6HCl===2AlCl+3H↑3 254 6y 2g54 y= y=18g6 2gMg、Al24g:18g=4:3B依据反响生成的氢气全部来自盐酸中所含的氢元素，Mg、Al均为过量时则所用盐酸的质量分数和质量都一样，充分反响后得到一样质量的氢气。故D5. (1)熔点高(2)74 (3)氢气

高温2 3 2【解析】氢气是一种气体复原剂，复原WO不会引入固体杂质，使得金属钨纯度高。36.〔1〕加快〔2〕放热〔3〕FeO〔4〕1g1023以确定NaCl可以加快铁锈蚀的速率则易得到试验③的样品成分。7.〔1〕D〔2〕B〔3〕A〔4〕C带上手套、指套〔或用专用工具拿取零件，不要任凭用手接触产品等合理答案〕防止金属锈蚀〔或回收废旧金属或用塑料制品代替金属制品等合理答案〕①铜外表附着一层银白色金属 Cu+2AgNO====Cu(NO)+2Ag②硫酸铜〔或硝酸3 32铜或氯化铜等合理答案〕③2Al+3ZnSO====Al(SO+3Zn初中化学必备—化学4

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书写和配平一、娴熟地写出以下反响的化学方程式，并注明反响类型〔化合、分解、置换。型化学方程式反响类1.磷在氧气中燃烧反响2.硫在氧气中燃烧反响3.铝在氧气中燃烧反响4.木炭在氧气中燃烧反响5.铁在氧气中燃烧反应6.过氧化氢中参与二氧化锰反应7氯酸钾与二氧化锰混合共热反应8.高锰酸钾受热反应9.氧化汞受热 反应10.反响

水 通 电氢气在氧气中燃烧 反应.氢气在氯气中 反应铁与硫酸铜溶液反响 反应镁在空气中燃烧 反应氢气与氧化铜在加热的条件下反响 反应镁粉与氧化铜混合加热 反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 反应二、配平下例化学方程式.〔1”必需省去〕高温NaOH+FeCl3 Fe(OH)3 +NaCl高温高温H+ Fexy2Fe+高温H+ Fexy2Fe+HO2H2+Fe+C+ Fe2O3 高温 Fe+ CO2C+ Fe3O4 高温 Fe+ CO2

C+ FexOy高温Fe+ CO2高温CO+Fex高温Fe+ CO2高温CO+FexOy高温Fe+CO2CO+ Fe3O4 高温 Fe+ CO2高温FeS2+ O2

Fe2O3+ SO2点燃点燃C2H5OH+ O2点燃

CO2+ H2OCH3OH+ O2