衡水中学2020届高三上学期五调考试化学试题(原卷版)

精品2019-2020学年度上学期高三年级五调考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的原子量：H1N14O16S32Ba137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1~10题每小题1分，共10分）1.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是A.推广使用无磷洗涤剂C.用工业污水直接灌溉农田2.下列说法正确的是B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂D.含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放A.光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3.为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A.②④B.①②⑤C.③④⑤D.②③4.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（①HgCl2属于共价化②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质A.①③B.①④C.②③D.②④）合物④HgCl2属于弱电解质5.下列有关实验的选项正确的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2.精品的C．苯萃取碘水中的I，分出水层后的操作2D．记录滴定终点读数为12.20mLA.AB.BC.CD.D6.下列说法正确是（）A.强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小B.溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应C.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D.约含6.0210个Na的投入水中配成溶液，的物质的量浓度为NaONa1mol/L1L2322FeClNaCOa17.常温下，在pH为3的溶液，pH为11的溶液和pH为3的盐酸中水的电离程度分别为：、323aa、，它们之间的关系是（）23A.a<a<aB.a=a>aC.a>a>a3D.无法判断123123128.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”中都存在可逆反应的C“两水刺激性气味，都能漂白有机色素D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质9.蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁10.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）化学平衡和弱电解质的电离平衡”都有D.碳酸钠FeClFeCl固体溶解在3A.实验室中配制溶液时，应将少量浓盐酸中再加水稀释3B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂精品FeClC.饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体3MgCl6HOMgClHCl制取无水时需在气流中进行2D.用22二、单项选择题（题每小题分，共分）11~3024011.汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸钙加热反应时，CaSO为氧化产物B.辰砂与氧化4C.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率12.下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（）比较项依据的化学反应事实NaS+2HCl=2NaCl+HSClSA.比较和的非金属性22B.比较Fe2和Br的还原性6FeBr+3Cl2FeCl+4FeBr33（过量）=22AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)比较氯化银和碘化银溶解性C.CHONa+CO+HOCHOH+NaCOD.比较碳酸和苯酚的酸性65226523A.AB.BC.CD.D精品13.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）AlONaAlO(aq)CO2Al(OH)①NaOH(aq)2323SSOHSO4②O/点燃HO2232NaOH(aq)NaHCONaCO3③足量CO232FeOHCl(aq)FeCl(aq)无水FeCl④2333NHClNHNHHCO3⑤HO，足量CO22434熟石灰A.①③⑤14.在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH，在温度500℃时发生反应：CO（g）+3H（g）CHOH（g）+HO（g）△H<0。CHOH的浓度随时间变化B.②③④C.②④⑤D.①④⑤2222如图，下列说法不正确的是323A.从反应开始到10分钟时，H的平均反应速率v(H)＝0.15mol/(L·min)22B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C.其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D.从开始到25分钟，CO的转化率是70%215.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CHCOONa3C.NHD.KS2316.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A.定滴前平视读数，定滴后仰视读数B.定滴结束后，定滴管尖嘴处有一悬挂液滴C.取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数.精品D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次~3次17.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④3pH11113溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③>④B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③cCl>cNH>cOH->cHC①、④两溶液等体积混合，所得溶液中-+4+VLVL=V+VV:V=11:9），若混合后溶液pH=4，则abD.④溶液与②溶液混合（近似认为混合溶液体积abab18.下列说法正确的是（）NHAlSO；②NHCl；③NHHO；④CHCOONH.；4cNH+中，由大到小的4A.常温下，0.1mol/L的下列溶液①4443232NHSO顺序是：⑤>②>①>④>③⑤442B.常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子pH=3大小顺序为：cB>cH>cNa>cOH-浓度的-++HClcNacCl-大于C.常温下，将CHCOONa、两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中+3CHCOOK、b.NaCO、c.NaOH，其物质的3D.pH相等的下列溶液：a.量浓度由小到大顺序为：c<a<b32K(AgCl)1.810K(AgBr)51019.已知常温下10，13，下列有关说法错误的是（）spspcCl-A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：360cBr-B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中溶解度及均比在NaCl溶液中的大Ksp0.01molAgBr化转为D.欲用1LNaCl溶液将AgClc(NaCl)3.61mol/L，则20.下列叙述正确的是精品pHapHb＞A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则abNHClpH＜7B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的4pH3.0pH8.0C.1.0103mol/L盐酸的，1.0108mol/L盐酸的D.若1mLpH1的盐酸与100mLpH11pH7溶液混合后，溶液的则溶液的NaOHNaOH21.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此，荷兰科学家HenkVanlubeck引入了酸度cHcOH（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为与比值的对数，用公式表示为+-。常温下，在的溶液中能大量共存的离子是（AGlgcH/cOHAG=10+-）SOA.Ca2、KClSOB.NH、2、、FeI、、24234D.Na、SOC.Na、K、ClO、S222.下列溶液中，2、AlO、K322关于离子浓度的说法正确的是（）cNH/cNHHO的比值减小A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，+432B.浓度均为0.1molL1NaCONaHCOcCO<cHCO-的、混合溶液中：2-3，且23333cNa=2cCO+cHCO+cHCO+2-3-3230.1molL1NaOH溶液等体积混合后：溶液与0.2molL1CHCOOHC.的醋酸3+cCHCOO+cOH=cCHCOOH+cH--33D.已知浓度均为0.1molL1NHClNHHO混合溶液显碱性，则c(NH4+)+2432的、c(H+)=c(NH3•H2O)+2c(OH-)23.在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应可能是弱酸与强碱溶液反应c（OH-）可能为10mol/L-9C.若所得溶液呈酸性，则D.若所得溶液的pH=9，则水电离产生的24.向1000mL3mol·L-1NaOH中通入量适CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

精品下列说法张正确的是A.水的电离程度一直增大B.溶液的pH逐渐下降C.M、N两点对应的溶液中离子种类不同D.CD段反应的离子方程式为OH－+CO2＝HCO－325.下列关于各图的叙述正确的是（）HO2H241.8kJmol1A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为22t℃t℃2B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的1质量分数ω(B)>ω(A)C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH精品D.丁表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲线26.对下列图像的描述中，正确的是()A.根据图①可判断正反应的ΔH<0B.根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe，可加入CuO调节pH至3～53＋C.图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法27.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：①N3H22NH32②NO22NO(lgK)的平衡常数与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（）2A.反应②为放热反应B.常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小C.升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小D.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大HBA2HBHAHB；B2HAHBA则HA28.今有、两种弱酸，有如下关系：2下列说法正确的是（）2HB2B2AHBA.HB的电离方程式为：HB22B.结合质子能力由强到弱的顺序为：精品C.等物质的量浓度NaA、NaHB、NaB三种盐的水溶液，NaA碱性最强2HBD.等pH的HA、两种溶液中，水的电离出的氢离子浓度前者大于后者229.用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑦⑤⑥⑧D.②①③④⑤⑥⑦⑧C.②①③④⑦⑤⑥⑧30.下列有关说法不正确的是（）IKI，向两支盛有KI溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNOA.已知可溶于KI形成溶液，前者溶2333II2KI液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在平衡：I33Cr(OH)(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，B.Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：33的溶度积K=cCrcOH-=10-323+3，要使3spCr(OH)cCr10mol/L，溶液的pH应调至5降至53K(AgCl)1.81010，KAgCrO2.01012，将等体积的浓度为10104mol/L的C.已知：spsp24AgNO，溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和KCrO的混合溶液中产生两种不同沉淀，且324AgCrO2沉淀先产生4和水电离出的cOH-的乘积不一定等于1014D.25℃时，溶液中水电离出的cH+第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题31.（1）用0.1molL1NaOH0.1molL溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。精品①滴定醋酸的曲线是____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。VVVV2②和的关系：___（填“>”、“=”或“<”）。121（2）25℃时，amolL-1的醋酸与0.01molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为_____。（用含a的代数式表示）。32.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。2CHOH(1)3O(g)=2CO(g)4HO(g)ΔH=-1275.6kJ/mol（1）已知：①32221②2CO(g)O(g)=2CO(g)ΔH=-566.0kJ/mol222③HO(g)=HO(l)ΔH=-44.0kJ/mol223写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。HCH(g)HO(g)CO(g)3H(g)2ΔH>0（2）生产甲醇的原料CO和来源于：242CHTT2①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则___（填“<”、“>”、“=”，下同）；41KKKCA、B、C处对应平衡常数（、、）的大小关系为___。AB②100℃时，将1molCH和2molHO通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经42达到平衡状态的是___。的的精品a.容器内气体密度恒定0.1molCH0.3molHb.单位时间内消耗同时生成42c.容器压强恒定d.3vCH=vH正4逆2CH如果达到平衡时的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=____。4HONaCONO2（3）现以、、熔融盐组成燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示，其中Y为22235CO。2写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式________。在电解池中生成NO的电极反应式为_______。2533.研究小组用下图装置制取Cl，证明产生的气体中含有HC1。2（1）仪器A的名称为____；A中反应的离子方程式为_____。（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液___________精品AgNOb溶液出现白色沉淀3①实验_____。a中的现象为HCl②不能证明产生的气体中含有的实验是____（填字母序号）.HCl（3）已知将气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，HCl有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有，结合化学用语解释其原因：_____。2SOISO2I。丙同学将246（4）已知：A中产生的气体通人蒸馏水中，得到溶液X，进行以下2322HCl实验证明气体中含有。Cl25.00mL0.04molL1NaSOX，加入过量KI溶液，然后用，溶液223Ⅰ.测定X中溶解的.取溶液滴2INaSOVmL溶液。3定生成的，达滴定终点时消耗222ClⅡ.测定X中元素总量.另取25.00mLCl溶液X，选用适当的还原剂将溶解的全部还原为Cl，再用20.10molL1AgNO溶液滴定所得溶液中的Cl。3HCl0.10molL1AgNO溶液的体积应3由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有，V的代数式表示）。34.氮、磷及其化合物在科研及生产中有均着重要的应用.则Ⅱ中消耗大于___mL（用含（1）室温下，的亚硝酸、次氯酸的电离常数分别为：7.1104、2.98108.写0.1mol/LHNOKa2HNOHClO、NaNO、NaClO出、四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______。22NHOH（2）羟胺可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱2NHOHNH3性。已知在水