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文档简介

金属氧化物的性质氧化物颜色类别水溶性与酸溶液（H+）反应与碱溶液（OH-）反应与CO2与H与CO、\、\Na2OMgO\Al2O3FeO加热反应都生成加热反应都生成俗名：-Fe3O4俗名：-和和CuOCu2O

金属氢氧化物的性质金属氢氧化物的性质2•所有金属氧化物都能与 反应，与碱（OH-）溶液反应的金属氧化物只有 Fe（OH）3+HI=所有氢氧化物都能与 反应，与碱（0H-）溶液反应的氢氧化物只有 Fe3O4+HI=3•氧化物、氢氧化物与酸（H+）溶液或与碱（OH-）溶液反应都生成 和

金属单质的性质化学性质NaMgAIFeCuCl2O2常温加热H2O生成 气体生成 气体生成 气体不反应碱溶液实质与 反应不反应反应生成 气体不反应不反应H+能与稀酸（如HCI、HSO4）中的H+反应生成 气体2 4不反应浓硫酸浓硝酸常温下加热时浓硫酸生成 气体浓硝酸生成 气体稀硝酸生成 气体盐和CuSO4溶液生成Mg+FeCI3+H2O=Mg+NH4CI+H2O=置换不活泼金属XFe+Fe3+置换出不活泼金属Fe+Cu2+Fe+Ag+Cu+Fe3+置换出不活泼金属Cu+Ag+冶炼电解法热还原法1.特殊反应：①铝热反应 AI+不活泼的金属氧化物===AI2O3+不活泼的金属单质②Fe遇强氧化剂Cl2、硝酸能被氧化生成—离子2.规律：①能与碱溶液反应的金属单质只有 ②金属单质与水、H+、碱溶液反应都生成 气体

盐颜色水溶性稳定性水溶液性质与H+的反应与CO2的反应与OH-反应与某些盐反应呼°3俗名与 、 离子生成沉淀Na2CO3・10H2O'''''——Nag俗名与 盐生成沉淀MgCI2叫\OH-氨水与、 、、 、 完全双水解MA©与nh4+完全双水解生4成KAI(SO)・12HO■4*2 2俗名与Ba(OH)2用途FeSO4・7H2O俗名、被 酸 酸氧化与S2-生成 沉淀FeCI3用途、、被、还原被 离子还原(NH4)2Fe(SO4)2、同FeSO4溶液CuSO4用

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