北京建筑大学无机化学考研试题

北京建筑大学无机化学考研试题模拟题一一、填空（共36分）（3分）0.20mol•L_1HAc溶液中，c（H+）=_mol・L“，pH=—。（丁（HAc）=l.75X10-5）（2分）已知298K时Ag2CrO4在水中的溶度积为1.1X10-12,这时Ag2CrO4?E水中的溶解度S=_mol/Lo（6分）C原子的外层电子构型是—，在形成CC14时中心原子C以_杂化轨道与C1成键，这时CCh的构型是_原子的外层电子构型是—，在形成Beg时中心原子Be以—杂化轨道与C1成键，这时BeG的构型是 。（2分）往BaS04饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是_,这是由于—的结果。（4分）n=2,1=0的原子轨道的符号是轨道的形状是_,这种轨道具有一种空间取向,最多可以容纳_个电子。（3分）在过剩的SCN「存在下，发生反应C产Wq）+SCN-t[C（SCN）]“（“g）,在某温度下该反应的反应速率系数k=as'1,那么该反应是—级反应，该反应的半衰期是_。（5分）在0.10mol・「HAc溶液中，浓度最大的物种是—，浓度最小的物种是—。加入少量的NHJkc（s）后，HAc的解离度将,溶液的pH将—,F的浓度将_。（r（HAc）=1.75X10"5）（2分）某一元素的最外层排布为6s26p\该元素属于第 周期，第—族， 区。9.（4分）填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名Nas[AlFj10.（2分）比0分子的沸点远远高于昭分子、H：Se分子、HzTe分子的沸点，这是因为比0分子间除了存在 、 、 种作用力外，还存在的作用。（3分）MgO、CaO、SrO.BaO均为NaCl型晶体，它们的正离子半径大小顺序为 由此可推测出它们的晶格能大小顺序是为 由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ,硬度大小顺序是为 由此可推测出它们的晶格能大小顺序是为 由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ,硬度大小顺序是二.选择(每题1.5分，共30分)在某温度下，某容器中充有2.0mol02(g)»3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合气体的总压为akPa,则。2@)的分压是：—a/3kPaB.a/6kPaC.akPaD・a/2kPa下列反应中，反应的标准摩尔焙变等于生成物的标准摩尔生成焙的是 A・CO2(g)+CaO(s)^CaCO5(s)B・*比@)+”2(g)tH/(g)C.比(g)+C/2(g)T2HC“g) D.H2(g)+^O2(g)^H2O(g)下列物理量中，属于状态函数的是：_A・GB.QC.WD.AH下列热力学函数的数值等于零的是：_S,：(O2，g)B.亠磴(厶它)C.亠G?(耳,s)D.»G壮石墨,s)已知反应枪3)=N0(g)+；02(g)的平衡常数为",反应NO(g)+lo2(g)=22N02(g)的平衡常数为k2S则X与k2°的关系为__。kte=k2eB.k/>k2*C・k/<k29D・kJ=4/1^等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为_。A2.00；B1.00；C2.50；D1.30。.下列固态物质的晶体类型相同的是_。ASi02与SiC B金刚石与石墨CH20与MgODHF与C02下列各组量子数可能存在的是__A.(3,2,2,+；)B.⑵1,1,+；)C.(3,0,-1,-；)D.(4,3,2,+1)222下列碳酸盐中热稳定性最髙的是：_A.BaCOsB.CaCOsC.MgCOsD.BeCOs根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质的是A・SOj2>HC2O4、HCO3、HSHSO32、HC2O4、HCO3、HSSO42、SCV、HC2O4、HCOyBrO、HSO32、HC2O4、HCOy下列物质在水中溶解度最小的是：_A.NaHCOsB.Na2COsC.KHCOSD.K2C0s下列化合物中，与氛原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是：_A.NaClB.MgOC.KFD.CaCl213•己知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的票＞0, 黑＞0,(设△旧乳沫不随温度改变而改变)，下列叙述正确的是一A标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；B标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；C标准态、任何温度下反应均不能自发进行；D标准态、任何温度下反应均能自发进行。下列说法不正确的是：=。A在所有过渡金属中，熔点最高的是鹄B在所有过渡金属中，熔点最低的是汞C在所有过渡金属中,硬度最大的是辂D在所有过渡金属中，导电性最好的是铜有A,B,C,D四种元素，它们的原子序数依次为14,8,6和27,下列说法不正确的是：——B的单质是分子晶体A的单质是原子晶体D的单质是金属晶体C的单质是原子晶体A和B组成的化合物是分子晶体下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是：_A.MCIBCa(OH)2CftSDBaCl2Cf/Cu和Zn27Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会—A.Cu的氧化能力比Z十强 B.Zn"易失电子C.Zn能还原Cu2＞ D.Cu和Zn可组成电池下列物质中偶极距为零的是—A.皿B.NHSC.SiH4D・HC1下列叙述不正确的是：_硫酸铜晶体俗称胆矶，其化学式为CuSOq・5比0。Si02和CO?都属于分子晶体。臭氧是非极性分子，具有强氧化性电负性最大的元素是FE.有效核电荷Z*和核电荷Z之间的关系是_A.Z*=Z+oB.Z*=Z-aC.Z*=（q*・G/rD.Z*=Z/r2三、计算题（共34分）（本题7分）在一定的温度下AgNO$（s）受热能够分解。相关反应为：2AgNQ⑶二Ag2（s）+2NO2（g）+R2（g）假定反应的不随温度的变化而变化，估算AgNO,s）按上述反应方程式进行分解时的最低温度o物质B化学式29&15K 100kPaAtHJ/(kJ/mol)S「/(丿/(曲・K))念2。（0-31.0512L3AgNO3(s)-124.39140.92N6(g)33.18240.06OaCg)自行判断该数值205.138(本题8分)在10.OmLO.OlOmol</的MnSO4溶液中加入5.0mL0.10moli?的NH,(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(0H)2沉淀？已知：K,p9(Mn(0H)2)=2.1X10-13,K*,*(NH,)=1.8X10'8（本题12分）已知某原电池反应:3HCIO,伽)+2CrH(aq)+4//20(/)T3HClO(aq)+Cr2O?2"(aq)+8H+(aq)计算该原电池的亦°.当c(lT)=lmol•Lic(C“O广)=0.80mol•c(HC102)=0.15mol•c(HC10)=0.20mol-L"1,测定原电池的电动势E^O.15V,计算其中Cr”的浓度。计算298K下，该电池反应的标准平衡常数。已知：E*(HC102/HC10)=1.673V,Ee(Cr20727Cr+)=1.33V(本题7分)计算10.0mL0.10mol•I?HC1和10.0mL0.10mol•L"1NHs(aq)混合后溶液的pH值。已知：Kb^NHs)=1.8X10^模拟一参考答案一填空题］、1.87X10'3, 2.73_2、 6.5X10^3、 2s'2p2,sp‘，正四面体，sp,直线型4、 有沉淀生成，同离子效应5、 2s,圆球形，26、 一，ln2/a7、 HAc,0K,变小，变大,变小8、 六，IVA,_P9、分子式形成体配位数配位体配位原子命名Nas[AlFjA1"6F"F六氟合铝(HI)酸钠10、色散力、诱导力、趋向力11、M^VCfVSr"VB屮,MgO>CaO>SrO>BaO,MgO>CaO>SrO>BaO。二选择题1・A2・D3・A4.C.D5.D6.D7.AD&AB9・A10.B11.A12.B13.BDDE16.B17.C18.AC19.BC20.计算题1、解：参考答案及评分标准:△川/(298.15K)=亠磴(人弘。)+2»砒(NO?)+£亠磴(OJ-2△屮：(AgNQ)=[-31.05+2x33」8+0-2x(-124・39)W〃〃s/=284.09kj/molArS„e(298.15K)=S：(A^O)=[-31.05+2x33」8+0-2x(-124・39)W〃〃s/=284.09kj/molArS„e(298.15K)=S：(A^O)+2S：(NQ)+*S,?(OJ—2S：(AgNOJ=[121.S+2 X 240.06+205.138/2-2 X=42.1J/(mol•K)140.92]j/(molK)△，磴(29&15K)_胃AS®(29&15K)284.09x1000J//h(;/422・\JRmol・K)=673.0K2、・解：混合后:0.010/woZ/LxlO.O/nL(10・0+5・0)〃zL=0.0067泅/厶0・10〃?o//Lx5.0mL(10.0+5・0)〃也=0.033mol/LNH、(aq)+H2O(l)NH；(aq)+OH"(aq)0<033—x—: =1.8x10」0.033-xx=7.7X10"mol/LMn(OH)2(s)—Mn2+(aq)+20H-(aq)八雪X磚=0.0067X(7.7X10-4)2p二3・97X10_9>2.1X10_13=Ksp°(Mn(OH)2)3、3、参考答案及评分标准：负极电对:(1)正极电对：HC102/Hc10负极电对:Cr20727Cr3+Ef1F=£°(+)一Ee(一)=1.673V-1.33V=0.34V2’2’0.151’CCr^1'(C〃g/c»(q*/ce)2=3.22’0.151’CCr^1'(C〃g/c»(q*/ce)2=3.2298K时0.34-0・0592((0.20)3(0・80)(1.00)8r~lglgK—(O.15)3(Cc?J210~10mol/L空空=34460.0592 0.0592K。 =2.9 X 10344、两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质的量知，反应完全，因此：混合后：0.10沏心10.0〃込_0050泅/厶M (10.0+10.0>zLrNH；(uq)+H2O(l) +HQ'(uq)0.050-x1’=5・6xl()T°_=5・6xl()T°K^NHy)"1.8xlO'52’2JC0.050一x=5.6x10“°由题意：0・050-xa0.050x=5x=5・3 X 10'6x=5x=5・3 X 10'6rpH=5.28c〃+ =5.3X10~6mol/L,pH=5.281’模拟题二一、选择（每丿1.5分，共30分）下列叙述不正确的是：_硫酸铜晶体俗称胆矶，其化学式为CuS04・5比0。SiA和CO?都属于分子晶体。臭氧是非极性分子，具有强氧化性匚电负性最大的元素是F下列物质中偶极距为零的是—A.皿B・NHSC.SiH4D・HF有效核电荷Z*和核电荷Z之间的关系是_A.Z*=Z+oB.Z*=G・q「)/rC.Z*=Z-aD.Z*=Z/r2根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质的是—A.HSO32\HC2O4、HCO3、HSB・SOj2>HC2O4、HCO3、HSC.SO42\SO32、HC2O4、HCOj D.BrO、HSO32、HC2O4、HCOr下列物质在水中溶解度最小的是：_A.KHCO,B.Na2C03C.NaHCO,D.K2C0s下列化合物中，与做原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是：—A.NaClB.CaCl2C.KFD.MgO根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是_A・Cl-B.NH,C.Fe84D.CO&下列说法不正确的是：_A 在所有过渡金属申，熔点最高的是鹄B 在所有过渡金属中，导电性最好的是铜C 在所有过渡金属中，硬度最大的是钻D 在所有过渡金属中，熔点最低的是汞有A,B,C,D四种元素，它们的原子序数依次为14,8,6和26,下列说法不正确的是：_B的单质基分子晶体A的单质是原子晶体D的单质是金属晶体C的单质是原子晶体A和B组成的化合物是分子晶体下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是。A.BaCl2BCa(OH)2C D(NIL)2C0sCu2+/Cu和Zn27Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会—A.Cu的氧化能力比乙忙强 B.Zf易失电子C・Z11能还原Cu2+ D.C11和Zn可组成电池等体积混合pH=2.00和pH=5.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为一。

A.2.00；B・2.30；C2.50；D.l.OOo13.已知反应:N2(g)+3H2(gk2NH3(g)t13.已知反应:i 3严(g)+尹2(g) 叫g)，K2*2严3(g)，Kj°则ki°,kA曲的关系是 B.Kif=2K20=3K3B.Kif=2K20=3K3eD.Ki0•(灯)1/2=(K3C.Ki9=(K2e)2=(Kj9)30)1/314.下列热力学函数的数值等于零的是:A.S：(O“g)B・△辭仏)C.gU，s)D.△/號(金刚石,s)15・在下列反应中，焙变等于锂Br(s)的叮的反应是A.Ag+A.Ag+(aq)+Br'(aq)=AgBr(s)Ag(s)+^Br2(l)=AgBr(s)C. 2B、2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)Ag⑸+:Br2(g)=AgBr(s)D> 2下列物理量中，属于状态函数的是一A.GB・WC・QD.H在某温度下，某容器中充有1.0mol02(g),3.0molN2(g)和2.0molAr(g)。如果混合气体的总压为akPa,则02(g)的分压是—18•下列ASi02与18•下列ASi02与SiCCH20与MgO固态物质的晶体类型相同的是 QBHF与gD金刚石与石墨19.下列各组量子数可能存在的是__20.在一定温度下，某容器中充有相同质量的下列气体，其中分压最小的是—A.N2(g)B.C02(g)C.02(g)D.He(g)二、填空(共36分)(3分)在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1mol・I?的AgNOs,AgCl的溶解度将一一，这是由于一的结果。(2分)1.0X10-2mol・L_1NH,・H20溶液中c(ir)=_mol・L_l,pH=_。(片(NH,>1120)=1.8X10^)3.(2分)已知298K时Mg(0H)2在水中的溶度积为L8X10*u,这时Mg(0H)2在水中的溶解度S=_mol/Lo4.(4分)n=2,1=1的原子轨道的符号是轨道的形状是」这种轨道具有—种空间取向，最多可以容纳——个电子。5.(5分)在0.10mol•「NHs•H20溶液中，浓度最大的物种是 ,浓度最小的物种是卫_。加入少量的NH&l(s)后，旧3・比0的解离度将溶液的pH将F的浓度将(^(NH3-H20)=L8X10'b)6.(3分)在过剩的SChT存在下，发生反应C产Wq)+SCN-t[C(SCN)严(购),在某温度下该反应的反应速率系数k=bS-1,那么该反应是 级反应，该反应的半衰期是 O7.(6分)B原子的外层电子构型是」在形成BCh时中心原子8以_杂化轨道与C1成键，这时BCls的构型是一。0療子的外层电子构型是在形应H4时中心原子0以——杂化轨道与H成键，这时比0的构型是(2分)某一元素的最外层排布为3s23p\该元素属于第 周期第族一区。(4芬)填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名[PtCl2(NHs)J-10. (3分)NaCl,MgO,CaO,KC1晶格能大小顺序是：―所以这四种物质的熔点高低顺序是。这四种物质的硬度高低顺序是——。IL(2分)冰融化为水时，所要克服的分子间作力是- 三、计算题(共34分)(本题7分)计算20.0mL0.10mol•L'xHC1和20.0mLO.10mol•L'xNH,(aq)混合后溶液的pH值。已知：K/(NH,)=1.8X10-5(本题12分)已知某原电池反应：3HClO2(aq)+2Cr^{aq)+4H?O⑴三亠3HClO(aq)+广(aq)+8H*(aq)计算该原电池的当pH=0.00,c(C“0广)=0.80molV,c(HClOj=0.15molV1,c(HC10)=0.20mol• 测定原电池的电动势時0.15V,计算其中Cr3*的浓度。计算25°C下，该电池反应的标准平衡常数。已知:Ee(HC102/HC10)=1.673V,Ee(CrAVCrs+)=1.33V(本题8分)在10.0mL0.015mol•L"x的MnS(X溶液中加入5.0mL0.15mol•I?的NHs(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(0H)2沉淀？已知:Kj(Mn(0H)2)=2.1X10,K?(NHJ=1.8X10“(本题7分)在一定的温度下A&0(s)受热能够分解。相关反应为：Ag2o(s)—2A?(5)+4a(g)假定反应的不随温度的变化而变化，估算恋2。(巧按上述反应方程式进行分解时的最低温度。物质B化学式29&15K 100kPaA.HJ/(kJ/mol)他％)-31.05121.3Ag(s)自行判断该数值42.556(I)自行判断该数值205.138模拟二参考答案:一选择题

1.BC2.AC3.C4.A.5・C6・C7・B8.B9.DE10.D11.C12.B13.C14.C15.C16.AD17.B1&AB19.AD20.B二填空题］、变小,同离子效应-2、 2.36X10“ 10.6_3、 Z65X04、 竝,哑铃型,65、 NHs■比0变小，变小变大6、 一，ln2/a7、 2如s6,三角形,2孑2亿sd不等性V型。8、三，第滋族,上区9、分子式形成体配位数配位体配位原子命名[PtCl2(NHs)JPt2*四crNHsC1N二氯•二氨合钳(II)10>MgO>CaO>NaCl>KCl,、MgO>CaO>NaCl>KCl、MgO>CaO>NaCl>KC1,11、色散力、诱导力、趋向力、氢键。计算题计算题1、解：两种溶液混合，根据计量比以及参与反1’1’应物物质的量知，反应完全，因此:混合后CNH；混合后CNH；OAOmol/Lx20.OmL(20・0+20・0)〃也NH；(aq)+H2O(l)三亠NHHQpq、0.050-x1’叽w叽w=5.6xlO"102’一-一=5.6xio-10，由题意：0.050-xa0.0500.050一xrX=5・3 X 10-6Pc〃+ =5.3X10_6mol/L,即pH=5.282、•解：参考答案及评分标准：(2)正极电对：HC102/Hc10负极电对:2’Cr20727Cr3+略=E°(+)-E@(-)=1.673V-1.33V=0.34V⑵2’MFCg/c汀(ccyc汗pH二0.00即c〃+=l・00mol/L0.15V=0.34V-P=3.21，(3) 298K时kq =2.91’0.05921(0.20)3(0.80)(1.00)8 ja 6 ° (O.15)-(Cc?+)2X 10_10mol/L7FelgK®_牛"6x0.34_引张0.0592 0.05923、参考答案及评分标准:混合后0.015mol/Lx10.0/ziL(10・0+5・0)〃込=0・010加//厶0.15mol/Lx5.0mL(10.0+5.0)?nL=0.050mol/LNHgq)+H2O(l) +OH'(aq)0.050-xX1，X2A _1.8x10」0.050一x1’x=9.5 X10'4mol/LMn(OH)2(s)—Mn2+(aq)+20H-(aq)J=*隔=0.010X(9.5X10-4)2=9.0X10_9>2.1X1O13=Kspe(Mn(OH)2)1，有沉淀、 亠可（29&臥）6局（他+討呻悠。）1’1’1’1’1’1’1’1’=[0+0—(一31・05)*〃〃血r=3L05kJ/molP亠S“°(298.15/C)=2S：(Ag)+*S：(Q)-S：(Ag?O)P=[242.55+205.138/2-121.3]J/(mol•K)=66.4J/(mol・K)二 (29&15K)=31.05x100(17/〃曲=A?,5®(298.15K)"66.4J/(mol-K)模拟题三一选择题：下列各组键角大小判断不正确的是 ()A昭>比0； BBeF2>SF2； CPHs>NHs； DBFs>BFfo下列物种中键长最短的是——()ACN； BCK； CCN*； DCN2\TOC\o"1-5"\h\z下列各组化合物熔点高低判断正确的是 ()ACaCl2>ZnCl2； BBeO>MgO； CBaO>MgO； DNaF>MgO。pH=O时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是 ()APb02； BMnO/; CBi2O5; DBrO/o5向含有厂的溶液中通入Cl2,其产物可能是 ()al和cr； bio「和cr； cici2'；d以上产物均有可能。6能使HgS溶解的物质是 ()TOC\o"1-5"\h\zAHNOS； B(NH4)2S； CNa2S； DNd7下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是 ()AA1C1S,BC1S； BSnCl2,BiCls； CBiCls,SnCl4； DSnCl2,FeCl3o下列反应中没有皿生成的是()ANa+NHs^; BC^+NHs-；CCu+NHl；DNHW-。TOC\o"1-5"\h\z下列各组物质沸点高低判断正确的是 ()ANHXPHs； BPHs>SbHs； CICl>Br2； DHF<HIo下列离子在水溶液中具有颜色的是 ()ANd"； BCe5>； CGd5+； DLas\下列分子或离子具有反磁性的是 ()AB2； BO2； CO2*; D0$©以下元素的原子半径大小变化规律是 ()AN<P<S<0； BN<O<P<S； C0<N<S<P； DP<S<N<0。TOC\o"1-5"\h\z13已知0.Olmol.dm"8某一元弱酸溶液的pH=4.55,则该弱酸的Ka为 ()A5.79X103 B9.75X10^；C7.95X10”；D&59XlO^o14下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是 ()AFeA; BV205； CTi02； DSn02o15下列各对物质能在酸性溶液中共存的是 ()AFeCls,Br2； BHsPOs,AgNOs: CHsAsO4,KI； DaBiOs>MnS04o16在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未发现元素的原子序数应是 ()A101； B133； C115； D165。下列反应CuSO4.5H20(g)==CuS04.3^0(s)+2^0(g)在298K的标准平衡常数K=1.68X10'\则当CuSO4.5H20风化为CuSO4.3H20时,空气中的水蒸汽压为 ()Al.U2X106Pa； B大于2896Pa； C小1055P"D大于2100Pa<>Na2HPO4和NaBX等物质的量溶解在水中，总浓度为0.10mol.dm-5,这时溶液中[HT近似为[K(HB)4)=7・52X10"sX6.23X10“X2.2X10-18] ()A7.11XO'3； B6.0X10^； C4.3X1O"10；D2.2X10"。19有一BaF?和BaSO4的饱和混合溶液，已知F]=7.5X10Mmol.dm'3,则[SO广]的值是 ()(Ksp(BaF2)=1.0XIO-5,Ksp(BaS04)=l.1X10'10)A1.0X10-5； B&25X10-8； C5.62X10,D不能确定。20下列各物质键的极性最小的是—()ALiH； BHC1； CHBr； DHIo21在地球电离层中，存在着多种阳离子，如果下列四种离子均存在的话，最稳定的是--一()AN；； BN0\ C0；； DBe2\22关于［Cu(CN)Js-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是 ()A平面正方形,d'sp'杂化； B变形四边形,sp8d杂化；C正四面体,sp3杂化； D平面正方形，spd2杂化。23在离子晶体中，如果某离子可具有不同的配位数，则该离子半径随配位数的增加而-()A不变； B增加； C减小； D没有规律。24某溶液中同时存在几种还原剂,若它们在标准态时都能与同一种氧化剂所氧化，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是 ()A氧化剂和还原剂的浓度； B氧化剂和还原剂之间的电极电势差；C各可能反应的反应速率； D既要考虑(B),又要考虑(C)。25在合成氨生产工艺中，为吸收比中的CO杂质，可选用的物质是 ()A[Cu(NH3).J(Ac)2； B[Ag(NH3)2]f C[Cu(NHs)2]Ac；D[Cu(NHJF。二完成并配平下列反应方程式：XeF4+比0〜NddsS,+HC1〜CuO+HIV02++Fe24+TH2+Co2(CO)8〜Fe(OH)s+CIO■+OF〜三填空题:1硫酸盐常含有结晶水，这些结晶水分别属于 离子和 离子,m(II)和m(ni)金属硫酸盐还能分别与 金属离子 离子形成矶，化学通式为 。化学上常用生成矶来进行物质的分离提纯，这主要是利用了 性质。2稀土离子Re”同Na風Y生成 型螯合物,可用于稀土离子的分离与分析，螯合离子的稳定性随溶液酸度增大而 ,随稀土离子半径增大TOC\o"1-5"\h\zrfo ©3大多核辣基化合物中，援基配体与金属原子结合方式有 . . 、 O硼烷中的氢原子因结合方式不同，分别称为 . .4非整比化合物Feo.,sO具有氯化钠型晶体结构，在存在缺陷的该晶体中,Fe(n)和Fe(in)各占铁总量的 和 标明铁价态的该晶体的化学式Fe/^Fe严为 ,晶体晶胞的边长为apm,则晶体的密度计算公式D= (g.cm'3)o四计算题：1分别计算含0.50mol.dm-MCl-O.050mol.dnfHS混合酸与含0.lOmol.dm'M-O.lOmol.dm_sNa2CO3的混合碱溶液的pH值。(pKb(NH,)=4.75 ) ,pKt(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92,pKx(H2CO3)=6.37,pK2(H2C08)=10.32)2称取等量AS2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm_sKMnO4溶液23.80cm5；另一份于pH=8滴定，耗去D溶液29.34cm3□求算R溶液的浓度。3已知：Fe(H20) +e=Fe(H20)^ 4>°=0.771V

lgB(Fe(phen)s2*)=21.3lgB(Fe(phen)广)=14・10试求4>°(Fe(phen)「7Fe(phen)/)的值。4室温下，0.010molAgN05溶于1升0.020moLdm"的氨水中(设体积不变)。求此溶液中Ag冷NHs,Ag(NHs)*,Ag(NHs)；的浓度。已知：B1=1.74X10：B2=1.12X107参考答案:一选择题：题号123456789101112131415答案CBADDCBACADCCBA题号16171819202122232425答案DCDCDBCBDC二填空题：I正(阳)，负(阴)(或so?-)；碱金属离子和NH4+；M2(i)S04.M(d)SO4.6H20；M2(1)S04・M(m)2(S04)3・24H20,或M2(1}M(ra)(S04)2.12H20;矶容易形成晶体从溶液中析出。

1：1(或Ref)；减小；增大。3端基