《第三节硫和氮的氧化物》

重点城市空气质量日报（部分）

为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思考城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良广州2007-12-1462可吸入颗粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物Ⅱ良第三节

硫和氮的氧化物实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)一、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）1、二氧化硫（SO2）的物理性质：2、二氧化硫（SO2）的化学性质：1）、酸性氧化物a.二氧化硫跟水反应：二氧化硫跟水反应：SO2+H2O逆反应H2SO3正反应可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。（中强酸）[思考]2H2O===2H2+O2

与2H2+O2===2H2O是可逆反应吗？二氧化硫（SO2）的化学性质：b.与碱反应c.与碱性氧化物反应CO2+H2OH2CO3CO2+CaO==CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2二氧化硫（SO2）的化学性质：2.漂白性SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售的有些银耳颜色很白。原来，这是一些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。这种银耳颜色亮白，并能保存很长时间，但对人体有害，国家已经明令禁止用硫黄熏蒸银耳。从中你可以找到哪些有关二氧化硫的信息？漂白性物质的对比名称原理实质程度范围二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色思考将有色的色素氧化为稳定的无色物质漂白原理氧化化合吸附漂白剂漂白效果氯水（HClO）漂粉精、O3H2O2、Na2O2等SO2H2SO3活性炭持久加热后不恢复暂时加热后恢复暂时加热后恢复

SO2中S的化合价分析

0+4+6SSO2SO3既可做氧化剂又可做还原剂得电子失电子问题:

so2有还原性吗?二氧化硫中硫元素的化合价是

，既有

又有

。

[对应练习]下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（），表现还原性的是（）A、SO2+H2O==H2SO3

B、2H2S+SO2==3S+2H2OC、SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBrD、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O+4氧化性还原性BCSO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化剂

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl3、二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4

※

SO2可使氯水，溴水，碘水和高锰酸钾褪色4.氧化性：2H2S+SO23S+2H2OSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?总结SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸酐+4价漂白性特性与某些碱性氧化物反应1.下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中

BD课堂练习：2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有A中产生沉淀BaSO4

B、只有B中产生沉淀

C、都不产生沉淀

D、都产生沉淀D3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色

B．SO2能使品红溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2难使品红试液变红B4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为

，其原因是

.写出有关反应的化学方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl4、如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。足量的KMnO4溶液的颜色不褪尽或不褪色（或不褪成无色）。练习：写出除去下列气体中的杂质的化学方程式（括号里的气体为杂质）CO2（SO2）

,化学方程式：

SO2（SO3）

,

化学方程式：将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2将混合气体通入饱和的NaHSO3溶液中2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O3、硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石（3）固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏

CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O（2）气态化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质 时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。硫广泛存在于自然界

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫磺4.硫的物理性质：试管内壁附着硫怎样洗掉？（2）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S5、三氧化硫（酸性氧化物）

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工业制硫酸的第三步）SO3(标况)是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点44.8℃。S

0S-2S+4S+6思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？SO2既有氧化性，又有还原性。2N2+O2=2NO2NO+O2=2NO2放电或高温NO:无色、不溶于水的有毒气体。NO2：红棕色，有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易溶于水，易液化。二、

二氧化氮和一氧化氮3、NO2的化学性质：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

（工业制硝酸的第三步）+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼信使分子——NO

1.一氧化氮在神经系统中的作用

一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。

2.一氧化氮在免疫中的作用

一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。

除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。

Prizecitation:"fortheirdiscoveriesconcerningnitricoxideasasignallingmoleculeinthecardiovascularsystem"授奖致辞:“(表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现"酸雨的形成化石燃料的燃烧等原因硫和氮的氧化物硫酸和硝酸酸雾

1.什么是酸雨？

2.正常雨水pH应在什么范围？

3.酸雨是怎样形成的？

4.酸雨有什么危害？亚硫酸等解决方法？NO2、SO2与水反应造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22