2023年高二化学重点知识点总结(7篇)

第页共页2023年高二化学重点知识点总结(7篇)高二化学重点知识点总结篇一有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。2、注意催化剂的使用⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3、注意反响物的量有机实验要注意严格控制反响物的量及各反响物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。4、注意冷却有机实验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反响物和产物进展冷却。⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反响装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反响物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进展，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。高二化学重点知识点总结篇二第一章一、焓变反响热1.反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量2.焓变(δh)的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应(1)符号：△h(2)。单位：kj/mol3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反响。(放热》吸热)△h为“-”或△h<0吸收热量的化学反响。(吸热》放热)△h为“+”或△h》0☆常见的放热反响：①所有的燃烧反响②酸碱中和反响③大多数的化合反响④金属与酸的反响⑤生石灰和水反响⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反响：①晶体ba(oh)2·8h2o与nh4cl②大多数的分解反响③以h2、co、c为复原剂的氧化复原反响④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态(g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△h加倍;反响逆向进展，△h改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25℃，kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：kpa②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。(δh<0，单位kj/mol)四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molh2o，这时的反响热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反响其本质是h+和oh-反响，其热化学方程式为：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=-57、3kj/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于57、3kj/mol。4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与详细反响进展的途径无关，假如一个反响可以分几步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。第二章一、化学反响速率1、化学反响速率(v)⑴定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：浓度变化，δt：时间)单位：mol/(l·s)⑷影响因素：①决定因素(内因)：反响物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反响所处的条件2、※注意：(1)、参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反响速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反响物浓度减小→反响速率减慢二、化学平衡(一)1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡”，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的根据判断可逆反响到达平衡状态的方法和根据(二)影响化学平衡挪动的因素1、浓度对化学平衡挪动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向挪动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向挪动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不挪动_(3)在溶液中进展的反响，假如稀释溶液，反响物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，v正_减小___，v逆也_减小____，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和__大___的方向挪动。2、温度对化学平衡挪动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反响______方向挪动，温度降低会使化学平衡向着_放热反响__方向挪动。3、压强对化学平衡挪动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向挪动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向挪动。注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生挪动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡挪动规律相似4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡__不挪动___。但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。5、勒夏特列原理(平衡挪动原理)：假如改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着可以减弱这种改变的方向挪动。三、化学平衡常数(一)定义：在一定温度下，当一个反响到达化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__k__(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______，不是起始浓度也不是物质的量。2、k只与__温度(t)___有关，与反响物或生成物的浓度无关。3、反响物或消费物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进展的反响，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学平衡常数k的应用：1、化学平衡常数值的大小是可逆反响__进展程度_____的标志。k值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反响___进展的程度越大，即该反响进展得越__完全___，反响物转化率越_高___。反之，那么相反。一般地，k》_105__时，该反响就进展得根本完全了。2、可以利用k值做标准，判断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。(q：浓度积)q_〈__k：反响向正反响方向进展;q__=_k：反响处于平衡状态;q_〉__k：反响向逆反响方向进展3、利用k值可判断反响的热效应假设温度升高，k值增大，那么正反响为__吸热___反响假设温度升高，k值减小，那么正反响为__放热___反响四、等效平衡1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的百分含量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类(1)定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反响前后气体分子数改变的可逆反响：必需要保证化学计量数之比与原来一样;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来一样。第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例与原来一样即可视为二者等效。(2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡。五、化学反响进展的方向1、反响熵变与反响方向：(1)熵：物质的一个状态函数，用来描绘体系的混乱度，符号为s。单位：j?mol-1?k-1(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向判断的根据。(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即s(g)〉s(l)〉s(s)2、反响方向判断根据在温度、压强一定的条件下，化学反响的判读根据为：δh-tδs〈0反响能自发进展δh-tδs=0反响到达平衡状态δh-tδs〉0反响不能自发进展注意：(1)δh为负，δs为正时，任何温度反响都能自发进展(2)δh为正，δs为负时，任何温度反响都不能自发进展第三章一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。高二化学重点知识点总结篇三1、钠与水反响：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑3、过氧化钠与水反响：2na2o+2h2o=4na++4oh-+o2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反响：8、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：16、碳酸钠溶液与盐酸反响：co32–+h+=hco3-或co32–+2h+=co2↑+h2o17、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2?：co2+2oh–=co32–+h2o18、过量的co2通入氢氧化钠溶液中：co2+oh–=hco3-19、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o20、碳酸钙与盐酸反响：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o21、碳酸钙与醋酸反响：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o22、澄清石灰水与稀盐酸反响：h++oh–=h2o23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：h3po4+oh–=h2o+h2po4–25、碳酸镁溶于强酸：m____o3+2h+=mg2++co2↑+h2o26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至硫酸根完全沉淀：30、硫酸铝溶液中参加过量氢氧化钡溶液：31、氢氧化镁与稀硫酸反响：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o32、铝跟氢氧化钠溶液反响：2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑33、物质的量之比为1：1naal合金置于水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：al2o3+2oh–=2alo2–+h2o35、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3+oh–=alo2–+2h2o37、氢氧化铝与盐酸溶液反响：al(oh)3+3h+=al3++3h2o45、偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑48、铁粉与氯化铁溶液反响：fe+2fe3+=3fe2+49、铜与氯化铁溶液反响：cu+2fe3+=cu2++3fe2+50、硫化亚铁与盐酸反响：fes+h+=fe2++h2s↑51、硫化钠与盐酸反响：s2–+2h+=h2s↑53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i260、氯化铁溶液与硫____溶液：fe3++3scn–=fe(scn)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反响：2fe3++3zn=2fe+3zn2+62、锌与稀硫酸：zn+2h+=zn2++h2↑63、锌与醋酸：zn+2ch3cooh=ch3coo–+zn2++h2↑64、锌与氯化铵溶液：zn+2nh4+=zn2++nh3↑+h2↑65、氯化铁溶液参加碘化钾溶液：2fe3++2i-=2fe2++i266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o68、四氧化三铁溶于浓盐酸：fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o69、氧化铁溶于盐酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe2o3+2i-+6h+=2fe2++i2+3h2o71、用氯化铁与沸水反响制氢氧化铁胶体：fe3++3h2ofe(oh)3+3h+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl-74