40道水溶液离子平衡选择题(含答案和解析)_第1页
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试卷第试卷第#页，总55页D．Na2CO3、NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3已知H2CO3的电离常数分别为、、K2，向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为A<B<CB点对应的溶液中存在3c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO2-)+c(OH—)+c(Cl—)向C点溶液中滴入少许NaOH溶液，则c(Ba2+)增大B点溶液pH=-lgK2如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是—HWteH.FO.亚确酸比PQ次碑A•磷酸(H3PO4)的电离方程式为：H3PO4=3H++PO4-NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐NaH2PO4溶液呈酸性，是因为HPO-的水解程度比电离程度大2424常温下，NaH2PO2溶液pH>7,具有强还原性下图为室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2+或M(OH)4-物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是室温时，M(OH)2(s)的溶度积常数为1x10-17沉淀法分离M2+需控制pH在8〜12之间pH<8时，M元素主要以M2+形式存在，pH>12时，主要以M(OH)：-形式存在升高温度，可以实现从b点移动到a点常温下，向20mL0.1mol・L-1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()KHGlVmLb、d两点为恰好完全反应点c点溶液中，c(NH：)=c(Cl-)a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH+)，c(H+)>c(OH-)常温下，0.lmol・L-1氨水的电离常数K为1x10-5

40.在t②时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。列说法不正确的是()t□时，Ag2CrO4的Ksp为1x10-11饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点t②时，Y点和Z点时Ag2CrO4

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