第6章 氧化还原反应 电化学基础(习题答案)_第1页
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第6章

氧化还原反应习题参考答案3.用氧化态法配平下列氧化还原反应方程式。

①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O②2KMnO4+S2MnO2+K2SO4③

5NH4NO3

4N2+2HNO3+9H2O④(NH4)2S2O8+2FeSO4(NH4)2SO4+Fe2(SO4)3

4.用离子－电子法完成并配平下列氧化还原反应方程式。①Cr2O72-+3SO32-+8H+

2Cr3++3SO42-+4H2O⑤ClO3-

+3S2-

+3H2OCl-

+3S+6OH-

②

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O③4OH-+2Cl2

2ClO-+2Cl-+2H2O④

PbO2(s)

+2Cl-

+4H+

Pb2+

+Cl2+2H2O答：原电池符号为：

①(-)Fe

|Fe2+(0.1mol·L-1)

‖Cu2+(0.1mol·L-1)|Cu

(+)②(-)Pt,H2(1×105Pa)|H+(1.0mol·L-1)

‖Cu2+(1.0mol·L-1)|Cu

(+)5.用电池符号表示下列反应构成的原电池。①Cu2++FeCu+Fe2+

c(Cu2+)=c(Fe2+)=0.1mol·L-1

②H2+Cu2+Cu+2H+

c(Cu2+)=c(H+)=1.0mol·L-1，p(H2)=1×105pa解：将氧化还原反应分解为两个电极反应

13.若c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1mol·L-1，p(Cl2)=p

，下列酸度下能否利用下面反应来制备氯气？K2Cr2O7+14HCl2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O①盐酸浓度为0.1mol·L-1

②盐酸浓度为12mol·L-1

Ө正极发生还原反应：Cr2O72-+

14H++6e-2Cr3++

7H2OӨӨ负极发生氧化反应：2Cl-

-2e-

Cl2ӨӨ①当盐酸浓度为0.1mol·L-1E(Cl2/Cl-)=1.3596-

0.0592lg0.1=1.4188V

∵E(Cr2O72-/Cr3+)<E(Cl2/Cl-)∴该酸度下不能制备氯气。②当盐酸浓度为12mol·L-1E(Cl2/Cl-)=1.3596-

0.0592lg12=1.2987V

∵此时E(Cr2O72-/Cr3+)>

E(Cl2/Cl-)∴该酸度下可以制备氯气。解：设计的原电池为：15.试设计一电池,计算298.15K时PbSO4的溶度积。

(-)Pb|PbSO4(s)|SO42-(1.0mol·L-1)

‖Pb2+(1.0mol·L-1)|Pb(+)半电池反应：Pb2++2e-PbPb

+SO42--2e-PbSO4(s)+)电池反应：Pb2+

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