仪器分析 第4-6章 参考答案_第1页
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第四章电位分析法9.当下述电池中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液时，在298K时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.209V:玻璃电极│H+(a=x)‖饱和甘汞电极当缓冲溶液由三种未知溶液代替时，毫伏计读数如下:（a）0.312V;（b）0.088V;（c）-0.017V。试计算每种未知溶液的pH。（a）pH=4.00+（0.312-0.209）/0.059=5.75同理:（b）pH=1.95

（c）pH=0.17解:根据公式:10.设溶液中pBr=3，pCl=1。如用溴离子选择性电极测定Br-离子活度，将产生多大误差？已知电极的选择性系数KBr-,Cl-=6×10-3。将有关已知条件代入上式得:相对误差=6×10-3×10-1/10-3×100=60%解:已知12.用标准加入法测定离子浓度时，于100mL铜盐溶液中加入1mL0.1mol

L-1Cu(NO3)2后，电动势增加4mV，求铜的原来总浓度。故:Cx=2.73×10-3mol

L-1解:根据公式13.3.000g锡矿试样以Na2O2熔融后溶解之，将溶液转移至250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取稀释后的试液25mL进行极谱分析，测得扩散电流为24.9

A。然后在此液中加入5mL浓度为6.0×10-3mol

L-1的标准锡溶液，测得扩散电流为28.3

A。计算矿样中锡的质量分数。得Cx=3.30×10-3mol

L-1W%=Cx×0.250×118.3/3.000=3.25%第五章伏安分析法解:根据公式:15.用下列数据计算试样中铅的质量浓度，以mg

L-1表示。溶液在-0.65V测得电流/

A25.0mL0.040mol

L-1KNO3稀释至50.0mL25.0mL0.040mol

L-1KNO3加10.0mL试样溶液，稀释至50.0mL25.0mL0.040molo.L-1KNO3加10.0mL试样，加5.0mL1.7×10-3mol

L-1Pb2+，稀释至50.0mL12.458.981.3解:设试样中铅的摩尔浓度为CPb,则:i1=58.9-12.4=46.5=K（CPb×10.0）/50.0i2=

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