金属和金属材料习题

金属和金属材料选择题12345678910111213141516171819201．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。有关钢的说法不对的的是A．钢是纯净物B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁2.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu金属活泼性由强到弱的次序是A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg3．铁制品在普通状况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法对的的是A．镀铜铁制品不能够在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的因素之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一种重要反映：SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反映的基本类型是A．化合反映B．分解反映C．置换反映D．复分解反映5．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其它四种金属的盐溶液都能发生反映，这种金属是A．金B．铜C．铁D．锡6.光亮的铁钉在下列几个状况下，最不容易生锈的是（）7．下列四个实验中只需要完毕三个就能够证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性次序。其中不必进行的是A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液8.铝在一百数年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，因素之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝含有良好抗腐蚀性能的因素是A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反映C.铝常温下不与氧气反映D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜9．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多出的铜，反映以下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反映：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充足反映后，发现有固体剩余。下面有关说法对的的是A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，阐明反映后的溶液中没有Cu2+B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则阐明两种金属都有部分溶解C．剩余固体只含有铜D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜10.下列避免金属锈蚀的方法中，不对的的是A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油B.金属容器的表面涂上一层油漆C.铁制品放在干燥的环境中D.铁制品表面的铁锈用作防护层11.小明同窗用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反映，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁12.通过置换反映可判断金属活动性次序，某同窗通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性次序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达成实验目的，则应选用下列试剂中的A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液13．在一定条件下，下列转化不能由一步反映实现的是A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO14．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反映；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y15．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充足反映后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+16.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链与否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液17．菜刀在生活中有重要应用。下列状况中，菜刀腐蚀由快到慢的是①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①18．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充足反映过滤，所得固体中含有的金属是A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag19．相似质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反映（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反映时间的关系如右图。下列叙述对的的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反映生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反映消耗盐酸的质量一定相等20.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反映开始到金属完全反映的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左二、填空题21．金属在生成生活中应用广泛。⑴最初输水管材用铸铁，现在多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水普通用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。A．铸铁管B．铜管C．塑料管⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反映的化学方程式是_______________________、_______________________。⑶金属的回收和运用是保护金属资源的一种有效途径。①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反映结束后，对剩余固体成分的判断对的的是______。A．必定有银 B．必定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银22.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲拟定R的成分，请你一起完毕：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性次序表中的对应位置。………………金属性由强到弱………………H（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。（3）待不再产愤怒泡时，再进行（填写一种实验操作办法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入干净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。（4）写出金属R与稀硫酸反映的化学方程式。该反映的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反映。23.人类生活离不开金属。(1)铁是生活中惯用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂重要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是运用铁生锈时会放热。①发热剂需接触到空气才会发热，因素是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性次序能协助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反映。AFe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuS溶液化学方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的次序。24．小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的因素：；为了避免这把菜刀生锈，小明应采用哪些防锈方法、（填两条）。25.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收运用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同窗设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收运用率角度考虑，你乐意选择。（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有（3）写出两个实验方案中有关反映的化学方程式：方案甲方案乙（4）你能否再设计一种不同原理的方案？写出你的方案26．钛含有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“将来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的重要成分是FeTiO3。⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为。⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反映生成Ti和NaCl。请写出后一步反映的化学方程式：(不规定标出反映条件)，其反映类型是。⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：。⑷铁比钛易生锈，请写出避免铁生锈的一种办法：。27．青少年看书、写字一定要爱惜眼睛，台灯是在光线局限性时惯用的照明用品。(1)图中标示的物质属于金属材料的有______________(填序号)。(2)灯管背面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是运用了铝的___性(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的_______。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性次序，某同窗已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是__________________。28．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（重要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为重要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反映的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟空气中的和共同作用的成果；（4）为了避免钢铁锈蚀，人们常采用的办法（任写一种）来达成目的。(5)市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸取的铁元素，反映的化学方程式为。这种麦片必须真空保存，因素是。29．置换反映是化学反映的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反映，普通是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也含有类似金属与盐溶液之间的置换反映规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反映：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判断下列化学方程式书写错误的是。A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓30．锁是日常生活中惯用的工具，其中的铁锁经常会生锈。(1)铁锁在哪种状况下使用易生锈?(2)铁锁的各个部分普通采用了如何的防锈方法?(例举两个不同部位的不同方法)(3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反映方程式。(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加使其润滑而转动灵活。31．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反映的金属是①（填名称）。世界上惯用黄金作金融储藏、货币等，其因素是②。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜③（填“大”、“小”或“相似”）。三、实验探究题32．某班同窗做验证铁、铜、银的金属活动性次序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学爱好小组的同窗欲对该实验的废液进行探究，请你一起参加。【提出问题】废液中含有什么物质?【交流体现】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的根据是：。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的pH不大于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的办法：。（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相似的结论。小明的实验现象是。通过分析与实验，同窗们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。写出该反映过程中的一种化学式。（2）反映完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。33.为了避免食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了拟定该粉末的成分，小明做出了下列的【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物小明取没有失效的该粉末，分别用不同的办法进行以下实验，填写表中空格。实验操作实验现象猜想与否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液猜想1：不成立实验2加入足量的稀盐酸猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3：【交流与反思】（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的因素是，变质后得到的红棕色粉末的重要成分是（填化学式）。(2)采用什么实验办法能够使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表达）。四、计算题34．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华运用一瓶稀盐酸和有关的仪器，测定黄铜样品的构成（不考虑黄铜中的其它杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充足反映后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次持续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气______g；（2）求该合金中铜的质量分数。35.我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的重要原料是铁矿石。用赤铁矿石(重要成分为Fe2O3)炼铁的反映原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(1)上述反映不是置换反映的理由是：。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理上可炼出纯铁多少吨?参考答案：选择题1234567891011121314151617181920ABCCCBCDDDCDABCABBCD二、填空题21.⑴AB⑵潮湿空气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②AC…………金属性由强到弱…………金属性由强到弱………………MgFeAg（2）银（或Ag）（3）过滤；铁（或Fe）（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换23.（1）①水、氧气②加速铁粉生锈，更快地放出热量（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②MgMnFeCu24.（1）隔绝空气或氧气（凡叙述合理均可得分）；（2）元素；（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油（凡合理答案均可得分）25.（1）方案乙（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）方案甲：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu方案乙：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（4）能用磁铁吸26.⑴+2⑵4Na+TiCI4=Ti+4NaCl置换反映⑶铁用于制作机床底座⑷铁表面刷油漆27.(1)①②④(2)延展（3）铝与氧气反映表面形成致密氧化膜(4)CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其它合理答案均可)28．(1)混合物(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)氧气（O2）和水（H2O）或水（H2O）和氧气（O2）(4)喷漆（合理答案均可）(5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 避免铁与氧气、水蒸气等反映而变质29．B30．(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等)(2)锁芯普通是铜制的；锁身普通喷漆；锁勾普通是不锈钢或镀铬镍(答出两种即可，各0.5分)(3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O(4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)31．①金、银、铜②化学性质稳定③大三、实验探究题32．【交流（1溶液显色（2）铁丝稀硫酸或硫酸溶液）生硫亚铁（或反映成的硫亚铁不其它物反映）【实验验证（1）将H（2）滴加定量氢化钠溶后才有淀生成【拓展应用（1）片（或、铁粉铁丝等）e+HO＝eO4+H↑（或e+O＝O4+）（2）铁和（或e和）33．【猜想】黑色粉末变成红色黑色粉末逐步溶解，有大量的气泡产生