无机化学习题册及答案

"无机化学"课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．渗透压力比拟高的溶液，其物质的量浓度也一定比拟大。〔〕2．一样温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等〔〕3．一样温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等〔〕4．临床上的两种等渗溶液只有以一样的体积混合时，才能得到等渗溶液。〔〕5.两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液〔〕6．临床上，渗透浓度高于320mmolL-1的溶液称高渗液〔〕7．在一样温度下，0.3molL-1的葡萄糖溶液与0.3molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的〔〕8.物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等〔〕9.对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。〔〕二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是〔〕A．0.2mol·L-1NaClB．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1NaCl2．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的以下溶液，其渗透压最大的是〔〕A．葡萄糖B．NaClC．CaCl2D．无法比拟3．使红细胞发生皱缩的溶液是〔〕A．0.1mol·L-1NaClB．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1NaCl4．在一样温度下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的以下溶液，其渗透压最小的是〔〕A．葡萄糖B．NaClC．CaCl2D．无法比拟5．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的以下溶液，在临床上属于等渗溶液的是〔〕A．葡萄糖B．NaClC．CaCl2D．蔗糖6.试排出在一样温度下以下溶液渗透压由大到小的顺序()a.c(C6H12O6)=0.2mol·L-1b.c[(1/2)Na2CO3]=0.2mol·L-1c.c[(1/3)Na3PO4]=0.2mol·L-1d.c(NaCl)=0.2mol·L-1A.d＞b＞c＞aB.a＞b＞c＞dC.d＞c＞b＞aD.b＞c＞d＞a7.医学上的等渗溶液，其渗透浓度为〔〕A.大于280mmol·L-1B.小于280mmol·L-1C.大于320mmol·L-1D.280－320mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液〔A、B中的根本单元均以溶质的“分子〞式表示〕()A质量摩尔浓度一样B物质的量浓度一样C质量浓度一样D渗透浓度一样9.质量浓度为11.1g·L-1CaCl2(M=111.0g·mol-1〕溶液的渗透浓度是()A.100mmol·L-1B.200mmol·L-1C.300mmol·L-1D.400mmol·L三、填充题:1．10.0g·L-1NaHCO3〔Mr=84〕溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。37℃2．产生渗透现象的必需条件是〔1〕〔2〕。溶剂分子的渗透方向为。3．9.00gL-1生理盐水〔Mr=58.5〕的渗透浓度为__________mol·L-1。红细胞在该溶液中会产生________现象。4.临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________，以恢复病人的_________渗透压力。四．计算题:1.求0.01㎏NaOH、0.10㎏(Ca2+)、0.10㎏(Na2CO3)的物质的量。2.将5.0gNaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500ml溶液，试求溶液物质的量浓度c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2)。3.质量分数为3％的*Na2CO3溶液，密度为1.05g·ml-1，试求溶液的c(Na2CO3)、*(Na2CO3)和b(Na2CO3)。4.排出以下稀溶液在310K时，渗透压由大到小的顺序(1)c(C6H12O6)=0.20mol·L-1(2)c(NaCl)=0.20mol·L-1(3)c(Na2CO3)=0.20mol·L-15.生理盐水、50g·L-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5g·L-1的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液和18.7g·L-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按以下配方配成三种混合液：(1)(50g·L-1C6H12O6)+(生理盐水)(2)(18.7g·L-1NaC3H5O3)+(生理盐水)(3)(12.5g·L-1NaHCO3)+(生理盐水)试通过计算答复上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？6．糖尿病人和安康人血浆中所含葡萄糖〔M=180g·mol-1〕的质量浓度分别是1.80g·L-1和0.80g·L第一章溶液一、是非题〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．－2．－3．＋4．－5.＋6．＋7．＋8.—9.＋二、选择题1.B,2.C,3.D,4.A,5.C,6.A,7.D,8.D,9.C.三、填充题1．0.238，613.4，溶血。2．存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液→水、浓溶液→稀溶液。3．0.308mol·L-1，不变。4.血浆或右旋糖苷，胶体。四．计算题1.解NaOH、Ca2+和Na2CO3的摩尔质量分别为：M〔NaOH〕=40g·mol-1M〔Ca2+〕=20g·mol-1M〔Na2CO3〕=53g·mol-1所以，它们的物质的量分别为：n(NaOH)==0.25(mol)n(Ca2+)==5.0(mol)n(Na2CO3)==1.9(mol)2.解NaOH、NaCl和CaCl2的摩尔质量分别为：M〔NaOH〕=40g·mol-1M〔NaCl〕=58.5g·molM〔CaCl2〕=55.5g·mol-1所以，它们的物质的量浓度分别为：c(NaOH)==0.25(mol·L-1)c(NaCl)==0.17(mo·L-1)c(CaCl2)==0.18(mol·L-1)3.解M(Na2CO3)=106g·mol-1c(Na2CO3)==0.297(mol·L-1)*(Na2CO3)==0.005b(Na2CO3)==0.292(mol·kg–1)4.解在一样温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比拟溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为：cos(C6H12O6)=c(C6H12O6)=0.20(mol·L-1)cos(NaCl)=2c(NaCl)=2×0.20=0.40(mol·L-1cos(Na2CO3)=3c(Na2CO3)=3×0.20=0.60(mol·L-1所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。5.解(1)(50g·L-1C6H12O6)+(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：cos=×+×2×=0.293(mol·L-1)=293(mmol·L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(2)(18.7g·L-1NaC3H5O3)+(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：cos=×2×+×2×=0.316(mol·L-1)=316(mmol·L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(3)(12.5g·L-1NaHCO3)+(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：cos=×2×+×2×=0.304(mol·L-1)=304(mmol·L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。6．解M(Na2CO3)=106g·mol-1c(糖尿病人)==0.01(mol·L-1)c(安康人)=0.80/180=0.004mol·L-1Π=bBRT≈cRT=0.01mol·L-1×8.314kPa·L·mol-1·K-1×310K=25.77kPaΠ=bBRT≈cRT=0.004mol·L-1×8.314kPa·L·mol-1·K-1×310K=10.31kPa第二章电解质溶液一、是非题:〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关〔〕2．将0.10molL-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值根本不变〔〕3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4〔〕4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半〔〕5．在0.2mol·L-1的HAc溶液20ml中参加适量NaCl，则可使HAc的解离度增加〔〕6．在0.10HAc溶液10ml中参加少量固体NaAc，则可使HAc的解离度增加〔〕7．将0.10molL-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小〔〕8．将0.10molL-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小〔〕9．根据质子理论，H2O是两性物质〔〕10．根据质子理论，HCO3-是两性物质〔〕11.两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。〔〕12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。〔〕二、选择题：1．HAc在以下溶液中解离度最大的是〔〕A．1mol∙L-1NaAcB．2mol∙L-1HClC．纯水D．1mol∙L-1NaCl2．以下物质中酸性最大的是〔〕A．HClB．HAcC．H2OD．NH33．从酸碱质子理论来看，以下物质中既是酸又是碱的是〔〕A．H2OB．NH4+C．Ac-D．CO32-4．欲使NH3·H2O的和pH均上升，应在溶液中参加〔〕A．少量水B．少量NaOH〔s〕C．少量NH4Cl〔s〕D．少量NaCl〔s〕5．以下物质中碱性最大的是〔〕A．NaOHB．Ac-C．H2OD．NH36．欲使HAc的和pH均减小，应在溶液中参加〔〕A．少量水B．少量HClC．少量NaAc〔s〕D．少量NaCl〔s〕7.以下物质都是共轭酸碱对除了〔〕A.HONO,NO2-B.H3O+,OH-C.CH3NH3+,CH3NH2D.HS-,S2-E.C6H5COOH,C6H5COO-8.氨水中参加NH4Cl,氨水的解离度〔〕，解离常数〔〕，溶液的pH值〔〕。氨水中参加NaCl,氨水的解离度〔〕，解离常数〔〕，溶液的pH值〔〕。氨水中参加H2O,氨水的解离度〔〕，解离常数〔〕，溶液的pH值〔〕。氨水中参加NaOH,氨水的解离度〔〕，解离常数〔〕，溶液的pH值〔〕。A.增大；B.减小；C.不变9.c=0.1mol·L-1的NH4Ac溶液,〔H+A．B．C．D．E．三、填充题：1．根据质子理论，在水溶液中的HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O、NO2-，能作酸不能作碱的有，能作碱不能作酸的有，既能作酸，又能作碱的有。2．在10.0ml0.1mol∙L-1HAc溶液中，各参加以下物质，对〔H+〕影响如何？〔1〕1.0gNaAc〔2〕10.0ml纯水〔3〕1.0gNaCl3.以下酸NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共轭碱的化学式为。4．以下碱SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3的共轭酸的化学式为。四．计算题：1．*一元弱酸HB的pKa=5.00，计算：1〕HB的Ka、B-的pKb、Kb2〕0.1mol∙L-1HB溶液的H+、pH3〕0.1mol∙L-1B-溶液的OH-、pOH、pH2．*一元弱碱B-的pKb=5.00，计算：1〕HB的Ka、B-的pKb、Kb2〕0.1mol∙L-1HB溶液的H+、pH3〕0.1mol∙L-1B-溶液的OH-、pOH、pH3.实验测得*氨水的pH值为11.26，NH3的Kb=1.78×10-5，求氨水的浓度。4．HCOOH在298K时,Ka=1.77×10-4，求其共轭碱的Kb是多少？解：Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77×10-4)=5.65×10-115.计算以下溶液的pH值：〔１〕0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液。〔２〕0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。〔３〕0.20mol·L-1NaOH与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。6.在0.10mol·L-1NH3溶液中,参加NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20mol·L-1,求参加NH4Cl前后,NH3水中的[OH-]及解离度。第二章电解质溶液一、是非题〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．－2．＋3．－4．－5.＋6．－7．－8.—9.＋10.＋11+12-二、选择题1.D,2.A,3.A,4.D,5.A,6.B,7.B,8.BCBABAACBBCA,9.D.三、填充题1．H2S,HAc；CO32-,NH3,OH-,NO2-；HS-,H2PO4-,H2O。2．〔H+〕减小，〔H+〕减小，〔H+〕增大3.NH3,HS-,HSO4-,HPO4-,SO42-4．HSO4-,HS-,H3PO4,H2SO4,NH4+四．计算题1．解：〔1〕pKa=5.00Ka＝10－5B-的pKb＝14-5＝9，Kb＝10－9〔2〕[H+]==(mol·L-1)PH=3(3)[OH-]==(mol·L-1)POH=5PH=92．解：〔1〕pKb=5.00Kb＝10－5HB的pKa＝14-5＝9，Ka＝10－9〔2〕[H+]==(mol·L-1)PH=5(3)[OH-]==(mol·L-1)POH=3PH=113.解：pH=11.26，pOH=14-11.26=2.74，[OH-]=1.82×10-3c(NH3)=[NH3]==0.181mol4．解：Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77×10-4)=5.65×10-115.解：(1)混合后，全部生成浓度为0.1mol·L-1的NH4Cl:Ka(NH4+)=Kw/Kb=10-14/(1.79×10-5)=5.59×10-10c/Ka>500[H+]==(mol·L-1)pH=5.13(2)混合后，全部生成浓度为0.1mol·L-1的NH4Acc•Ka(NH4+)>20Kw,c>20Ka(HAc)∴H+]==(mol·L-1)pH=7.01(3)混合后，全部生成浓度为0.1mol·L-1的NaAc:Kb(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10-14/(1.74×10-5)=5.75×10-10c/Kb>500[OH-]==(mol·L-1)pOH=5.12pH=8.886.解：参加NH4Cl前c/Kb>500[OH-]==(mol·L-1)α=[OH-]/c=(1.34×10-3/0.1)×100%=1.34%参加NH4Cl后,有设平衡时溶液中[OH-]为*mol·L-1，则NH3·H2ONH4++OH-0.1-*≈0.10.2+*≈0.2*0.2*/0.1=Kb=1.79×10-5[OH-]=*=8.95×10-6(mol·L-1)α=[OH-]/c=8.95×10-3%第三章沉淀溶解平衡一、是非题：〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；〔〕2．AgCl的Ksp=1.76×10-10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10-10，在Cl-和PO43-浓度一样的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出Ag3PO4沉淀；〔〕3．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数；〔〕4．沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。〔〕5．向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变〔〕6．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。〔〕7．Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12，假设溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4mol·L-1，以下哪种判断沉淀生成的方式是正确的？⑴(1.0×10-4)(2.0×10-4)2=4.0×10-12＜Ksp不沉淀；〔〕⑵(1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2=1.6×10-11＞Ksp生成沉淀。〔〕二、选择题：1．用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积〔〕，溶解度〔〕,溶解量〔〕。A.增大；B.减小；C.不变2．室温下PbI2的溶解度为Smol·L-1，则其Ksp为〔〕A．S3B．4S3C．27S3．KsӨ(Ag2CrO4)=1.12×10-12,KsӨ(AgCl)=1.77×10-10，KӨs(AgI)=8.51×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的〔三者浓度均为0.1mol·kg-1〕的溶液中，逐滴参加AgNO3溶液，先生成(

)沉淀，其次生成(

)沉淀,最后生成(

)。A．Ag2CrO4B．AgClC．AgI4．以下试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是(

)

A、CaCl2

B、Na2SO4

C、NH4Ac

D、H25．同离子效应使难溶电解质的溶解度〔〕A.增大；B.减小；C.不变;D.无法判断6.Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是〔〕A.S=(Ksp)1/2B.S=(1/4Ksp)1/2C.S=(Ksp)1/3D.S=(1/27Ksp)7.欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好参加() A.NaOHB.Fe(OH)3C.H28.*难溶强电解质A2B(Mr=80g·mol-1)，常温下在水中溶解度为2.4×10-3g·L-1,则A2B的溶度积KspA.1.1×10-13B.2.7×10-14C.1.8×10-9D.9.0×10-10E.1.77×10-11.三、填充题：1．25℃时，KsӨ[Ca(OH)2]=4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______2．CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于3.将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO4溶液中先参加NaAc，再通入H2S，则ZnS沉淀相当完全，这是由于四．计算题：1．PbCl2在0.130mol·L-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3mol·L-1，计算在同温度下PbCl2的Ksp。2．假设溶液中Mg2+和Fe3+浓度皆为0.10mol·L-1，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者别离？3.Ksp{M(OH)2}＝1.0×10－12，假设溶于水中的M(OH)2完全解离，试计算：(1)M(OH)2在水中的溶解度/mol·L-1；(2)M(OH)2饱和溶液中的［M2+］和［OH-］；(3)M(OH)2在0.10mol·L-1NaOH溶液中的溶解度[假设M(OH)2在NaOH溶液中不发生其它变化]；(4)M(OH)2在0.20mol·L-1MCl2溶液中的溶解度。4.把0.01mol·L-1的MgCl2，参加1LpH＝5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12第三章沉淀溶解平衡一、是非题〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．－2．－3．＋4．－5.＋6．－7．－＋二、选择题1.CCA,2.B,3.CBA,4.C,5.B,6.D,7.A,8.A三、填充题1．0.01mol·kg-1、0.02mol·kg-1、S=0.01mol·kg-1。2．的酸性比盐酸弱而比醋酸强。3.由于pH的原因，参加弱碱S2-浓度增大。四．计算题1．解：沉淀平衡时有：S0.130+S2S≈0.130即[Pb2+]≈0.130mol·L-1[Cl-]=2S=2×5.7×10-3(mol·L-1)∴Ksp〔AgCl〕=[Pb2+][Cl-]2=0.130×(2×2.57×10-3)2=1.69×10-52.解：查表得Ksp(Fe(OH)3)=2.64×10-39Ksp(Mg(OH)2)=5.66×10-12根据溶度积原理，使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低浓度为pOH=10.86pH=3.14Mg2+不沉淀，溶液中OH-的最高浓度为=7.5×10-6(mol·L-1)pOH=5.12pH=8.88只要将OH-浓度控制在1.38×10-11~7.5×10-6mol·L-1之间，即pH控制在3.14~8.88之间，即可使Fe3+和Mg2+别离。假设用NaOH来控制这样的条件是困难的，NH4+~NH3缓冲液可满足这个要求。3.解：M(OH)2(s)M2++2OH-(1)S==6.3×10-5mol·L-1(2)[M2+]=6.3×10-5mol·L-1，[OH-]=1.26×10-4mol·L-1(3)[OH-]=0.10mol·L-1S=[M2+]==1.0×10-10mol·L-1(4)[M2+]=0.20mol·L-1S=[OH-]/2==1.1×10-6mol·L-14.解：在溶液中，c(Mg2+)=0.01mol·L-1c(OH-)=Kw/c(H+)=1.0×10－14/10－5=1.0×10－9mol·L-1所以，Q＝[Mg2+][OH-]2=0.01×〔1.0×10－9〕=1.0×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]因此溶液中没有沉淀生成。第四章缓冲溶液一、是非题：〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H3O+]就减少到原来的一半〔〕2．配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc〔pKa=4.75〕〔〕3．将等体积的0.2mol·L-1的NH4Cl与0.2mol·L-1的NH3·H2O混合，可得到缓冲溶液〔〕4．0.1mol·L-1的HAc和0.05mol·L-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液〔〕5．正常人，血液的pH值总是维持在7.35~7.45围〔〕6．配制pH=4.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc〔pKa=4.75〕〔〕7．配制pH=5.00的缓冲液，可选择NH4Cl和NH3·H2O〔pKb=4.75〕〔〕8．人体血浆中最重要的抗酸成分是HCO3-〔〕9.0.10kg

1.0mol·kg-1的HCl溶液与0.10kg

2.0mol·kg-1二、选择题：1．以下各溶液，能组成缓冲溶液的是〔〕A．0.2mol·L-1HAcB．0.1mol·L-1NH3·H2OC．0.2mol·L-1KH2PO4D．0.1mol·L-1HAc和0.2mol·L-1NaAc2．影响缓冲容量的主要因素是〔〕A．缓冲溶液的pH值和缓冲比B．弱酸的pKa和缓冲比C．弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比3．影响缓冲溶液pH的主要因素是〔〕A．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B．弱酸的pKa和缓冲比C．弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比4．人体血液中最重要的抗酸成分是〔〕A．H2PO4-B．HPO42-C．HCO3-D．H2CO35．以下各缓冲溶液，缓冲容量最大的是〔〕A．500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAcB．500ml中含有0.05molHAc和0.15molNaAcC．500ml中含有0.10molHAc和0.10molNaAcD．500ml中含有0.20molHAc和0.20molNaAc6．人体血液中最重要的抗碱成分是〔〕A．H2PO4-B．HPO42-C．HCO3-D．H2CO37．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是()A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D．NH3-NH4Cl(pK(NH3)=4.75)8．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是()A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D．NH3-NH4Cl(pK(NH3)=4.75)三、填充题：1．HAc，H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75，7.21和9.25，假设欲配制与正常人血浆pH值一样的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分，抗碱成分是。2．人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是，抗碱成分是。3．HAc〔pKa=4.75〕和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲围为。4.缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。四、计算题：1．*一元弱酸HB的pKa=5.00，计算0.1mol∙L-1HB和0.1mol∙L-1B-等体积混合后溶液的pH值。2．*一元弱碱B-的pKb=5.00，计算0.1mol∙L-1HB和0.1mol∙L-1B-等体积混合后溶液的pH值。3．今需配制pH为7.40的缓冲液100ml，问应取0.067mol·L-1的Na2HPO4溶液和0.067mol·L-1的KH2PO4溶液各假设干ml(H3PO4的pKa2＝6.80)？4．欲配制pH为5.00的缓冲溶液,需称取多少ｇ的CH3COONa·3H2O固体,溶解在500ml0.500mol·L-1CH3COOH中"(HAc的pKa＝4.75)5．Tris·HCl在37℃时的pKa为7.85，今欲配制pH为7.40的缓冲液，问在含有Tris和Tris·HCl各为0.05mol·L-1的溶液100ml中，需参加0.05mol·L-1的HCl溶液多少ml6．用0.025mol·L-1的H3PO4溶液配成pH为7.4的缓冲溶液100ml，需参加0.025mol·L-1的NaOH溶液与之中和，试计算所需H3PO4溶液与NaOH溶液的体积。7.今有0.20mol·L-1的NH3·H2O和2.00L0.100mol·L-1的HCl溶液，假设配制pH=9.60的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液？其中NH3·H2O和NH4+的浓度各为多少"第四章缓冲溶液一、是非题〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．－2.-3．+4．+5.＋6．+7．－8.—9.＋二、选择题1.D,2.D,3.B,4.C,5.D,6.D,7.C,8.D.三、填充题1．H2PO4--HPO42-,HPO42-,H2PO4-2．HCO3-/H2CO3，HCO3-，H2CO3。3．3.75-5.75。4.弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐四、计算题1．解：根据，pH=52．解：pKb=5.00，pKa=9.00，pH=93．解：即解得：则4．解：设需NaAc·3H2O*mol，根据，有：解得：∴需称取NaAc·3H2O的质量为：0.445×136=60.52(g)5．解：设需参加HCl的体积为*mol根据，有解得：*=47.6(ml)6．解：根据题意，应用缓冲对。设需H3PO4*ml，与H3PO4反响的NaOH为y1ml，与反响的NaOH为y2ml。H3PO4+=+H2Ommol0.025*0.025y10.025y1+=+H2O0.025*-0.025y10.025y20.025y2∴*=y1∵*+y1+y2=100，*=y1∴y2=100-2*解得：*=38.34(ml)，即需要H3PO438.34ml。NaOH需要：100-38.34=61.66(ml)7.解：设配制前NH3·H2O体积V1L则NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O起始0.20V10.200平衡0.20V1-0.2000.20即V1=3.24(L)缓冲溶液总体积V=3.24+2.00=5.24(L)[NH3·H2O]=[NH4+]=第五章化学热力学根底一、是非题：〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．H2(g)

+

1/2O2(g)

→

H2O(g)

ΔrHmӨ(298.15K)=-241.818kJ·mol-1

所以说，H2的标准摩尔燃烧焓

为ΔcHmӨ(298.15K〕=-241.818kJ·mol-1〔〕2．状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。〔〕3.封闭系统的循环过程中，△Ｕ＝０，Q=-W。〔〕4.在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的能。〔〕5.盖斯定律只应用于非体积功的系统中。〔〕6.H=U+pV是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有焓〔〕7.K是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。〔〕8.最稳定单质的ΔHc°为零，故ΔHc°(O2,g)=0kJ/mol。〔〕9.能的绝对值无法准确测定〔〕二、选择题：1．在标准态的规定中，下述表达不正确的选项是

(

)

A、标准压力PӨ=100.00KPa

B、T=298.15K

C、bӨ=1.00mol·kg-1

D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，以下反响式中能表示CO2的ΔfHmӨ(298.15K)的反响式为(

)

A、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)

B、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、以下物质中ΔfHmӨ不等于零的是(

)

A、Fe(S)

B、C(石墨)

C、Ne(g)

D、Cl2(l)4.系统承受环境作功为280J，热力学能增加了360J，则系统()。A、吸收热量80JB、放出热量80JC、吸收热量640JD、放出热量5、*系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是()。A、UB、HC、PD、Q6.反响：H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕ΔrHmθ=-285.8kJ/mol则以下各式中正确的选项是〔〕ΔrHmθ=ΔcHmθ〔H2，g〕=ΔfHmθ〔H2O，l〕=-285.8kJ/molΔcHmθ〔H2，g〕=-ΔfHmθ〔H2O，l〕=285.8kJ/molΔU=Qp=ΔrHmθ=-285.8kJ/molQp=-ΔHcθ=-ΔrHmθ=285.8kJ/mol7.在500K时，反响SO2〔g〕+1/2O2〔g〕=SO3〔g〕的平衡常数为50，同一温度下，反响2SO2〔g〕+O2〔g〕=2SO3〔g〕的平衡常数为〔〕A．2×10-2B．4×10-4C．4×10-2D．2.5×108.以下物质中ΔcHmӨ等于零的是(

)

A、O2(g)

B、C(石墨)

C、CO(g)

D、H2(g)9.可逆反响N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在温度T时的标准平衡常数K1θ=0.25,则在此温度下可逆反响2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数K2θ为()B.0.50C10.采用以下措施，其中能使可逆反响的标准平衡常数发生变化的是()A.改变反响物浓度B.改变反响温度C.使用催化剂D.改变产物的浓度三、填充题：1．热力学第一定律的数学形式为__________________。在封闭体系中，QP=ΔH的适用条件是______________________。四．计算题：1．298.15K，100kPa时：

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)ΔrHθm,1＝－241.8kJmol-1

H2(g)+O2(g)═H2O2(g)ΔrHθm,2＝－136.3kJmol-1试求反响H2O(g)＋1/2O2(g)═H2O2(g)的ΔrHθm值。2．以下热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)═2Fe(s)＋3CO2(g)ΔrHθm,1＝－26.7kJmol-13Fe2O3(s)＋CO(g)═2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔrHθm,2＝－50.8kJmol-1Fe3O4(s)＋CO(g)═3FeO(s)＋CO2(g)ΔrHθm,3＝－36.5kJmol-1①不用查表，计算反响FeO(s)＋CO(g)═Fe(s)＋CO2(g)的ΔrHθm。②利用①的结果和附录的数据计算FeO(s)的标准生成焓。3．用标准生成焓(ΔfHθm)计算以下反响在298.15K和100kPa下的反响热。①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)

②CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)

4．用标准燃烧热(ΔcHθm)计算以下反响在298K和100kPa下的反响热。①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

②C2H5OH(l)═CH3CHO(l)+H2(g)5.以下反响298.15K时的热效应：C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHm,1=-395.4kJ·mol-1〔2〕C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHm,2=-393.5kJ·mol-1求C(石墨)=C(金刚石)在298.15K时的ΔrHm。CO(g)+HCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第五章化学热力学根底一、是非题〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．＋2.+3．+4．+5.－6．+7．－8.-9.+二、选择题1.B,2.B,3.D,4.A,5.D,6.A,7.D,8.A.9.D10.B三、填充题1.ΔU=Q+W，等压、只做体积功四、计算题1.解：=136.3(241.8)=105.5(kJmol-1)2．解：(1)=7.28(kJmol-1)(2)即7.28=393.51(110.52)∴=290.27(kJmol-1)3．解：(1)=314.4[(46.11)+(92.307)]=175.98(kJmol-1)(2)=1206.9[(635.09)+(393.51)]=178.3(kJmol-1)4．解：(1)=2(1299.6)+50(40+20)=2599.2(kJmol-1)(2)∴1366.8(1166.4)(285.83)=85.43(kJmol-1)5.解：ΔrHm=ΔrHm,2-ΔrHm,1=-393.5(-395.4)=1.9kJ·mol-1第六章化学动力学根底一、是非题(以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号)1．当温度升高，总分子数增加，使反响速率加快〔〕2．对同一反响，不管用哪种反响物〔或生成物〕的浓度变化来表示，其反响速率的大小都完全一样〔〕3．对于一级反响，速率常数k等于1。〔〕4．一般情况下，不管是放热反响还是吸热反响，温度升高，反响速率都增大〔〕5.复杂反响是由多个基元反响组成〔〕6.在*反响的速率方程式中，假设反响物浓度的方次与反响方程式中的计量系数相等，则反响一定是基元反响。〔〕7.复杂反响中，反响速率由最慢的反响步骤控制〔〕8.双分子反响都是二级反响。〔〕9.1/c对t作图是直线的反响是二级反响。〔〕10.参加催化剂，能使反响速率加快，则其平衡常数也随之增大。()二、选择题：1．对于零级反响，以下说确的是〔〕A．活化能很小B．反响物浓度不随时间变化C．速率常数k等于零D．反响速率与反响物浓度无关2．碳燃烧反响为基元反响，其方程式为C(s)+O2(g)→CO2(g)

则其反响速率方程式为(

)A、υ=kc(C)c(CO2)

B、υ=kc(O2)c(CO2)

C、υ=kc(CO2)

D、υ=kc(O2)3、升高温度，可增加反响速度，主要因为(

)A、增加了分子总数

B、增加了活化分子百分数

C、降低了活化能

D、促进平衡向吸热方向移动4.质量作用定律适用于(

)A、化学方程式中反响物和产物的系数均为1的反响B、一步完成的简单反响

C、任何实际上能够进展的反响5.对于反响Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)，实验发现，如两反响物浓度都加倍，则反响速率增至8倍。该反响对NO的级数是()A.0B.1C.2D.3E.1/26.A+2BC，则其速率方程式为()A.υ=kcAcB2B.υ=kcAcBC.υ=kcB2D.υ=kc3E.无法确定三、填充题：1．用活化分子和活化能的概念来理解影响反响速率的因素时：反响物浓度增大，是由于;提高反响温度，是由于,催化剂的存在，，因而都可提高反响速率。2．已测得高温时焦炭与二氧化碳反响C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。则当反响温度自900K升高到1000K

时，1000K的反响速率为原来的倍。四．计算题：1．*药物分解30%即为失效。药物溶液的质量浓度为5g·L-1，一年后质量浓度降为4.2g·L-1。假设此药物分解反响为一级反响，计算此药物的半衰期和有效期。2.*气体A的分解反响为：A(g)B(g)+C(g)。当A的浓度为0.50mol·L-1时，反响速率为0.014mol·L-1·s-1。如果该反响分别属于：〔1〕零级反响，〔2〕一级反响；〔3〕二级反响，则当A的浓度等于1.0mol·L-1时，反响速率各是多少？3．*抗生素在人体血液中呈现一级反响。如果给病人在上午8时注射一针抗生素，然后在不同时刻t后测定抗生素在血液中的质量浓度，得到如下数据：t〔h〕481216〔mg·L-1〕4.803.262.221.51试求：〔1〕反响的速率常数和半衰期；〔2〕假设抗生素在血液中的质量浓度不低于3.7mg·L-1才为有效，问大约何时应注射第二针？4.人体*一酶催化反响的活化能是50.0kJ·mol-1。试计算发烧40℃的病人与正常人〔375.*药物的分解反响为一级反响，在体温37C时，反响速率常数k为0.46h-1,假设服用该药物0.16第六章化学动力学根底一、是非题〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．－2.-3．－4．+5.＋6．－7．+8.-9.+10.－二、选择题1.D,2.D,3.B,4.B,5.D,6.E,三、填充题1.单位体积活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能

2.9.3四、计算题1.解：一级反响：k1t=ln(c0/c)半衰期：有效期：2.解：(1)零级反响速率方程式为：v=k0，故v=0.014(mol·L-1·s–1);(2)一级反响速率方程式为：v=k1c∵v1=k1c1，k1=v1/c1=0.014/0.50=0.028(s–1∴v=k1c=0.028×1.0=0.028(mol·L-1·s–1(3)二级反响速率方程式为：v=k2c2∵v1=k2c12,k2=v1/c12=0.014/0.502=0.056(L·mol-1·s–1∴v=k2c2=0.056×1.02=0.056(mol·L-1·s–13．解法一〔作图法〕：以lgc～t作图，由直线斜率可得k1，进而求得t1/2；据图，由直线截距可求得c0，继而求得t。解法二〔代数法〕：将各相邻两组数据代入公式，可得ki分别等于0.0967、0.0961和0.0963，取平均值k1=9.64×10–2，∴t1/2=0.693/k1=0.693/〔9.64×10-2〕=7.2(h)据lnc0=lnc+k1t分别代入t=4，8，12，16〔h〕时数据，分别得到c0=7.06,7.05,7.06,7.06；取平均值c0=7.06(mg·L-1)又：故第二针应在下午二点半左右注射。4.解：：Ea=50.0kJ·mol-1,T1=310K,T2=313K,∵v∝k∴5.解：第七章氧化复原反响和电极电位一、是非题〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1．标准电极电势()值愈大，其氧化态的氧化能力愈强〔〕2．电极电势的绝对值无法准确测定〔〕3．在氧化复原反响中，氧化值升高的反响物称为氧化剂〔〕4．电极电势()值愈大，其氧化态的氧化能力愈强〔〕5．在氧化复原反响中，氧化值升高的反响物称为复原剂〔〕6．在氧化复原反响中，氧化值升高的过程称为氧化〔〕7．利用氧化复原反响将电能转变为化学能的装置叫原电池〔〕8．IUPAC规定氢电极的电极电位为零伏〔〕9．不管电极反响是按Fe3++e-⇌Fe2+还是按Fe2+⇌Fe3++e-进展，该电对的标准电极电位都是+0.771V〔〕10．电极的电极电位与浓度、压力和温度之间的定量关系可由Nernst方程式表示〔〕11．电极电势()值愈大，其复原态的复原能力愈强〔〕12.饱和甘汞电极的“饱和〞是指氯化钾溶液为饱和溶液。()13.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2()14.电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。〔〕15.两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化态物质在电池反响中一定是氧化剂。〔〕16.(1/2)Cl2(g)+eCl-(aq)与Cl2(g)+2e2Cl-(aq)及2Cl--2eCl2(g)的标准电极电势都一样()二、选择题：1．(Fe3+/Fe2+)=0.771V，(Cd2+/Cd)=-0.4030V,将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为〔〕A.1.174B.0.059C.0.973D.0.3682．298K时，电极Sn2+(0.1mol·L-1)，Sn4+(0.01mol·L-1)Pt的电极电势是〔〕A．+0.05916B．-0.05916C．+0.02958D．-0.029583．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是〔〕[θ〔Cu2+/Cu〕=0.3419V，θ(I2/I-)=0.5355V，θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，θ(Cl2/Cl-)=1.358V]A．Cl2B．Cu2+C．I2D．Sn4+4．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的复原剂是〔〕[θ〔Cu2+/Cu〕=0.3419V，θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，θ(Cl2/Cl-)=1.358V]A．Cl2B．CuC．Fe2+D．Sn2+5．溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子，要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是〔〕[θ〔Cu2+/Cu〕=0.3419V，θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，θ(Cl2/Cl-)=1.358V，θ(I2/I-)=+0.5355V，θ(Br2/Br-)=+1.066V，θ(MnO4-/Mn2+)=+1.507V]A．MnO4-B．Cu2+C．Fe3+D．Sn4+6．〔Cu2+/Cu〕=0.342V，(Sn4+/Sn2+)=0.151V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为〔〕A.0.191B.0.059C.0.273D.0.1687．在Ag+/Ag电极中，增加Ag+的浓度,则该电极的电极电位将〔〕A.减小B.增大C.不变D.不能确定8．在Cl2/Cl-电极中，增加Cl-的浓度,则该电极的电极电位将〔〕A.减小B.增大C.不变D.不能确定9.以下属于电极的是〔

〕

A、H+/H2

B、H2|H+

C、Pt|Fe3+，Fe2+

D、Pt|Cl2|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt10.EӨ〔I2/I-〕=0.53V，

EӨ〔Fe3+/Fe2+〕=0.77V，反响

I-+Fe3+→1I2+Fe2+

的EӨ及反响方向为〔

〕。

A、0.24V正向

B、0.24V逆向

C、1.30V正向

D、-1.30V逆向三、填充题：1．298.15K时标准状态下的反响2Ag++CuCu2++2Ag,正向自发进展，则电池组成式为，2．298.15K时，氧化复原反响：Ni+Cu2+(0.10mol·L-1)Ni2+(0.010mol·L-1)+Cu正向进展，则电池组成式为。3．电池组成式〔-〕Pt|Fe2+，Fe3+||H+，Mn2+，MnO2|Pt〔+〕所对应的氧化复原反响为。4.将氧化复原反响Fe+Hg2Cl2

=FeCl2+2Hg装配成原电池写出其电池符号:。5.在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在H2S2O3中S的氧化数是___。四．计算题：1．298K时，电池反响Cu(s)+2Ag+(1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)+2Ag(s)，(Cu2+/Cu)=0.337V,(Ag+/Ag)=0.7996V,计算电池电动势E并判断反响自发进展的方向。氧化复原反响Cu2++H2(g)Cu(s)+2H+，其中H+=0.0100mol·L-1,Cu2+=0.100mol·L-1,P(H2)=91.0kPa，写出与这个反响相应的电池组成式，并计算298.15K时此反响的平衡常数，原电池的电动势。3.假设以下反响在原电池中正向进展，试写出电池符号和电池电动势的表示式。〔1〕Fe+Cu2+Fe2++Cu〔2〕Cu2++NiCu+Ni2+4.求出以下原电池的电动势，写出电池反响式，并指出正负极。〔1〕Pt|Fe2+(1mol·L－1),Fe3+(0.0001mol·L－1)||I－(0.0001mol·L－1)，I2(s)|Pt〔2〕Pt|Fe3+(0.5mol·L－1)，Fe2+(0.05mol·L－1)||Mn2+(0.01mol·L－1)，H+(0.1mol·L－1)，MnO2〔固〕|Pt5.将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。〔1〕写出原电池符号；〔2〕写出电极反响式和电池反响式；〔3〕求该电池的电动势。6.配平以下反响方程式，并根据标准电极电势判断以下反响进展的方向。〔1〕Fe2++I2Fe3++I－〔2〕Cl2+Sn2+Sn4++Cl－〔3〕Fe3++Mn2++H2OMnO2+H++Fe2+〔4〕Hg2++HgHg22+7.根据以下反响组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电动势，并判断反响自发进展的方向。〔1〕2Ag(s)+Cu(NO3)2(0.01mol·L－1)2AgNO3(0.1mol·L－1)+Cu(s)〔2〕2Cr3+(0.01mol·L－1)+2Br－(0.1mol·L－1)2Cr2+(1mol·L－1)+Br2(l)8.[Sn2+]=0.1000mol·L－1，[Pb2+]=0.100mol·L－1〔1〕判断以下反响进展的方向Sn+Pb2+Sn2++Pb〔2〕计算上述反响的平衡常数K。9.锰的元素电势图为：0.5640.951.512.260.5640.951.512.26－1.18MnO4－MnOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))MnO2Mn3+Mn2+Mn－1.181.691.69〔1〕求φ〔MnO4－/Mn2+〕；〔2〕确定MnO2可否发生歧化反响？〔3〕指出哪些物质会发生歧化反响并写出反响方程式。10.在298K时，测定以下电池的E=+0.48V，试求溶液的pH值。〔－〕Pt，H2(100kPa)|H＋(*mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu〔+〕第七章氧化复原反响和电极电位一、是非题〔以“＋〞表示正确，“－〞表示错误填入括号〕1.-2.+3．－4．+5.＋6.+7.-8.-9.+10.+11.-12.+13.-14.-15.-16.+二、选择题1.A,2.D,3.A,4.D,5.C,6.A,7.B,8.A.9.C10.A三、填充题1．(-)Cu|Cu2+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)2．(-)Ni|Ni2+(0.010mol·L-1)||Cu2+(0.10mol·L-1)|Cu(+)3．4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O4.〔-〕Fe|Fe2+||Cl-|Hg2Cl2|Hg|Pt〔+〕5.+3.5，+2四．计算题1．解：正极反响Ag++e－Ag负极反响Cu2++2e－CuE=(Ag+/Ag)－(Cu2+/Cu)=＃(Ag+/Ag)－＃(Cu2+/Cu)－lg[Cu2+]=0.7996－0.337－lg0.1=0.4922(V)>0反响正向进展2．Pt,H2(91.0kPa)|H+(0.0100mol·L-1〕|Cu2+(0.0100mol·L-1〕|Cu,K=3.61011,E=0.4293V3.解：〔1〕〔－〕Fe|Fe2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu〔＋〕E=(+)－(－)=(Cu2+/Cu)－(Fe2+/Fe)+lg〔2〕〔－〕Ni|Ni2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu〔＋〕E=(+)－(－)=(Cu2+/Cu)－(Ni2+/Ni)+lg4.解：〔1〕Pt|Fe2+(1mol·L－1),Fe3+(0.0001mol·L－1)||I－(0.0001mol·L－1)，I2(s)|Pt设右边为正极，左边为负极E=(+)－(－)=φ(I2/I－)+0.0592lg－(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg=0.535－0.771＋0.0592lg=0.238V>0∴假设正确，电池反响式为I2+2Fe2+=2I－+2Fe3+〔2〕Pt|Fe3+(0.5mol·L－1)，Fe2+(0.05mol·L－1)||Mn2+(0.01mol·L－1)，H+(0.1mol·L－1)，MnO2〔固〕|Pt设右边为正极，左边为负极E=(+)－(－)=φ(MnO2/Mn2+)+lg－(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg=0.3406V>0∴假设正确，电池反响式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O5.解：〔1〕〔－〕Cu|Cu2+(0.5mol·L－1)||Ag+(0.5mol·L－1)|Ag〔＋〕〔2〕正极反响Ag++e－Ag负极反响Cu2++2e－Cu①×2＋②得电池反响式：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+〔3〕E=(Ag+/Ag)－(Cu2+/Cu)=(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]－(Cu2+/Cu)－lg[Cu2+]－0.3402－lg0.5=0.4505(V)6.解：〔1〕E=φ(I2/I－)－φ(Fe3+/Fe2+)=0.535－0.771=－0.236V<0反响逆向进展：2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2〔2〕E=φ(Cl2/Cl－)－φ(Sn4+/Sn2+)=1.358－0.154=1.204V>0反响正向进展：Cl2+Sn2+==Sn4++2Cl－〔3〕E=φ(Fe3+/Fe2+)－φ(MnO2/Mn2+)=－0.437V<0反响逆向进展：MnO2+4H++2Fe2+==2Fe3++Mn2++2H2O〔4〕E*=φ(Hg2+/Hg22+)－φ(Hg22+/Hg)=0.106V>0反响正向进展：Hg2++Hg==Hg22+7.解：〔1〕(－)Ag|Ag+(0.1mol·L－1)||Cu2+(0.01mol·L－1)|Cu(+)E=(＋)－(－)=0.34－0.7996＋lg=－0.46+lg=－0.46(V)<0故反响逆向自发进展。〔2〕(－)Pt|Br2(l)，Br－(0.1mol·L－1)||Cr3+(0.01mol·L－1)，Cr2+(1mol·L－1)|Pt(+)E=(＋)－(－)=－0.41－1.087＋lg=－1.68(V)<0故反响逆向自发进展。8.解：〔1〕E=(＋)－(－)=(Pb2+/Pb)－(Sn2+/Sn)＋lg=－0.126－(－0.136)+lg=0.010V>0故反响正向进展。〔2〕lgK===0.34∴K=2.189.解：〔1〕(MnO4－/Mn2＋)=(0.564+2×2.26+0.95+1.51)/5=1.51(V