2022-2023学年广西壮族自治区钦州市泉水中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区钦州市泉水中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知有反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度BI2的物质的量H2的转化率CH2的浓度平衡常数KD加入Ar的物质的量逆反应速率参考答案：B略2.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（

）A.N4属于一种新型的化合物 B.N4沸点比P4（白磷）高C.N4与N2互为同素异形体 D.N4分子中存在离子键参考答案：C【详解】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.N4和P4均为分子晶体，后者相对分子质量大沸点高，故B错误；C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故C正确；D.N4分子中存在共价键和分子间作用力，故D错误。故选C。3.关于有机物的下列说法正确的是A.在酸性条件下，的水解产物是和B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C.淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D.鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热参考答案：C【详解】A．酯水解生成酸和醇，断裂的是C-O键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B．油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故B错误；C．淀粉和纤维素的聚合度不同，两者的分子式不同，不是同分异构体，故C正确；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误；故选C。4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A5.甲烷与氯气作用生成CHCl3的反应属于

(

)

A．置换反应

B．取代反应

C．化合反应

D．分解反应参考答案：B略6.常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会和水发生反应）下列叙述正确的是A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B.依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D.④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子参考答案：CA、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误。B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误。C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确。D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误。正确答案为C。7.下列有关叙述正确的是（

）A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B．将4gNaOH溶入准确量取的100mL水中，可制得浓度为1mol/L的NaOH溶液C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D．最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物参考答案：A略8.下列氢氧化物中碱性最强的是

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质参考答案：B略10.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(

)A.质子数：c＞d＞b＞a B.还原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A.Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C.金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。11.下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水

②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

③H2在Cl2中燃烧

④液态水变成水蒸气

⑤酸碱中和

⑥碳酸钙热分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥参考答案：B【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；③燃烧都是放热反应；④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；⑤酸碱中和都是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。

12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

(

)

A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—

B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

C．H+、Na+、NO3—、OH—

D．K+、Mg2+、SO42—、OH—

参考答案：B略13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－参考答案：A14.将1molCnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O(g)的体积相等，并消耗44.8LO2(标准状况)。该有机物分子中C原子数n为()A．1

B．2C．3

D．4参考答案：B解析n(O2)＝＝2mol，根据1molCnHmO2完全燃烧耗O2的物质的量列恒等式，mol＝2mol，据题意m＝2n，代入上式解得n＝2。15.互为同分异构体的一组物质是

A．H2O和H2O2

B．35Cl和37ClC．氧气（O2）与臭氧（O3）

D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少___________________；（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___________g；（3）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容

正确的操作顺序是__________________（填序号）。（4）误差分析：①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥俯视定容

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶

胶头滴管（此处算4分）（2）28.6

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④⑥

；

⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.本题共2个小题，请按要求作答。（1）（10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：G．金刚石与“足球烯”C60

H．16O、17O和18O①互为同位素的是 ；②互为同素异形体的是 ；③属于同系物的是

；④互为同分异构体的是 ；⑤属于同一物质的是

。（2）（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。反应：4HCl＋O2

=2Cl2＋2H2O已知：该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。①H2O的电子式为__________。②该反应中反应物的总能量_____________生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。参考答案：①BFH

②AG

③E

④C

⑤D⑵（5分）①略（1分）②大于（1分）

③31.9（2分）

强（1分）18.已知由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A、E均为氧化物，则B的名称为硝酸，当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成D的离子反应方程式为3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O．（2）若A、E均为单质，则B的化学式为NaOH，当X为酸性氧化物时，则X与C反应生成D的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣．（3）已知A可为氮化钠（Na3N），试分析写出氮化钠与水反应的化学方程式Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．参考答案：（1）硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物中，常温下能与水反应的单质或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均为氧化物，则A为NO2，NO2与水的反应得硝酸和一氧化氮，所以B为硝酸，E为NO，当X为金属单质时，则X可以为Fe，（2）若A、E均为单质，A为钠，钠与水反应得氢氧化钠和氢气，所以B为NaOH，E为氢气，当X为酸性氧化物时，则X可以为二氧化碳，（3）已知A可为氮化钠（Na3N），Na3N与水反应发生水解生成氢氧化钠和氨气．解答：解：由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物中，常温下能与水反应的单质或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均为氧化物，则A为NO2，NO2与水的反应得硝酸和一氧化氮，所以B为硝酸，E为NO，当X为金属单质时，则X可以为Fe，所以X与B的稀溶液反应生成D的离子反应方程式为3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）若A、E均为单质，A为钠，钠与水反应得氢氧化钠和氢气，所以B为NaOH，E为氢气，当X为酸性氧化物时，则X可以为二氧化碳，所以X与C反应生成D的离子方程式为，故答案为：NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）已知A可为氮化钠（Na3N），Na3N与水反应发生水解生成氢氧化钠和氨气，反应的化学方程式为Na3N+3H2O═3NaOH+NH