2022-2023学年湖南省岳阳市汨罗红花乡王岭中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市汨罗红花乡王岭中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应一定有电子转移发生的是A.化合反应

B.分解反应

C.复分解反应

D.置换反应参考答案：DA、化合反应不一定是氧化还原反应，不一定有电子转移发生，A错误；B、分解反应不一定是氧化还原反应，不一定有电子转移发生，B错误；C、复分解反应一定不是氧化还原反应，一定没有电子转移发生，C错误；D、置换反应一定是氧化还原反应，一定有电子转移发生，D正确；答案选D。2.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42—参考答案：C略3.同温同压下，下列气体中，密度最小的是A．C12

B．H2S

C．N2

D．NH3参考答案：D略4.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4参考答案：A5.放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为A．5730×3年

B．5730×4年

C．5730×6年

D．5730×8年参考答案：A6.含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S参考答案：A略7.用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响参考答案：D8.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000

其中不能形成合金的是（

）A．Fe、Cu

B．Fe、Al

C．Cu、Na

D．Al、Na参考答案：C略9.对符号X的理解正确的是

A．X元素的一种原子的相对原子质量为A

B．X元素的相对原子质量为A

C．X元素的一种原子的质量数Z

D．X元素的一种原子核内中子数为．A-Z参考答案：D10.实验室中需要配制2mol/L

的NaC1溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaC1质量分别是（

）A.950mL

111.2g

B.1000mL

117g

C.1000mL

111.2g

D.950mL

117g参考答案：B配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L×1L58.5g/mol=117g，答案选B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。11.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：A略12.下列说法中正确的是（

）A.单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B.二次电池的充放电为可逆反应C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。参考答案：D【详解】A.共价化合物中只含共价键，单质、离子化合物中不一定存在共价键，如He中不存在化学键，NaCl中只存在离子键，故A错误；B.二次电池的充、放电反应条件不同，且不是同时进行的反应，不是可逆反应，故B错误;C.吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学计量数之比，都表示的是该反应进行的快慢程度，故D正确。答案选D。

13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NAB.标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NAC.1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NAD.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA参考答案：A【详解】A.1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA，B正确；C.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（—CH3）中含有电子数为9NA，C正确；D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，D正确；答案为A【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。

14.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol参考答案：AB略15.从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是

A．蒸发至干，灼烧固体

B．滴入氯水，用汽油萃取

C．通入氯气，用酒精萃取

D．加入碘水，用四氯化碳萃取参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图表示用CuSO4?5H2O晶体来配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列__________________，需称取CuSO4?5H2O晶体的质量为__________g。（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。参考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，A～F按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为：高；定容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中均剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验③的现象是

，该反应的离子方程式为

。（2）由实验③得出的实验结论是

。（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

。（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

（填“是”或“否”）。（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

或

。参考答案：（1）

有淡黄色沉淀生成，Cl2+S2－＝S↓+2Cl－

（2）

同周期元素从左到右，元素的非金属性增强

（3）

反应物本身的性质

（4）

否

（5）

增大反应物的接触面积

或

增大反应物的浓度

略18.工业用铝土矿(组成:

主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)

冶炼铝流程如下:完成下列问题：（1）填主要成分的化学式:

滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。（2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。（3）滤液A

加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。（4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。参考答案：(1)SiO2

Fe(OH)3

Al2O3

(2)二氧化碳或CO2

[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（1）正确答案：SiO2；Fe(OH)3；Al2O3；（2）X为二氧化碳气体，偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；正确答案：二氧化碳或CO2；[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（3）氯化铁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠