2022-2023学年湖北省恩施市长乐中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年湖北省恩施市长乐中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略2.同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则该气体的相对分子质量为()A．101 B．17C．32 D．10参考答案：C3.2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是()A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N2C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO2参考答案：B略4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：A考点：氧化还原反应．

分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.热稳定性：HF<HCl<HBr<HI

B.微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar参考答案：A详解：A、第ⅦA自上而下依次为F、Cl、Br、I，它们的非金属性依次减弱，所以形成的气态氢化物的热稳定性也依次减弱，即HF>HCl>HBr>HI，故A不正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。本题答案为A。6.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是(

)A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。

7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

(

)

A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意规格，111.2g参考答案：C8.下列实验可行的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨

C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸参考答案：B9.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是

A

B

C

D参考答案：D略10.下列元素中，原子半径最大的是

（

）

A．Mg

B．Na

C．Al

D．O参考答案：B略11.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O参考答案：C略12.下列说法正确的是(

)A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应参考答案：B【Ks5u解析】A.H2O2、Cl2虽然都具有很强的氧化性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，H2O2能分解生成水和氧气，所以在反应中不只做氧化剂，错误；B.正确；C.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况），错误；D.同素异形体单质之间的转化不是氧化还原反应，错误；选B。13.用NA.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1molNa2O2中阴阳离子数之和为4NA.B.0.3molNH3中所含质子数为3NA.C.2molNa2SO4含有分子数为2NA.D.0.2mol/LHNO3中所含离子数为0.4NA.参考答案：B【详解】A、1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数3NA，选项A错误；B、每个NH3中含有10个质子，0.3molNH3中所含质子数为3NA.，选项B正确；C、Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，不含分子，选项C错误；.D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。答案选B。14.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl--和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为（

）A．0.1mol/L

B．1.0mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：B略15.对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Fe是负极

②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+

④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移⑤一段时间后溶液的PH变大

⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色A．①②

B．①③⑤⑥

C．②③④

D．①②③④

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______（2）A中加入的试剂可能是_____，作用是_____；B中加入的试剂可能是_____，作用是_____；E中加入的试剂可能是_____，作用是_____（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中______，D中____。参考答案：(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)品红溶液

检验SO2

浓硫酸

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中的水蒸气进人装置D中

(3)黑色粉末变成红色

白色粉末变成蓝色【详解】（1）浓硫酸有强氧化性，被锌还原后生成二氧化硫，反应化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）根据实验原理及装置分析得：实验中先用品红溶液检验生成的二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，用氧化铜检验氢气，用无水硫酸铜检验生成的水，为了防止空气中水分的干扰，再装置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置D。（3）用氢气还原氧化铜实验检验氢气的存在，所以C中现象为黑色粉末变成红色；反应生成水，使D中的白色无水硫酸铜粉末变成蓝色。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填元素符号)。

(2)元素②和③非金属性较弱的是(填元素符号)。

(3)④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是。

(5)元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物分解的化学方程式。

(6)写出元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。参考答案：略18.在反应KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑中，还原剂是

，氧化产物是

HCl表现出 性和 性；若有3