2022-2023学年湖南省怀化市溆浦县第六中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年湖南省怀化市溆浦县第六中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A.480mL B.1000mL C.100mL D.500mL参考答案：D本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液。容量瓶选择原则是选用等于或大于但最接近所需体积的有这个规格的容量瓶，因此配制480mL应选用500mL容量瓶。答案选D。

2.下列试剂的保存方法中错误的是A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B【详解】A、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，故少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，A正确；B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氢氟酸保存在塑料瓶中，B错误；C、新制的氯水中的次氯酸见光或受热易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确；D、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确。答案选B。3.有机CH3—CH==CH—CI能发生的反应有（

）①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反应A.以上反应均可发生

B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生

D.只有②不能发生参考答案：C 4.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4参考答案：C略5.由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（

）A.7∶11

B.11∶7

C.3∶1

D.1∶3参考答案：C试题分析：CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中CO2和N2的体积比为1：3，故选C。【名师点晴】CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算x、y的比例关系，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此分析解题。6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是（

）A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B.X与Y组成的化合物中均不含共价键C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.元素Y、W形成的化合物的水溶液呈中性参考答案：D【分析】Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，即最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则Z原子的核外有三层，即Z元素为S；X、Z同主族，则X元素为O，Y的原子序数大于8且小于X和Z的最外层电子数之和12，所以金属元素Y为Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，所以W元素为Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X元素为O，Y元素为Na，Z元素为S，W元素为Cl，A.Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Cl和S相邻并且Cl原子比O多一电子层，所以原子半径：r(Na)>r(Cl)>r(O)，A项错误；B.X与Y组成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由钠离子和O22?离子构成，O22?含有非极性共价键，B项错误；C.S的非金属性小于Cl，所以Cl的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C项错误；D.Y、W形成的化合物为NaCl，为强酸强碱盐，溶液显中性，D项正确；答案选D。7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．与铝反应产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+参考答案：C【名师点晴】明确相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl－为0.4mol,则SO42－物质的量为

A.

0.1mol

B.

0.3mol

C.

0.5mol

D.

0.15mol参考答案：B略9.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B.还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C.②中当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物D.Br2与I－不能反应参考答案：D氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可以进行此题的判断。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正确；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中还原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中还原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的还原性I－>Fe2＋，所以还原性大小顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正确；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1molCl2～1molBr2，所以当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D错误。此题答案选D。10.某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只改变体系压强；②只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

ABC浓度10.05mol·L-1amol·L-10.05mol·L-1浓度20.078mol·L-10.078mol·L-10.122mol·L-1浓度30.06mol·L-10.06mol·L-10.04mol·L-1浓度40.07mol·L-10.07mol·L-10.098mol·L-1请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度2]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。参考答案：B略11.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1参考答案：D解析：n(Fe3＋)＝，n(SO42－)＝×mol＝mol，c(SO42－)＝＝mol·L－1。12.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略13.关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A14.氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：正极：

负极：

总反应：

．参考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考点：电极反应和电池反应方程式．分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致．解答：解：在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．点评：本题考查了燃料电池的组成以及工作原理知识，题目难度不大，注意电极反应式以及总反应的书写是关键．15.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是A.丁达尔效应

B.是否能透过半透膜C.是否均一、透明、稳定

D.分散质粒子大小参考答案：D溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；本装置的不足之处是

；不加以改正，所求的值将

（填偏大，偏小，无影响）。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种．其中A瓶中的气体是黄绿色．D和A气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾．判断各为什么气体：A

B

C

D

E．参考答案：Cl2；HBr；O2；H2；HCl

【考点】无机物的推断．【分析】先根据颜色推断A；根据A、D混和见光爆炸推断D；根据B、A混和在瓶壁上出现橙红色小液滴推断B，根据E遇潮湿空气出现白雾推断E，剩下的就是C，据此答题．【解答】解：由A瓶中的气体是黄绿色，氯气是黄绿色气体，所以A是氯气；D和A气体混合见光会爆炸，能和氯气反应的气体有H2、HBr，但氯气和HBr发生置换反应不爆炸，所以D为氢气；B和A中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴，氯气和HBr能发生置换反应生成橙红色物质溴，所以B是HBr；E遇潮湿空气出现白雾，氯化氢遇水蒸气后能形成盐酸小液滴，所以E是氯化氢；根据以上分析知，剩余的气体C是氧气．故答案为：Cl2；HBr；O2；H2；HCl．18.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）

A的化学名称是_______；（2）

B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）

D的结构简式为___________；（4）

F的结构简式为_____________；（5）

D的同分异构体的结构简式为___________。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应（酯化反应）（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）CH3CHO

略19.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）A元素名称是

C元素在周期表中的位置

．（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是

．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式

．该反应能否说明C元素的非金属性比B强？

（填“能”“否”）（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理

．（填“相同”或“不同”）（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣12BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1则1molBO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热△H=

．参考答案：（1）钠;第三周期第ⅦA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能（4）不同（5）+395.1kJ?mol﹣1考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元