2022-2023学年江苏省苏州市第二十六中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年江苏省苏州市第二十六中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．石油分馏获得的汽油是纯净物

B．石油的裂化是物理变化C．煤干馏后可以得到粗苯

D．石油的裂解可以得到氯乙烯参考答案：C2.下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．MgCl2参考答案：C略3.已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根据已有知识判定下列说法不正确的是A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色

B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案：D4.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化镁

D.氧化铝参考答案：B略5.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（

）A.原子序数：A＞B＞C

B.原子半径：A＞B＞CC.离子半径：A2－＞B2＋＞C－

D.原子最外层电子数：A＞C＞B参考答案：A略6.山梨酸是一种常见的食物添加剂，可减缓食品腐败进程，它是无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（

)A．山梨酸易溶于乙醇

B.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D.山梨酸能与氢气发生加成反应参考答案：B略7.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A.温室效应——CO2

B.白色污染——建筑垃圾C.酸雨——SO2

D.雾霾——化石燃料参考答案：B【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选。8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A、44gCO2所含质子数为28NA个

B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C、常温常压下,NA个氢分子的质量为1g

D、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA参考答案：D略9.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（

）A.HNO3→NO

B.HCO3-→CO32-

C.S→SO2

D.I-→I2参考答案：A变化中必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒在反应中得到电子，相关元素的化合价降低，则A、HNO3→NO中氮元素化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B、HCO3-→CO32-中元素的化合价均不变化，不需要加入还原剂，B错误；C、S→SO2中S元素化合价升高，需要加入氧化剂，C错误；D、I-→I2中碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误，答案选A。10.下列有关化学用语使用不正确的是（

）

A．硫离子结构示意图：B．氘原子可表示为HC．原子核内有10个中子的氧原子：OD．氟位于周期表第二周期第ⅦA族，最高价为+7价参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－H2O参考答案：D略12.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2CSi＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A．①③为置换反应B．②为化合反应C．①②③均为氧化还原反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。13.

2008年夏季奥运会在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A.氯酸钾是还原剂

B.KC1既是氧化产物又是还原产物C.反应中红磷是氧化剂D.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：D14.下列物质中只含有离子键的是

A.

H2O

B.

MgCl2

C.

NH4Cl

D.

C2H5OH参考答案：B15.下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚参考答案：C【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。参考答案：(1)先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

(2)催化剂

吸水剂

(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出

(4)防止倒吸

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

(5)分液

(6)防止试管甲中液体暴沸而冲出导管

(7)上层产生油状液体，并闻到水果香味

小

不溶于水【详解】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．（1）请写出C元素的名称

；（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是

；（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是

；（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 ．参考答案：（1）氮；（2）共价键；（3）H2O；（4）NH4HCO3或（NH4）2CO3．

考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；E的单质为黄色晶体，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于O元素，则C为N元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；E的单质为黄色晶体，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于O元素，则C为N元素，（1）由上述分析可知，C元素的名称为氮，故答案为：氮；（2）A、D、E三元素组成的化合物为硫酸、亚硫酸，硫酸和亚硫酸中只含共价键，故答案为：共价键；（3）上述元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H2O，故答案为：H2O；（4）H、C、N、O四元素形成的离子化合物的化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3．点评：本题考查结构性质位置高关系，比较基础，推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固，注意（4）中形成的离子化合物还有碳酸氢铵，易漏掉，

18.某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-和Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时，则_______不可能大量存在