2022-2023学年安徽省滁州市天长炳辉中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市天长炳辉中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.属于铝热反应的是（）A．Al+HCl

B．Al+O2

C．Al+MgO

D．Al+Fe2O3参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂．解答：解：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，属于置换反应，A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，盐酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故A不选；B.4Al+3O2=2Al2O3，该反应在常温下能够进行，且没有金属单质生成，属于化合反应，故B不选；C．Mg的金属活动性大于Al，所以不能发生铝热反应，故C不选；D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应需要高温条件，且Al置换出Fe单质，所以属于铝热反应，故D选；故选D．点评：本题考查铝热反应判断，侧重考查基本概念，对于概念型问题解答方法是紧扣概念即可，易错选项是C．2.某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是

（

）A．只有C、H两元素

B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素参考答案：C略3.非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1∶1，所以晶体存在缺陷。Fe0.95O可表示为

A.Fe0.452+Fe0.53+O

B.Fe0.852+Fe0.103+OC.Fe0.152+Fe0.803+O

D.Fe22+Fe3+O参考答案：B4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1mol

Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAB.7.8g

Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4NAC.15.6

g

Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，由0.5mol

NO

和0.5mol

O2组成的混合气体，分子数约为NA参考答案：CA、氯气参与反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根和2mol钠离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根和0.2mol钠离子，共0.3mol离子，故B错误；C．n==0.2mol，由可知，转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2只转移1mol电子。5.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（

）A.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C.Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去D.铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可参考答案：CA、Al(OH)3是两性氢氧化物可以溶于NaOH溶液中，Fe(OH)3不溶，然后过滤烘干即可，A正确。B、NaHCO3比Na2CO3不稳定，加热可以分解生成Na2CO3从而除去NaHCO3杂质，B正确。C、氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时Cl2被还原为Cl-，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C错误。D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D正确。正确答案为C6.下列说法中正确的是:

A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下

B．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol

C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于

水且密度比水小

D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）参考答案：B略7.自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂,在这两包发热剂中最适合盛放的物质是()A.浓硫酸和水

B.氯化铵和氢氧化钡晶体

C.氯化钠和水

D.生石灰和水参考答案：DA、浓硫酸溶于水放出热量很大，但浓硫酸有腐蚀性，不太适合加热盛饭，故A错误；B、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合盛饭，故B错误；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不适合盛饭，故C错误；D、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故D正确；答案：D。8.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9~10-7m）属于下列哪种分散系：A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：略9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(

)

WX

Y

ZA.氢化物沸点：W<Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.元素非金属性：X<W D.简单离子的半径：Y<X参考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，A.W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，氢化物沸点：W>Z，A项错误；B.Y为Al，对应的氧化物的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物，可弱电离出氢离子，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，B项错误；C.同一周期中，随着原子序数的增大，元素非金属性依次增强（除稀有气体外），则元素非金属性：X>W，C项错误；D.X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y<X，D项正确；答案选D。10.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可

采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升盐酸

②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石

④适当升高温度

A、①②④

B、②③④

C、①③④

D、①②③参考答案：B略11.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）1121

A．Na+

B．Ba2+

C．F－

D．S2-参考答案：A略12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（

）A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂B.硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C.Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂

D.Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料参考答案：AA、物质状态的改变伴随着热量的变化，液氨汽化时吸收大量的热，从而使周围温度降低，故可用作制冷剂，则A正确；B、硅是良好的半导体，可用作晶体管等，而制作光导纤维的材料是SiO2，故B错误；C、Na2O2具有氧化性，可用作漂白剂，Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应生成O2，故可用作供气剂，所以C错误；D、Al2O3可溶于强酸强碱，说明它是两性氧化物，但它的熔点很高，故可用作耐火材料，所以D错误。本题正确答案为A。点睛：物质的性质决定其用途，但在学习的过程中往往忽略对物质用途的了解，导致这类题失分。13.下列关系不正确的是A.离子半径：

B.热稳定性：C.原子半径：Na>P>O>F

D.金属性:Rb>K>Mg>Al

参考答案：B14.在下列物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质

C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B15.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：

①过滤②溶解

③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2

⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体,正确的顺序是

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)写出甲中反应的化学方程式

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：甲方案：铝镁合金测得生成气体的体积为VmL(标准状况)乙方案：铝镁合金测得剩余固体的质量为2.4g丙方案：铝镁合金溶液测得沉淀的质量为ag（1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由

。（2）乙方案中反应的离子方程式为

，测得铝的质量分数为

。（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将

。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：18.（6分）某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据表中数据，完成下列填空：（1）在实验1中，A在10～20min内的平均速率为

；（2）在实验2中，A的初始浓度c2为

mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是

。参考答案：（6分）（每空2分）（1）平均速率为

0.013mol·L－1·min－1

；（2）c2为

1.0

mol·L－1，隐含的条件是

使用了催化剂

。略19.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化