2022-2023学年福建省厦门市崇德中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省厦门市崇德中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.CH3COO－

B.SO32－

C.CO32－

D.HCO3－参考答案：A2.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是(

) A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

D．S4O62－是还原剂参考答案：A略3.在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L-1)

A．

B．

C．

D．

参考答案：C4.下列反应中，属于吸热反应的是：

A．木炭与氧气的反应

B．木炭与二氧化碳气体反应

C．铝粉与氧化铁的反应

D．甲烷与氧气的反应参考答案：B5.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略6.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．硫单质难溶于水；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．二氧化硫是有毒气体，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应；D．浓硫酸比较稳定，见光不会分解．【解答】解：A．硫单质是一种难溶于水、易溶于二硫化碳的黄色固体，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸是三氧化硫与水反应生成的，故B错误；C、二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．浓硫酸性质稳定，见光不分解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了硫单质及其化合物的性质及应用，题目难度不大，明确硫单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，应选碳酸钾除去钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子，以此来解答．解答：解：加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，且不引入杂质，而B、C、D中均引入新杂质，故选A．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8.下列说法正确的是()A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素参考答案：B略9.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾

B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略10.下列推断合理的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略11.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是

A．盐酸的体积为80mL

B．a的取值范围为0＜a＜50C．n(Mg2+)＜0.025mol

D．当a值为30时，b值为0.01

参考答案：D略12.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略13.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为（

）A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50参考答案：D略14.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒参考答案：BA、在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，故A正确；B、对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故D正确；故选B。点睛：本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，解题关键：注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，易错点D，铅笔的主要成为为石墨，不是铅，易被误解。15.下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：正极：________________________________________________________________。总反应的离子方程式：______________________________________________。②根据实验现象甲同学判断出________活动性更强(填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：①实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②实验装置(如图)。③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，电子由

电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式___________________________________，该极发生了________反应。（填“氧化”或“还原”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：

；若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量为

。（4）利用反应“”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。回答下列问题：①该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为：____________，电解质溶液是________；②正极上出现的现象是_____________________________；③若导线上转移电子1mol，则生成银________g。参考答案：

略18.下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3⑨③④⑤

⑥⑦⑧

（1）①和⑧的元素符号是______和______；（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是______；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_______________________。参考答案：(1)N

Ar

(2)

(3)Al

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O解析：根据元素周期表的结构可知：①为N元素、②为F元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为Na元素；（1）①和⑧的元素符号是N和Ar；（2）S元素形成的氢化物H2S的电子式是；（3）Al元素能形成两性氢氧化物Al（OH）3，⑨最高价氧化物的水化物是NaOH，Al（OH）3和与氢氧化钾反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19.（15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与