2022-2023学年湖南省邵阳市邓元泰镇中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市邓元泰镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的组合，不属于铝热剂的是

（

）A.

FeO＋Al

B.

Mg＋Al2O3

C.

Al＋V2O5

D.

Al＋Cr2O3参考答案：B略2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是(

)A．通CO的一极是电池的正极

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO2参考答案：B略3.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(

)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略4.下列说法中正确的是（

）A．物质的量就是物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）D．科学上把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔参考答案：D略5.下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC．金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O参考答案：B略6.配制0.5mol?L﹣1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平

②量筒

③烧杯

④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管

⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨参考答案：C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．即需要仪器为①②③④⑦⑧⑨，故选C．7.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（

）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多参考答案：D略8.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A.a/28mol-1

B.amol-1

C.28amol-1

D.a/14mol-1参考答案：C9.下列溶液中Cl－浓度最大的是A、200mL2mol/LMgCl2溶液

B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液C、300mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：A略10.要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（

）A．称取8gNaOH固体，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入容量瓶中，同时不断振荡至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略11.在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C.pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋参考答案：CA、使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH－，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不发生反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选C。12.下列过程属于物理变化的是A.煤旳干馏

B.煤旳气化

C.石油分馏

D.石油裂化参考答案：CA．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误；故选C。点睛：明确变化过程中是否有新物质生成是解题关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。13.据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是

（

）A．O2．O3．O4都是氧的同位素

B．O4的摩尔质量为64C．O4是氧元素的一种新核素

D．O2．O3．O4都是氧的同素异形体参考答案：D略14.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为A、1∶4

B、2∶7

C、1∶2

D、8∶31参考答案：A略15.下列装置或操作能达到实验目的是（）A．①用于实验室从食盐水中提取氯化钠B．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D．④用于除去CO中混有的CO2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应选蒸发从食盐水中提取氯化钠；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．苯萃取碘水中的碘后，分层，且苯在上层；D．二氧化碳可与NaOH溶液反应，CO不能．【解答】解：A．应选蒸发从食盐水中提取氯化钠，选择蒸发皿，不能利用坩埚等，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C．苯萃取碘水中的碘后，分层，应从分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，故C错误；D．二氧化碳可与NaOH溶液反应，CO不能，则图中导管长进短出、洗气可除杂，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（I）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上图中所示仪器的名称：①___；②___。（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。（Ⅱ）硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___、___（在横线上填写所缺仪器的名称）。（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液并定容④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线参考答案：（I）(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)温度计

蒸馏

g

(3)乙酸乙酯

(4)防暴沸

（Ⅱ）(1)18.4

(2)62.5

250mL容量瓶

胶头滴管

(3)①③解析：(I)(1)由仪器的图形可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；(2)装置I用于分离沸点不同的混合物，为蒸馏操作，还应用到温度计，蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从g进入，故答案为：温度计；蒸馏；g；(3)乙酸乙酯的沸点较低，首先被分离出来，故答案为：乙酸乙酯；(4)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案为：防止暴沸；(Ⅱ)(1)该浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取(用到胶头滴管)18.4mol/L的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中(容量瓶没有240mL规格)，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；应配制溶液的体积为250mL，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL，故答案为：62.5；250mL容量瓶；胶头滴管；(3)①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误；故答案为：①③。点睛：本题综合考查物质的分离以及溶液的配制。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y两种元素，已知①其中X元素的原子易得到1个电子形成－1价阴离子，Y元素的原子核内有12个中子，且Y的氧化物Y2O的摩尔质量为62g·mol－1；②向X和Y两元素形成的化合物Z的水溶液中加入淀粉和氯水时，溶液呈蓝色。（1）写出X、Y的元素名称：X___________，Y__________。

（2）若②中反应过程中转移的电子数为1.204×1024，则参加反应的化合物Z的质量为________g。参考答案：（1）X：碘

，Y：钠。（2）

300

g。（每空2分）略18.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）

。（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为

，反应

（填“放出”或“吸收”）

热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是

（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化

②容器内压强不再发生变化

③容器内气体原子总数不再发生变化

④相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

⑤相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_________，E2________,E3

(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极的电极反应式：

，

。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为

。

(6)SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式

。参考答案：(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）①②④(1分)（4）减小(1分)减小(1分)不变(1分)（