2022-2023学年广东省茂名市高州一中实验中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年广东省茂名市高州一中实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是()A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C.胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D.在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动参考答案：BA、胶体、溶液、浊液都是分散系，都呈电中性，应是胶体中的胶体粒子、溶液中的离子带电，故A错误；B、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B正确；C、当溶液为电解质溶液，电解质电离出阴、阳离子，离子都带电荷，故C错误；D、后半句“在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动”具有片面性，当溶液为非电解质溶液比如乙醇溶液、蔗糖溶液，乙醇、蔗糖不电离，溶质微粒则不带电，通电时不会向两极移动，故D错误。故选B。2.由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B3.将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉

,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体(气体体积是在相同条件下测定)。则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（

）A.1∶2

B.2∶

1

C.1∶3

D.1∶1参考答案：B分析：根据反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O计算。详解：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，设有8molHNO3，则生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1。答案选B。4.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A.NH3

B.CO2 C.H2O(气)

D.O2参考答案：D5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NAC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol；B、溶液体积不明确；C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；D、标况下，四氯化碳为液态．解答：解：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，故1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量只能是数值上相等，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法求算，故B错误；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6.向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜并加热，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸

参考答案：C7.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1参考答案：A略8.下列关于物质属于电解质的是（

）A.稀硫酸 B.酒精 C.熔融的氯化钠 D.石墨参考答案：C【详解】A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.酒精属于非电解质，故B错误；C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案：C

9.下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂

B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．硅可用于制造太阳能电池

D.食醋可作食品酸味剂参考答案：B略10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：D略11.氨分解反应(2NH3===N2+3H2)在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2．4mol，则用氨气表示该反应的反应速率为A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)参考答案：B略12.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NAD．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA参考答案：B【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。13.Na2CO3俗名纯碱，下列对纯碱采用不同标准的分类中不正确的是（）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略14.下列有关化学用语使用正确的是：

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：1880

D．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C15.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（

）A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃参考答案：C详解：A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，A正确；B．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，B正确；C．煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和CO的过程，属于化学变化，C错误；D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃，例如裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正确。答案选C。点睛：本题主要是考查煤和石油的加工，题目难度不大，注意石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为________（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去参考答案：(1)钾

铝

铝

(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋

(3)分液漏斗

(4)变蓝

(5)有白色沉淀生成

饱和NaHCO3【详解】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1g钾失去1/39mol电子，1g钠失去1/23mol电子，1g镁失去1/12mol电子，而1g铝失去1/9mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气与H2S反应置换出硫，反应的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；（4）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；（5）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中观察到有白色沉淀生成；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，洗气瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________。(2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

参考答案：(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn－2e－===Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－===H2↑(3)0.06mol

略18.有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。参考答案：Na2SiO3SiSiO2CaSiO319.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）0．3molNH3分子中所含原子数与

个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0．4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是

_____

。（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04molC和31．76gD，则C的摩尔质量为

____________

。（4）在一定的温度和压强下，1体