2022-2023学年湖北省宜昌市莲沱中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省宜昌市莲沱中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是（）A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+ B．7.8gNa2O2含离子数为0.4NA C．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D解：A．钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A错误；B.7.8gNa2O2物质的量为：＝0.1mol，含有0.2mol钠离子，0.1mol过氧根离子，共含离子数为0.3NA，故B错误；C．“侯氏制碱法”中的碱为碳酸钠，故C错误；D．Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，故D正确；

2.14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法不正确的是(

)A.Cu2S是还原产物 B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物C.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 D.5molFeS2发生反应，有21mol转移参考答案：C【详解】A.CuSO4→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu2S是还原产物，A正确；B由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，B正确；C.FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，D正确；故合理选项是C。

3.已知粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。正确的操作顺序是A．②①③⑤④

B．⑤③②①⑤④

C．⑤②③①④⑤

D．③⑤②①④

参考答案：B略4.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在B．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在C．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在D．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在参考答案：AC略5.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为（

）A．(A-x+n)mol

B．(A-x-n)mol

C．(A-x+n)mol

D．(A-x-n)mol参考答案：C略6.在372K时,把0.5mol

N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为

0.02mol?L?1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(

)A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01

mol?L?1?s?1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25

molD.平衡时,N2O4的转化率为40%参考答案：B【详解】A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（L．s），选项A错误；B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，选项B正确；C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，选项C错误；D．N2O4的转化率为×100%=60%，选项D错误。答案选B。

7.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O

H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2

2FeCl3

③2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大8.对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是（）

参考答案：B略9.下列离子方程式中，正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：A解：A．氨气通入醋酸溶液的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正确；B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；

10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C11.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-参考答案：A试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，FeCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe2＋的化合价升高，FeCl2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3>HI>Fe2＋>NO，故选项A正确。12.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（

）选项陈述I陈述IIAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色

参考答案：A试题分析：A、因Fe2O3是红棕色粉末，故Fe2O3常做红色涂料，正确；B、SiO2是酸性氧化物，错误；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔点高，错误；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有还原性，错误。13.卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是

A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深

B．氧化性逐渐减弱

C．还原性逐渐减弱

D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定参考答案：B14.在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是：试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5mol·L－120℃块状②0.5mol·L－120℃粉末状③1mol·L－135℃块状④2mol·L－135℃粉末状

A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：D反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选出温度高，浓度大，粉末状的一组，根据表中数据可知选项D中反应速率最快，答案选D。点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响的变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。15.核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是

（2）B装置有三种功能：①

；②均匀混合气体；③干燥混合气体．（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

．（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：

．（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）控制气流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收过量的氯气；（5）分液．

【考点】甲烷的化学性质．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体；（3）依据题意：在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，可知甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢；（4）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；（5）最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体；故答案为：控制气流速度；（3）甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯气具有氧化性，KI中﹣1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；故答案为：分液．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：；⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：；⑷含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式；⑹在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式；⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；⑻在⑺的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式

。参考答案：(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

(3)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

(4)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(5)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

(6)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(7)H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

(8)H++OH-＝H2O

18.通过学习研究物质性质的方法和程序，知道钠、氯元素分别是典型的活泼金属和非金属，有关它们的性质用途如下：（1）钠着火时，为什么不能用水灭火？（写出相关离子方程式）

、

Na2O2常用于呼吸面具中制氧气，有关反应方程式为：

（2）氯水中含有多种成分。

①氯气与水反应的离子方程式：

将紫色石蕊试液滴入氯水中，现象是

，②氯气有毒，实验室进行氯气的制取或性质实验时，一般用碱液吸收，离子方程式为：

③次氯