江苏省连云港市海头第二中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

江苏省连云港市海头第二中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在20℃时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（

）A、

CH4

B、C2H6

C、C2H2

D、C3H8参考答案：C略2.已知：H2的燃烧热为285.8KJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8KJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是：A.80%

B.40%

C.60%

D.20%参考答案：

B略3.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、SiO32－D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－参考答案：C略4.标准状况下的1molH2的体积约为A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L参考答案：B气体的摩尔体积为22.4L5.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ参考答案：B略6.下列说法中正确的是A.在所有元素中，氟的第一电离能最大

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大参考答案：C略7.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（

）A．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物B．甘油易溶于水，可用于制炸药TNTC．福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气参考答案：D略8.欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．NaCl溶液参考答案：B试题分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，以此解答该题．A．氢氧化钠是强碱，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故A错误；B．氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能溶解氢氧化铝，使Al元素完全沉淀，故B正确；C．AgNO3溶液与氯化铝反应生成氯化银沉淀，故C错误；D．与氯化铝不反应，不能使Al3+沉淀，故D错误．故选B．9.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为(

)A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1参考答案：C题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：

（

）A．熔化时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D略11.有一环状化合物，它不能使含溴的溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（

）A．

B．

C．（立方烷）

D．

参考答案：C略12.现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2

B．b－lg2

C．a＋lg2

D．b＋lg2参考答案：B13.下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．化合物中含有极性共价键；B．根据分子晶体的性质判断；C．干冰为分子晶体；D．氯化铝为共价化合物．【解答】解：A．原子晶体也可以存在极性共价键，如SiO2，故A错误；B．稀有气体形成的晶体熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；C．干冰升华时，分子间作用力被破坏，故C错误；D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如氯化铝，为共价化合物，故D错误．故选B．14.赫克反应、根岸反应和铃木反应已经成为化学家制造复杂化学分子的精致工具,下例就是铃木反应合成出的一种联苯衍生物：

下列叙述正确的是：

(

)

A．1mol该联苯衍生物在一定条件下最多和7molH2发生加成反应

B．该联苯衍生物只能发生氧化不能发生还原反应

C．该联苯衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种

D．该反应为加成反应，Pd[P(C6H5)3]4和Cs2CO3为催化剂参考答案：A略15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________

，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

，且______

为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________mL，

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

以为主要原料合成：

（1）步骤①所用的试剂为

（选填序号）a.H2O

b.H2

c.Br2

d.HBr（2）上述步骤中，属于取代反应的是

（选序号①~⑤填空）（3）C的结构简式为

（4）写出③的反应方程式

，

（5）某有机物与

互为同分异构体，且能使溴水褪色，苯环上只有一个

取代基，该有机物可能的结构简式为：

参考答案：略18.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为________________，②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：①正极反应式为________________，②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．参考答案：(1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O

②减小(2)①

O2＋4H＋＋4e－===2H2O②增大(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－略19.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1molNO2(g)和1molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，分析图中信息，回答下列问题：（1）该反应的活化能是

，该反应的焓变△H=