2022年山东省烟台市龙口东江镇东江中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年山东省烟台市龙口东江镇东江中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强参考答案：B略2.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（

）A.磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体

B.铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水

D.苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多参考答案：AA.磁性氧化铁是四氧化三铁，为黑色晶体，A正确；B.铁红是氧化铁，可用作红色油漆的颜料，B错误；C.双氧水是过氧化氢，受热易分解生成氧气和水，C错误；D.苏打是碳酸钠，小苏打碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误。答案选A。3.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S参考答案：C考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，活泼金属元素与非金属元素之间易形成离子键．解答：解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误．故选：C．点评：本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，只要明确这几个概念的区别就可以正确解答．4.下列有关化学用语表示正确的是（

）

A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C5.下列物质既能用金属与氯气直接化合制得又能用金属与盐酸反应制得是（

）

A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、MgCl2参考答案：D略6.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.物质失去的电子数越多，其还原性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D.置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，错误，不选A；B、物质所含元素化合价升高，物质做还原剂，发生的反应为氧化反应，错误，不选B；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，不选C；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，正确，选D。7.下列关于物质的检验说法不正确的是()A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶中一定含有NHD．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO参考答案：A8.元素的原子结构决定决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是（）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略9.下列离子方程式书写正确的是

A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑参考答案：A10.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略11.下列物质属于共价化合物的是A．C60

B．CaCl2

C．NH4NO3

D．C6H6参考答案：D12.可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是①消耗3molH2的同时生成2molNH3②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A.①②⑤ B.②④ C.①②③④ D.全部参考答案：B①消耗3molH2的同时消耗2molNH3，②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂，平衡状态的标志。13.关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

参考答案：B14.下列反应属于吸热反应的是（

）A、铝片和盐酸的反应B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反应物的总能量大于生成物的总能量

D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D略15.下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（

）

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③乙酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯；

⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2A．①③⑤

B．①④⑤⑥

C．①②③⑦

D．②③⑤⑦参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。

A．热分解法

B．热还原法C．电解法

D．湿法冶金(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。

(3)写出铝和Fe2O3

反应的化学方程式

演示实验引发该反应的方法是

(4)若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为_____

_

(结果保留一位小数)。参考答案：（10分）(1)B

(2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

在铝热剂上放KClO3,插上镁条并将镁条点燃

(4)62.2%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学常见的某反应的化学方程式为：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反应条件略去）。请回答下列有关问题。（1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。则①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以达到原来B、C瓶所起的作用，此时B瓶溶液中的实验现象应为：

。（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式

。参考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2气体（或吸收SO2气体）

（2分）证明SO2气体已经除尽

（2分）②紫色溶液变浅

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

18.（8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：

⑴我们可以通过计算来确定A的化学式，其中x=

▲

,y=

▲

；

⑵已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是

▲

，结构式是

▲

。参考答案：（8分，每空2分）⑴x=

3

,y=

2

；

⑵F—O—O—O—F

19.短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)写出各元素的元素名称：A________，B