2022年河南省郑州市新郑综合中学高一化学测试题含解析

2022年河南省郑州市新郑综合中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是

(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④强酸

⑤含氧酸

⑥难挥发性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑤⑥⑧

C.①②④⑤⑥

D.①④⑤⑥⑦参考答案：B【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】①硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故②错误；③硫酸完全电离，是强酸，故③错误；④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；⑥硫酸是难挥发性酸，故⑥正确；⑦1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑦错误；⑧1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑧正确。答案选B。2.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A

PCl5

B

HClO

C

PCl3

D

BF3

参考答案：C略4.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是（

）

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大参考答案：B略5.下列说法正确的是

（

）A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 B．可用铁制容器储存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：A6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是(

)A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A略7.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4L和18g所含的分子数和原子数都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5个

C．个分子所占的体积与0.5个分子所占的体积比一定是2：1

D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L参考答案：A略8.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B略9.用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体

B．1.12LH2C．大于1.12LH2

D．小于1.12L气体参考答案：C解析：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2。0.1mol金属钠与水反应生成氢气0.05mol，生成氢氧化钠0.10mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应产生的H2多。10.

已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X和Y组成的化合物的化学式是A.XY2

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5参考答案：A11.下列实验操作中错误的是A.由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.使用容量瓶前应先检查其是否漏液D.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热参考答案：A【详解】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D.蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。12.下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣ D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“?”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可．解答：解：A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力13.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是

A．容量瓶中含有少量蒸馏水

(

)

B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略14.氨水显弱碱性的主要原因是A.通常状况下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的弱碱性参考答案：B略15.下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是参考答案：DA、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有

，一定没有

，可能有

。请设计实验证明可能有的物质是否存在

参考答案：一定有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl。取铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，如果看到紫色的火焰，则证明含有KCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的相互关系如图所示

已知常温下E为液体，D为无色气体，B为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D、E的化学式。

A

、B

、C

、D

、E

。(2)写出如下的化学方稃式

①A+C→

②A+E→

③B+E→参考答案：A：Na

B：Na2O2

C：O2

D：H2

E：H2O①A+C②A+E

⑧B+E18.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：（1）C在元素周期表的位置：．（2）在五种元素中除D外都是非金属元素，这四种非金属形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）．（3）E的氢化物的熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，原因是．（4）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是．（6）用电子式表示D2B的形成过程．羰基硫（COS）分子结构与AB2分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子．参考答案：1.第三周期IVA族

2.H2O＞NH3＞CH4＞SiH43.NH3分子间存在氢键，使熔沸点升高4.O=C=O；5.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣6.；考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，可推知A为碳元素，C为Si元素，D为Na元素，E的原子半径介于碳、氧之间，故E为N元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，可推知A为碳元素，C为Si元素，D为Na元素，E的原子半径介于碳、氧之间，故E为N元素．（1）C为Si元素，处于周期表中第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（2）氢化物稳定性与元素非金属性一致，由于非金属性O＞N＞C＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；（3）E的氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，故答案为：NH3分子间存在氢键，使熔沸点升高；（4）A与B形成的三原子分子为CO2，结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式是，故答案为：O=C=O；；（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2，则肼的分子式为N2H4，肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液，原电池正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，该燃料电池的正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（6）用电子式表示Na2O的形成过程为．羰基硫（COS）分子结构与CO2分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子为：，故答案为：；．点评：本题考查元素位置结构性质的关系，侧重对化学用语及元素周期律的考查，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置19.选择下列实验方法分离