2022年江西省吉安市中村中学高二化学期末试卷含解析

2022年江西省吉安市中村中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑

D.CaCO3CaO+CO2↑参考答案：C略2.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（

）A．晶体硅

B．食盐晶体

C．固体碘

D．金属钾参考答案：C原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。

3.在一定温度下，乙烯与乙醇的混合物的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（

）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．任意比参考答案：D略4.工业上生产乙烯最主要的途径是（

） A．乙炔加氢

B．乙醇脱水

C．石油裂解

D．煤炭干馏参考答案：C5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极被消耗，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(

)A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B略6.下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度参考答案：D试题分析：合成高分子材料一般具有优异的生物兼容性，较少受到排斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要求，因此答案选D。7.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） A． B．

实验室用乙醇制取乙烯 实验室制取乙酸乙酯 C． D． 石油分馏 实验室制取硝基苯参考答案：B8.下列烷烃的命名正确的是()A.2-乙基丁烷B.1,2-二甲基戊烷C.2-甲基-4-乙基庚烷D.2,3-二乙基-4-甲基己烷参考答案：C解析：先按照各选项提供的名称写出各有机物的结构简式：

再对各有机物进行重新命名，A：3-甲基戊烷，B：3-甲基己烷，C：2-甲基-4-乙基庚烷，D：3,5-二甲基-4-乙基庚烷。最后对比分析得出结论。

9.下列说法中正确的是

（

）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受改变温度的影响总是大于放热反应参考答案：D10.近年来我国在冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源

B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化属于物理变化

D．裂化汽油不能使溴水褪色参考答案：B略11.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．硝酸可用于制化肥

B．碱金属的化合物可用于制烟花C．氢氧化铝可用作耐火材料

D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂参考答案：C略12.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是

参考答案：C略13.下列溶液一定呈中性的是：

（

）A.pH＝7的溶液

B.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反参考答案：B14.下列物质能使溴水褪色的是A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙炔参考答案：D略15.下列关于金属晶体的叙述正确的是（

）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾

D.温度越高，金属的导电性越好参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成下列探究活动记录：药物名称胃舒平（复方氢氧化铝）有效成分氢氧化铝和三硅酸镁Mg2Si3O8不良反应

实验原理（化学方程式）

实验步骤

结

论

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式

。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：

。（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为

。（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式

。

参考答案：（1）H2O2HO2-+H+

HO2-O22-+H+

（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-

（4）Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（相当于弱酸强碱盐的水解反应）。

水的自偶电离的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-，本质上是质子转移，迁移到过氧化氢中可得如下电离子方程式：H2O2+H2O2H3O2++HO2-。

盐能水解是说明相应酸具有弱酸性的一个标志，所以可以选过氧化物跟水反应生成过氧化氢等反应来说明过氧化氢具有弱酸性。另外也可选用过氧化物跟强酸反应生成过氧化氢来说明过氧化氢的弱酸性。略18.在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF

H++F-（1）加入固体NaOH,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)_______________。（2）加入固体NaF,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)____________。（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。参考答案：(1)正，减小，(2)逆，减小(3)

正，增大略19.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）a．增大压强

b．使用合适的催化剂c．升高温度

d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amol