江苏省盐城市建湖县近湖中学2022年高一化学模拟试题含解析

江苏省盐城市建湖县近湖中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B．固体KC1不导电，但KC1是电解质C．氯水能导电，所以Cl2是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质．【解答】解：A．NaOH溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B．固体KC1不导电，碳在水溶液里或熔融状态下能导电，所以KC1是电解质，故B正确；C．Cl2是单质不是化合物，所以Cl2不是电解质，故C错误；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但阴阳离子是碳酸电离的而不是二氧化碳电离的，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；故选：B．2.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C3.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有：A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A.504mL

B.336mL

C.224

mL

D.168mL参考答案：C1.28g铜的物质的量==0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量==0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。点睛：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查。得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。5.下列变化符合图示的是①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水和的反应A.②⑥ B.②⑤⑥ C.②③ D.③④参考答案：A【详解】图片显示的是吸热反应，且为化学反应，①冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，③铝与盐酸的反应

是放热反应，不符合题意，④过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，⑤硝酸铵溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反应，是吸热反应，符合题意，故选②⑥；故选A。

6.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl(aq)

B．X可能为Al或Cl2[来源:

]C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B略7.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是A.?H5>0

B.?H1+?H2=0C.AH3=AH4+AH5

D.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=0参考答案：DA.水由510℃的气态变为25℃的液态，放热，△H5<0，故A错误；B.由图可知，有关△H1与△H2的反应进行时，反应物与生成物的温度不同，所以△H1+△H2≠0，故B错误；C.由图可知，△H3>0，△H4<0，△H5<0，所以△H3≠△H4+△H5，故C错误；D.根据能量守恒定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确；故选D。8.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A．Cl－―→Cl2 B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3 D．Fe3＋―→Fe2＋参考答案：D解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。9.符合H++OH-＝H2O这一离子方程式的是

A、氢氧化铁和硫酸

B、碳酸钠溶液与盐酸C、氢氧化铜与硝酸

D、氢氧化钠和盐酸参考答案：D略10.下列物质的分类正确的是

（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

参考答案：DA、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。

11.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是(

)

A．稳定的液体

B．透明的液体

C．混合物

D．化合物参考答案：C略12.(双选)一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6参考答案：AC解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态。A项正确。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B项错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C项正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。13.下列过程涉及化学变化的是

（

）A．氨气通入水中能得NH3·H2O

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：A略14.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8．96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液增重264g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol参考答案：C15.下列相关实验不能达到预期目的的是（

）

相关实验预期目的①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物

A．仅①

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．（1）仪器D的名称为

．（2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液

的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入

溶液．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入

溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现

现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是

．参考答案：（1）球形干燥管；（2）变蓝；NaOH；（3）饱和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）仪器D为干燥管；（2）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置．氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）盐酸挥发，应排除实验中干扰，盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊，非金属性强弱利用非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱．【解答】解：（1）仪器D的名称是球形干燥管，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：球形干燥管；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH；（3）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是：非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼，故答案为：饱和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）氰(CN）2、硫氰(SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素[如：（SCN）2+H2O==HSCN+HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱顺序为：I->SCN->CN->Br->Cl-，试写出：①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式

；②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式为

。参考答案：（CN）2

+

2KOH

==KCN+KCNO+H2O（2分）Ks5u

（CN）2

+

2SCN-

==（SCN）2

+

2CN-（2分）略18.有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：⑴．这几种元素中电负性最大的是（

）（填元素符号，下同）；⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（

），原子半径由大到小的顺序是（

）；⑶．C的氢化物的电子式是（

），C的氢化物结构式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（

）；⑷．Q的电子排布式是（

），Q的价电子排布式是（

），Q的价电子排布图是（

）。⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（

）区，Q在（

）区,D原子核外有（

）个成单电子.⑹．元素B在周期表中位于第（

）周期，第（

）族。参考答案：⑴这几种元素中电负性最大的是（

F

）（填元素符号，下同）；⑵B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（C﹤O﹤N﹤F），原子半径由大到小的顺序是（C﹥N﹥O﹥F

）；⑶C的氢化物的电子式是（），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（

HNO3），C的结构式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物物形成的化合物的化学式是（NH4NO3

）；

⑷F的电子排布式是（1S22S22P63S23P63d54S1或【Ar】3d54S1），价电子排布式是（3d54S1），价电子排布图是（

）.⑸说出D、Q在周期表中的分区，D在（P）区，Q在（d

）区。D原子核外有（2）个成单电子。⑹元素B在周期表中位于第（二或2

）周期，第（IVA

）族。

略19.下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_____

_

。

实验室用

法收集NO气体。

（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由___________

_