2022-2023学年湖北省武汉市陆家街中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年湖北省武汉市陆家街中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.

1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数A1

D4

F4【答案解析】B

解析：A、ClO-离子水解，1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故A错误；B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4LNO、NO2、N2O4的，可知还原产物为1摩尔，根据氮原子守恒，还原的硝酸物质的量大于1摩尔，故B正确；C、铁做电极电解食盐水，阳极发生铁的氧化反应，不会产生气体，故C错误；D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，6.72LNO2的物质的量是0.3摩尔，其中有0.1摩尔NO2被还原，转移的电子数目为0.2NA，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了氧化还原反应中电子转移的分析，盐类的水解等知识，理解NO2与水反应时有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被还原。2.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）参考答案：C略3.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(

)A.CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液

B.CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液C.Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液

D.NO〔NO2〕：用水参考答案：A略4.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA．A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；②常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LNO气体的物质的量小于1mol；③64g的铜的物质的量为1mol，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol单质；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分电离，则醋酸分子小于0.05mol；⑤标况下，二氯甲烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；⑥稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有核外2mol电子．解答：解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故①错误；②常温常压下，22.4LNO气体的物质的量小于1mol，含有的NO分子数小于NA，故②正确；③64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与S单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故③错误；④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故⑤错误；⑥常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2NA，故⑥错误；根据以上分析可知，正确的为②④，故选C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑤为易错点，注意二氯甲烷在标况下为液体．5.下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略6.下列反应的离子方程式正确的是

()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH参考答案：D略7.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是参考答案：D本题主要考查化学实验设计。集气瓶作洗气瓶时应长导管通入气体，短导管排出气体，A不正确；由于HCl的溶解度很大，易发生倒吸，故常见导气管末端连接一个倒扣的小漏斗，B不正确；在蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C不正确；NH3虽然易与H2SO4反应且在水中溶解度很大，但导出的NH3并不与水溶液直接接触；而NH3不溶于CCl4，故D装置可防止倒吸，D选项正确。8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略9.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

B．X、Y，Z可以组成一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略10.下列说法正确的是(

)A.光导纤维的主要成分是硅

B.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略11.下列说法正确的是（

）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．12.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(

)

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略13.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A.该反应的反应热△H＜0B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.该反应是吸热反应

D.加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略14.在不同浓度(c)、不同温度下(T)，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：

c/mol·L-1

υ/mol·L-1mol·s-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32

下列推断正确的是（

）A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L-1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应参考答案：BA项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，错误；B项，从表格数据看出，273.15K、1mol·L-1时分解速率与298.15K、0.04mol·L-1时的瞬时速率相等，正确；C项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；D项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。15.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是

A、玻璃棒

B、烧杯

C、漏斗

D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶

F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是

（填化学式），A中溶质是

；此溶液中各离子的浓度大小比较为：

。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是

。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

。参考答案：（1）ABEF（2）FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

c(NH4+)＞c(SO42─)＞c(H+)＞c(OH─)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，铁皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1——+3+4+5+7+1+5——最低价态————－2——－４－3－1——－3－1试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是

、

；（3）某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中的位置是

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为

参考答案：（1）（2）CCl4

PCl3

（3）第三周期，第ⅥA族（4）K

（5）Al3+＜F-＜K+＜Cl-略18.．(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：______________________________.(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系_____________________．(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式_______________________.参考答案：

略19.（14分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的最外层电子数

b

。

②第3周期元素的最高化合价

c

。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径

a

。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式是

HClO4

。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成