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文档简介

第七节热力学第一定律的应用(一)理想气体的热力学能和焓一、热力学第一定律应用于理想气体T不变真空

U=Q–W=0–0=0结论：理想气体的热力学能U只随T而变。同理从焦耳实验得到：“理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数”对理想气体的焓：理想气体的Cp及Cv由此可知，理想气体的Cp与Cv也仅是温度的函数（二）理想气体的Cp与Cv之差即理想气体的Cp.m与CV.m均相差一摩尔气体常数R

值。根据统计热力学可以证明在常温下，对于理想气体：

可见在常温下理想气体的和均为常数。分子类型CV,m

Cp,m单原子分子3/2R5/2R双原子分子5/2R7/2R多原子分子（非线型）3R4R例题1、2mol氮原子理想气体在298.2K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.dm3：①等温可逆膨胀；②等温对抗100kPa外压；③在气体压力与外压相等并保持恒定下加热。求三种过程的Q、W、ΔU、ΔH。解：（1）因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程(2)同理，ΔU=ΔH=0(3)气体压力为：练习题1、在273K和506.6kPa条件下，2dm3的双原子理想气体系统以下述二个过程等温膨胀至压力为101.325kPa，求Q、W、ΔU、ΔH。（1）可逆膨胀；（2）对抗恒外压101.325Pa膨胀。(P39-10)解：（1）理想气体等温过程（2）第八节热化学

研究化学反应热效应的学科称为热化学。它是热力学第一定律在化学中的具体应用。（一）热效应

封闭系统中发生某化学反应，当产物的温度与反应物的温度相同时，体系所吸收或放出的热量，称为该化学反应的热效应，亦称为反应热。一、化学反应的热效应（二）恒容热效应与恒压热效应等容热效应：。等压热效应：。

通常量热计测得的热效应是恒

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