溶液pH的测量和计算课件

25℃时，溶液酸碱性与c(H＋)、pH的关系溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。[练习]1、25℃时，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH为

．(

)2、下列溶液中，肯定呈酸性的是

A．含H＋的溶液B．pH<7的溶液

C．c(OH－)<c(H＋)的溶液D．25℃时，由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－9

mol/L的溶液pH的测定：注意：①试纸不能用水润湿②不能将试纸伸到溶液中③广泛pH试纸只能读出整数1.粗略测定：广泛pH试纸3使用方法：用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。pH的测定：2.精确测定：pH计（酸度计）4溶液的稀释pH变为多少？解：+c(H

)

=pH=-lgc(H+)=-lg10-5

=510-3

mol/L×10-3

L=10-5

mol/L10-1

L=+5n(H

)V[H2SO4(aq)]1、强酸的稀释例：取1mL

pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3

mol/L10-3mol/L=10-5

mol/L1+99稀释后c(OH-)=Kw-c(OH

)c(H+)==1×10-9

mol/L2、强碱的稀释稀释后溶液的pH=9若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=

若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH=

61、酸、碱溶液稀释pH变化规律强酸溶液：pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n强碱溶液：pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。pH值计算——强酸、强碱的混合1、在25℃时，100ml

0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？2、在25℃时，100ml

0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？8两酸溶液等体积混合，若△pH≥2，则混合后溶液pH=pH小+0.3【例】在25℃时，pH=2与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？25℃时，pH=12与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH值计算----两种强酸（或强碱）混合10三、pH的应用应用

1利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。3.112应用

2生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。13应用

3在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。14应用

4在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作