第一章 第2节 第1课时课件

第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（课时1）

本节课以生活中物体的相关图片和化学方程式的不同含义的表述引入新课，指明物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。物质的量是七个国际基本物理量之一。确定1摩尔的标准后，通过计算，提醒学生6.02×1023与阿伏加德罗常数的关系，并引申出公式N=n×NA。利用例题得出结论：分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比，完善学生对物质的量的理解。计算得出规律：1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。从而引出摩尔质量和相关公式m=n×M。最后通过练习利用摩尔质量、阿伏伽德罗常数、、物质的量将质量和粒子数联系起来。

1.理解阿伏加德罗常数概念建立的依据。2．理解物质的量是国际单位制一个基本物理量。3．能够进行物质的量、微粒数、摩尔质量之间的换算。谁能介绍几种生活中相似的例子?古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？哪种方法最科学？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流

一箱啤酒(12瓶)一盒别针一打铅笔(12支)一双筷子12gC中含多少个碳原子？

物质的量12g

32g

C+O2

CO2点燃111怎样将可称量与肉眼看不见、难以称量的联系起来呢？？宏观物质微观粒子质量比分子个数比肉眼看不见，难以称量可称量物质物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁表示含有一定数目粒子的集合体物质的量一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针碳原子数单位是-摩尔、简称-摩，符号：mol1打铅笔1双筷子1箱啤酒1盒别针宏观物质

微观粒子

1mol

分子、离子、原子……把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流

物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等一、物质的量的单位——摩尔使用范围微观粒子:单位——摩尔

简称摩（符号为mol）1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol

C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。

3、注意事项：

A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

B、“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。关于物质的量的几点说明1.判断正误，并说明理由。（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。（3）1mol氢（4）1molCO2（5）1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。常用化学符号表示组成物质的微观粒子错误。大米不是微观粒子

必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意错误。物质的量是七个基本物理量之一错误。摩尔是物质的量的单位1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数1打

12个铅笔1双

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚别针宏观物质

微观粒子

1mol

？个分子、离子、原子……≈6.02×1023集体中的成员数6.02×1023

参考资料

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定:0.012kg12C中所含的碳原子数目作为

1mol的标准。

已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，则0.012kg12C中有多少个碳原子？

与0.012Kg12C中所含的碳原子的数目相同(近似值：6.02ㄨ1023个粒子)1mol任何粒子的集合体都含有

约6.02×1023

个粒子。1摩尔阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为1元的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把6.02×1023粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，要吃12万年。①符号：NA②数值：

近似等于6.02×1023③单位：mol-1(每摩尔)④科学规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数⑤规定解释：如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。N=n×NA阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-11mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为‖‖＝不能认为1mol粒子=6.02×1023个也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N=NA×n×NA÷NA【规律】物质的粒子数之比=粒子的物质的量之比物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式N=n×NANA=N/n

1：在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子数为3.01×1023个。1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：H2O——2H——O121

分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比2NANANA即H2O——2H——O1mol2mol1moln1︰n2=N1︰N22：在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数为6.02×1023个。1.判断下列说法是否正确。1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒

。（）0.5molH2含有3.01×1023

个氢原子。（）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）××√2.1molCO2分子中有

molC,

molO,共有

mol原子.3.0.3molH2SO4含有

个硫酸分子,

molO,

molS

molH4.1molCO2与

molO2所含原子数相等。121.51.806×10231.20.30.63

1molH2O约含有6