2022年浙江省宁波市浒山中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年浙江省宁波市浒山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是

饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2参考答案：B略2.下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③参考答案：C3.如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3参考答案：B试题分析：若X为MgSO4，b电极生成氢气，故A错误；若X为AgNO3，b电极生成Ag；若Y为Cu(NO3)2，d电极生成Cu，故B正确；若Y为Al2(SO4)3，d电极生成氢气，故C错误；若X为CuSO4，b电极生成Cu；若Y为AgNO3，d电极生成Ag，根据转移电子量相同，生成铜的质量小于银，故D错误。4.将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（

）A.图中能量转化的方式只有1种B.装置工作时,H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C.X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D.若X极生成1molC2H4和1molCH3OH，电路中流过18mol电子参考答案：DA项，如图所示，至少有太阳能、电能、化学能三种能量转化的方式，故A错误；B项，如图所示，X为阴极、Y为阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极(X极)区移动，阳极(Y极)发生氧化反应：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y极周围溶液的pH减小，故B错误；C项，X极(阴极)上发生还原反应生成CH3OH，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C错误；D项，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合价都是由+4价降为-2价，所以若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过的电子为：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正确。点睛：本题考查电解原理，注意结合图示分析，用好图示信息，如图为太阳能电池提供电能实现将CO2转化为烃和醇的装置，属于电解池，涉及氧化还原反应，遵循氧化还原反应原理，由此判断CO2作氧化剂发生还原反应，根据电源正负极判断电解池的阴阳极，结合电解原理及质子交换膜的特点正确书写电极反应式，可根据得失电子守恒判断电路中流过的电子。5.下列关于溶液及配制的说法正确的是（

）A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2gB.配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C.配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D.某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同参考答案：CA、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分数=×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c=，只要不相等，则浓度不相等，选项D错误。答案选C。6.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚D．实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质

参考答案：BD略7.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用规格为___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是________________________________________________。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。（4）滤液Ⅰ的成分是水和______________。（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。③冷却，称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol（用含m、n的代数式表示）。参考答案：（1）78

100（2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

过滤

洗涤

干燥（6）(m-132n)/42mol本题是考查物质分离提纯的实验题。（1）考查溶液稀释问题：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的计算题中，溶质强调的是NH3分子；量筒应选择规格略大于（尽量接近）所需液体体积的，此处选择100mL量筒。（2）的检验要注意两点：一是加入的碱液浓度要大或直接加入固体并要加热，二是NH3检验常用湿润的红色石蕊试纸。（3）沉淀主要成分有明矾石焙烧后用氨水浸出生成的Al(OH)3，还有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固体（4）因为从滤液Ⅰ中获得了钾氮混合肥料，则滤液Ⅰ的成分应该有K2SO4和(NH4)2SO4两种物质。（5）加入的溶液选择BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能选择CaCl2溶液，因为CaSO4是微溶物，实验误差较大。第②步是获得固体沉淀，操作应是：过滤——洗涤——干燥。（6）此问涉及混合物的计算，一般采用“设未知数，列方程式”的方法。设K2SO4物质的量为x，(NH4)2SO4物质的量为y，则有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程组，得：x=（m-132n）/42mol8.可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（

）A．a+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a+b>c+d

T1>T2

Q<O参考答案：C略9.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子

NH4＋、Na＋、Mg2＋阴离子

OH－、NO3－、SO42－取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是()①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤参考答案：C略10.下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧

参考答案：CA项，铁的冶炼是将铁矿石还原成Fe，涉及氧化还原反应；B项，电池放电为原电池原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，NaHCO3作发酵粉因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应前后元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应；D项，天然气的主要成分为CH4，CH4燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素化合价有升降，涉及氧化还原反应；不涉及氧化还原反应的是NaHCO3作发酵粉，答案选C。11.金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：A．

液氨不能发生电离

B、液氨能电离出NH4+和NH2-离子C、钠的液氨溶液是强还原剂

D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去参考答案：A12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．17g氨气所含的电子数为1．1NA

B．28g乙烯分子所含共价键数为6NA

C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．Na2O2与CO2反应时，若有lmolO2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略13.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0转化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选BC．14.下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤参考答案：B略15.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能参考答案：C【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；

B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；

C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；

D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；

答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.原子序数依次递增的短周期元素X、Y和W，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式

。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为

；②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为

。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是

（填字母）。A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

E．双氧水

F．硝酸银参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①相同

产生棕黄色的烟

2SO2+O22SO3

②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（3）B、D（错选、漏选不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料；A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F有三种不同化学环境的氢原子，且原子个数比为2∶2∶3。已知：（其中R是烃基）。有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）C中所含官能团的名称是______；②和④的反应类型分别是______反应、______反应。（2）G的结构简式是

。（3）若E在一定条件下发生缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，写出其中两种的结构简式：

、

。（4）反应⑥的化学方程式为

。（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：

。参考答案：（16分）（1）羧基（1分）

加成（或还原）

消去（各1分，共2分）（2）CH2=CH—CH=CH2（2分）（3）（各2分，共4分）浓H２SO4△

（4）HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2O