2022-2023学年山西省运城市阳祖中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市阳祖中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2浊液；④加NaOH溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是A.①②③④

B.②①④③C.②①④③①

D.③④①②①参考答案：C2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3

B．Fe（OH）2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O4参考答案：B【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁．【解答】解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故选：B．3.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C解析：根据物质的量浓度的计算公式可知，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。4.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（）A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．盐参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故选：C．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．干冰气化过程中只需克服分子间作用力C．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构参考答案：B7.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：B略8.下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃 B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B．依据硅胶具有吸水性解答；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；B．硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；故选：D．9.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O⑤根据同族元素性质递变规律推测At与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用A.①②③⑤ B.①③④⑦ C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑦参考答案：C【详解】①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高，密度依次增大，①项正确；②随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，熔沸点依次减小，密度呈增大趋势，K的密度比Na的密度小，②项错误；③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1，③项正确；④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，④项错误；⑤同主族元素从上到下原子的非金属性依次减弱，与氢气的化合能力依次减弱，砹是原子序数最大的卤族元素，则At与H2化合最难，且砹化银也难溶于水且具有感光性，⑤项正确；⑥F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，⑥项错误；⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，⑦项正确；综上所述，①③⑤⑦项正确，答案选C。

10.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－B．用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，则说明存在Na+C．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀，则溶液中一定含有CO32－D．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4＋参考答案：BD略11.以下叙述中，错误的是A.钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成参考答案：B【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故B错误；C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故C正确；D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故D正确。故选B。12.下列关于物质的检验说法不正确的是（

）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋参考答案：A略13.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

（）

A.136

B.50

C.86

D.222参考答案：B略14.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsI

B.NaF

C.LiI

D.KCl参考答案：C略15.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A．收集到的VL气体全为NOB．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为%参考答案：D由于是用排水法收集金属与硝酸反应所生成的气体，故收集到的VL气体全为NO；过滤所用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前应该有沉淀的洗涤过程；wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m(Ag)＝g易得出选项D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；若将B、C装置前后对调，对实验有何影响

。(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

；(4)写出A中反应的化学方程式

。参考答案：(1)a接b，c接e，d接f；(2)白色粉末变蓝，品红褪色；

如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成。

(3)吸收多余的SO2，防止污染大气；(4)2H2SO4（浓）+Cu

===CuSO4+SO2↑+2H2O.

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol

正极（4）a略18.如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”);向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_______________________。(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。参考答案：(1)氧化O2＋4e－＋2H2O===4OH－(2)正2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)①正Fe－2e－===Fe2＋②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋③22419.（13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要

，形成化学键要

。已知拆开1molH－H键、1molI－I键、1m