山西省大同市孙仁堡中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

山西省大同市孙仁堡中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6参考答案：A略2.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：CD略3.下列叙述正确的是（

）A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．AgI胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略4.下列说法正确的是（

）A.标准状况下，2.24LCl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1NAB.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD.标准状况下，22.4LSO3中含硫原子数为NA参考答案：C【详解】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24LCl2的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1NA，故A错误；B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4g铜的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移电子数为0.1mol，即0.1NA，故B错误；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根据NH4NO3的化学式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；综上所述，本题应选C。5.关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是A、v(A)=0.6mol/(L·min)

B、v(B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.9mol/(L·min)

D、v(C)=1.2mol/(L·min)参考答案：B略6.．下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3参考答案：B略7.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（

）A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-参考答案：D略8.aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径X＜Y

B．a+n=b–mC．Y最高价氧化物的化学式为YOm

D．X的氢化物的化学式为HnX参考答案：C9.下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是：A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度C．耐火材料CaO和MgO的熔点D．1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量参考答案：AA．水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25℃时的pH值大于80℃时的pH值，正确；B．盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而AlCl3中Al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于AlCl3溶液中，错误；C．CaO和MgO都是离子化合物，Ca2+离子半径比Mg2+离子半径大，故CaO中的离子键比MgO中的离子键弱，故CaO比MgO的熔点低，错误；D．pH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故分别投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，错误。10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D.Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z参考答案：C略10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热

B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法

D.制备乙酸乙酯时乙醇过量参考答案：C采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C正确。12.参考答案：C略13.参考答案：AB14.NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（）A．200mLlmol?L﹣lFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42﹣的离子数总和是NAB．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NAC．常温下，0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．硫酸铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子的数目减少；B．氧气和臭氧都只含有氧原子，4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；D．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮．解答：解：A．200mLlmol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42﹣的离子数总和小于NA，故A错误；B．4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物质的量为0.3mol，所含氧原子数为0.3NA，故B正确；C．0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故C错误；D．标况下22.4LNO的物质的量为1mol、11.2LO2的物质的量为0.5mol，由于二者混合发生反应生成二氧化氮，所以混合后气体的物质的量小于1.5mol，混合后气体的分子总数小于1.5NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确盐的水解原理、氯气与氢氧化钠溶液的反应原理，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH－+H+==H2O

C.碳酸钙与盐酸反应：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑D.氧化铜与稀硫酸混合：CuO＋H＋===Cu2＋＋H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．回答下列问题：（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为

．（2）向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是

．（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置现象结论及解释①A试管中黑色沉淀逐渐溶解②A试管上方出现红棕色气体③B试管中出现白色沉淀a．现象②说明褐色沉淀具有

性．b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：

．（5）为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S的质量分数为．参考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、还原性；b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）40%．考点： 性质实验方案的设计．分析：（1）根据铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体进行解答；（2）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析，然后得出正确结论；（3）a、红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；b、根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根据平衡移动分析；（5）依据滴定实验数据计算剩余高锰酸钾物质的量，得到和硫化亚铜、硫化铜反应的高锰酸钾物质的量，依据反应的离子方程式列式计算得到．解答：解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步骤Ⅱ产生的气体是SO2，故答案为：SO2；（2）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO，故答案为：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化，故答案为：还原性；b、根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，故答案为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS难溶于水，在水溶液中会有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；故答案为：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）发生的反应为：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的质量分数：×100%=40%，故答案为：40%．点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，知识点较多，理解题中信息是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式颜色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr浅黄色5.4×10－13AgI黄色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4红色2.0×10－12

(1)20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______(2分)。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________(2分)。(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_

(2分)。A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4参考答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

(2)2.7×10－3(3)D略18.（l4分）

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________。（2）油脂A经下列途径可得到M。

反应①的化学方程式是_________________________________________________________________________。反应②的化学方程式是_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式____________________________________。（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。参考答案：答案：（1）C3H5O9N3

NO（2）反应①的化学方程式是

反应②的化学方程式是

（3）6.919.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超