2013年湖北省黄冈市中考化学试卷(含解析版)

11分）下列过程一定包含化学变化的是()21分）下列各物质中，均属纯净物的是()31分）下列实验操作正确的是()41分）下列有关说法正确的是()下列说法错误的是()71分）火药是中国古代的四大发明之一．火药点燃后发生的反应为列说法不正确的是()C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯101分）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()111分）如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是()121分）下列有关物质鉴别方案正确的一组是()OH）2别146分）请用所学化学知识解释下列原理.（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其性.157分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多都与我们相关.氧化生成两种氧化物，同时释放能量．写出该反应的化学方程式.①写出括号内含有碳元素物质的化学式；164分）已知甲，乙，丙，丁是初中化学中的四种常（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为，乙与丙的化学方程式为.（2）③⑤⑦组合可制备H2，CO2，O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为，实验前检查此装置气密性的方法是.197分）小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠【提出假设】假设（3使酚酞溶液变红的是。？（【实验拓展】参考答案与试题解析11分）下列过程一定包含化学变化的是()化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【考点】A5：纯净物和混合物的判别.【专题】516：物质的分类.此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.B、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；水组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物.31分）下列实验操作正确的是()【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作.D、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断.D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.41分）下列有关说法正确的是()【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成.51分）钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是()废气、废水、废渣要经过处理达标后再排放.71分）火药是中国古代的四大发明之一．火药点燃后发生的反应为不大.列说法不正确的是()【点评】金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，此外，了解置换反应的特点、会分析金属与盐溶液反应前后溶液质量变化等知识，才能据选项正确分析解答.C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯晶体和结晶的概念与现象.B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化以将温度由t2℃降到t1℃,甲、乙析出晶体依然是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算D、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行，正确；溶解度曲线的意义，提纯物质的方法，以及溶质质量分数的相关知识才能正确分析解答。101分）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()【考点】G1：质量守恒定律及其应用.【专题】513：化学用语和质量守恒定律.质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化.111分）如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是()理解应用。本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，121分）下列有关物质鉴别方案正确的一组是()OH）2别D、依据三种能与酸反应出现不同的现象分析解答.定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵，故该方法错误；酸反应生成气体，所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸，但无法鉴别氢氧化钙和氯D、CuO粉末，炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别.135分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式.（1）植物光合作用得到的单质O2；【专题】513：化学用语和质量守恒定律.化学式的方法写出物质的化学式即可.故答案为1）O22）C2H5OH3）CH3COOH4）FeCO35）NH3•H2O.是正确解答此类题的关键所在.146分）请用所学化学知识解释下列原理.（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其吸附性.形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化.2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+）；方程式、文字表达式、电离方程式.（2）根据铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；故填：铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；氧化锌，而金不和氧气，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO（或33质进行.157分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多都与我们相关.（1）碳元素形成的单质除金刚石，石墨外，还有一种物质类似足球状， （3）葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的氧化生成两种氧化物，同时释放能量．写出该反应的化学方程式.（4）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳，整理，并建（4）①根据碳、二氧化碳以及一氧化碳的转化分析；②根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳结合反应类型分析；③根据题中信息结合化学方程式的书写分析.转化、化学方程式的书写方法等是解答本题的关键，难度不大. （2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与与丙的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）【考点】AE：物质的鉴别、推断.色粉末，甲能够和乙反应，所以乙为氧化铁，甲为碳；丙也能够和氧化铁反应产生丁，说明丙具有还原性，可以是氢气或一氧化碳；氢氧化钙（或氢氧化钡）反应产生碳酸钙（或碳酸钡）沉淀；乙若为氢氧化能够和乙反应，所以乙为氧化铁，甲为碳，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑;丙也能够和氧化铁反应产生丁，说明丙具有还氢氧化钙（或氢氧化钡）反应产生碳酸钙（或碳酸钡）沉淀，乙就是氢氧化质的性质，通过正推或逆推或假设等方式完成符合要求的结论，然后带入验证即可.【考点】G6：根据化学反应方程式的计算.【解答】解：根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化.2O22H2O+O2↑;检查该装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好.（2）2H2O22H2O+O2↑;用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好.生装置的特点及气压的变化来完成，注意语言的表达要准确.197分）小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验