化学平衡移动复习课

化学平衡移动复习课高二年级化学组许小艳

襄阳三十六中学一、知识点回顾

襄阳三十六中学1、化学平衡移动过程2、化学平衡移动原理3、化学平衡移动因素

襄阳三十六中学一、知识点回顾2温度升温—

降温—4、化学平衡移动应用科研生产后续学习本节落实工业合成氨水溶液中的离子平衡掌握基础知识点知识点应用知识点迁移

襄阳三十六中学二、题型分类1、改变条件平衡移动方向（1）在一体积固定的密闭容器中发生反应：SO2（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+S（l）ΔH＜0。当反应达到平衡后，①若向体系中再加入一定量的SO2，则化学平衡

移动（填“正向”、“逆向”或者“不”下同）；若缩小容器的体积，则化学平衡

移动；若升高温度，则化学平衡

移动。②若平衡正向移动，则改变的条件是

；若平衡不移动，则改变的条件是

。

襄阳三十六中学2温度升温—

降温—2、改变条件平衡移动方向化学方程式有关信息

（物质状态、气体计量数相对大小、△H）二、题型分类（2）可逆反应A+2B2C+3D，当降低温度时平衡逆向移动，加压时平衡正向移动由此可推断下列正确的是()A.正反应是放热反应B.D可能是气体C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体

襄阳三十六中学3、改变条件平衡移动方向物理量的变化

（定量）二、题型分类（3）①反应X(g)+Y(g)2Z(g),达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，则Z的体积分数增大

B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大②反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH<0达到平衡后，在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______A．改用高效催化剂B．增加CH4的浓度

C．缩小容器的体积D．升高温度

襄阳三十六中学2温度升温—

降温—4、改变条件平衡移动方向现象的变化

（定性）二、题型分类（4）已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H<0，分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO2

球浸泡在热水，现象为

。实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。则b点改变的是

（填“推动”或者“拉动”）注射器。

襄阳三十六中学三、对接高考1、（2020年全国卷Ⅰ）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=−98kJ·mol−1。回答下列问题：②当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=______，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。

襄阳三十六中学三、对接高考2、（2020年全国卷Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。①CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。②理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

襄阳三十六中学四、课后总结化学方程式有关信息