安徽省淮南市铁四局三处中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

安徽省淮南市铁四局三处中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

（

）A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC20参考答案：C略2.下列各项性质比较正确的是A.密度：C4H9Cl>C3H7Cl>C2H5Cl>CH3Cl

B.熔点：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+

>H+>Fe3+>Zn2+

D.半径：S2->K+>Na+>Al3+参考答案：D3.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B4.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列说法正确的是（

）A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略5.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色参考答案：A略6.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）

参考答案：B略7.下列物质的制备合理的是：

①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液A．①④

B．②③

C．③④

D．全部参考答案：C略8.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe参考答案：AB略9.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是（填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物⑦FeCl2Fe、Cu参考答案：②③⑥⑦．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：元素及其化合物．分析：根据在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁进行解答．解答：解：①④、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，故①④错误，②③、充分反应后发现有铜剩余，则溶液中一定无氯化铁，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故②③正确；⑤若有铁剩余，则溶液中一定不含氯化铜和氯化铁，故⑤错误；⑥充分反应后没有固体剩余，则可能是氯化铁还会剩余，金属量不足的情况，故⑥正确；⑦充分反应后发现铜、铁都存在，则滤液中一定不含有氯化铁、氯化铜，只有氯化亚铁，故⑦正确；故答案为：②③⑥⑦．点评：本题考查了反应发生的先后率知识，题目综合性较大，侧重学生分析能力的考查，难度不大．10.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是

(

)A.该反应化学方程式为

B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值参考答案：

D略11.（07年全国卷Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．醋酸钠的水解反应CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3–+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+CO32–

D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO↑+4H2O

参考答案：答案：B

解析：醋酸钠的水解反应为：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–，A错。苯酚钠溶液与二氧化碳反应为：C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+HCO3–，C错。稀硝酸与过量的铁屑反应为：3Fe+8H++2NO3–══3Fe2++2NO↑+4H2O，D错。

点拨：CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O，即CH3COO–+H+══CH3COOH，不是水解反应，是醋酸钠与强酸的反应。苯酚钠溶液与二氧化碳反应不可能生成碳酸盐，只能生成碳酸氢盐，因为：C6H5OH+CO32–══C6H5O–+HCO3–。稀硝酸与铁反应，当铁过量时，不可能生成铁盐，只能生成亚铁盐，因为：2Fe3++Fe══3Fe2+。此外，C、D的共同错误是电荷不守恒。

12.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是：选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略13.下列叙述正确的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。14.关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是A．1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数目为4.5NAC．标况下，22.4LSO3含有4NA个分子D．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略15.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（

）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H＋参考答案：B试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将D的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色根据上述实验填空：⑴写出B、D的化学式：B

D

⑵将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

⑶在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

⑷C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理

（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为

克参考答案：⑴KNO3

CuSO4

⑵Na2CO3⑶

⑷

水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（5）466

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色

回答下列问题：

（1）①B元素的原子结构示意图为；

②若反应中A和B的质量比为3∶4，则n(KClO3)∶n(AO2)＝；

③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出

此反应的离子方程式；

（2）若要检验产物中的AO2，最后的气体产物应依次通过哪三种试剂。参考答案：（1）①

②1∶1

③2ClO3－+SO2＝2ClO2+SO42－（2）高锰酸钾溶液,品红溶液，氢氧化钙溶液

略18.硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。1．18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的质量分数为

（保留两位小数，下同）。②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水

g。2．将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M19.840g，与足量稀硫酸反应，收集到气体5.376L（换算到标准状况），质量为6.880g。则固体M的成分为

（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为

。3．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为

。②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为

%。4