浙江省温州市洞头县实验中学高一化学模拟试卷含解析

浙江省温州市洞头县实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于Fe(OH)3胶体的下列说法中错误的是A．能发生丁达尔效应

B．用FeCl3和烧碱溶液反应制备

C．微粒直径在1nm—100nm之间

D．能透过滤纸参考答案：B略2.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸参考答案：D3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜ZC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。4.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是参考答案：D5.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（

）A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠

B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A6.下列各物质中含氮原子数最多的是(

)A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2D.0.2molNH3·H2O参考答案：C7.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4参考答案：BD略8.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略9.下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体

C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D10.下列叙述错误的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A11.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化B.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C.原子半径呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化参考答案：D详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。12.元素X的单质及X

与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化，则X

为（

）A.Cu

B.Fe

C.S

D.C参考答案：B由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为+2价和+3价，或+4价和+6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2，由X发生化合反应生成XY3即FeCl3，FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2，由此确定X为Fe元素，故本题正确答案为B。点睛：解答本题的关键是通过反应类型分析判断才能确定出X。很容易被SO2和SO3所困扰而选错。13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

()A．锌B．铁C．镁D．铝参考答案：D略14.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A.X的原子序数小于Y的原子序数B.X、Y的核电荷数之差是（m－n）C.Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）D.X和Y处于同一周期参考答案：C分析：X和Y是原子序数大于4的主族元素，Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，设X、Y的原子序数分别为a、b，则a-m=b+n，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律和问题解答。详解：A．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，A错误；B．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，即a-b=m+n，B错误；C．X的族序数为m，Y的族序数为8-n，故二者族序数之差为8-n-m=8-（n+m），C正确；D．X处于Y的下一周期，二者不在同一周期，D错误。答案选C。点睛：本题考查结构位置性质关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解答本题的关键，注意元素周期律的理解掌握。15.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反应是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反应是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法的优点是A、原料无爆炸危险

B、原料都是无毒物质C、没有副产物，原料利用率高

D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

①原溶液

白色沉淀；②将①所得溶液

放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）

，并说明理由

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧

化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下：反应①～④均为化合反应。回答下列问题：（1）Y的化学式为__________，Z的化学式为___________。X直接排入空气中易造成的环境问题是___________。（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是_____________，属于氧化还原反应的是_________________________。（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。（4）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式

表示，应写为_____________________。参考答案：（1）SO3；H2SO3；形成酸雨

（2）①②；②④⑤

（3）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（4）5；Al2O3·2SiO2·2H2O 18.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：（1）至少存在

种离子（2）Cl﹣是

存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl?）范围是

mol/L（若存在Cl﹣则计算并填写，若不存在或可能存在Cl﹣，则此空不填）（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：

．参考答案：（1）4（2）一定；≥0.4（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

考点：离子方程式的有关计算．分析：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根据原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO32﹣；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，据此分析解答．解答：解：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根据原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO32﹣；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，（1）通过以上分析知，该溶液中至少存在硫酸根离子、氯离子、铵根离子和铁离子，所以至少存在4种离子，故答案为：4；（2）该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+，根据电荷守恒得n（Cl﹣）=n（NH4+）+3n（Fe3+）﹣2n（SO42﹣）=0.02mol+0.06mol﹣0.04mol=0.04mol，则C（Cl﹣）==0.4mol/L，溶液溶液中还有其它阳离子，则氯离子浓度大于0.4mol/L，故答案为：一定；≥0.4mol/L；（3）铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++