2022-2023学年河南省洛阳市宜阳县实验中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年河南省洛阳市宜阳县实验中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．Cu2S C．SO3 D．NH3参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氯气和铁在点燃条件下可生成氯化铁；B．铜和硫反应可生成Cu2S；C．硫和氧气反应生成二氧化硫；D．可由氮气和氢气反应生成．【解答】解：A．铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl22FeCl3，故A不选；B．硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，故B不选；C．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化作用下可生成三氧化硫，故C选；D．氮气和氢气在催化作用下可生成氨气，故D不选．故选C．2.某化学反应反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应A.是吸热反应

B.是放热反应C.不一定遵循质量守恒定律

D.必须需要加热才能发生参考答案：A反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应吸收热量，选A。3.一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC；C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化参考答案：B略4.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是(

)

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金属钠

D．CuO参考答案：A略5.1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ/mol参考答案：A考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．解答：解：A、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故A正确；B、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故B错误；C、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误．故选A．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是

（

）A．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+10OH—===2FeO42—+8H2O+6e—B．放电时负极反应为：3Zn+6OH—===3Zn(OH)2+6e—C．放电时正极附近溶液的PH增大D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化参考答案：D略7.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（

）A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚参考答案：C略8.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

（）A．A是强酸，B是弱酸

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)参考答案：D略9.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C10.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．CH4和C4H10

B．C.乙酸和甲酸甲酯

D．

参考答案：B略11.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度参考答案：B略12.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq)

H＋(aq)＋In－(aq)红色

黄色

浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸

②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥参考答案：A略13.下列说法正确的是A．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖B．(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析C．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖溶液和Al(OH)3胶体D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：BC略14.已知下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)

△H1；Hg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)

△H2；则Zn(s)+HgO(s)＝Hg(l)+ZnO(s)，△H值为A．△H2－△H1

B．△H2+△H1

C．△H1－△H2

D．－△H1－△H2参考答案：C15.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是

。（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的

和

极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

。电解的离子方程式为

。（4）下列实验操作中必要的是

（填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为

（用带有m、V的计算式表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号)

，属于同分异构体的是

。（2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可。）①不能与金属钠反应，其结构简式的___________________________。②能与钠反应，但遇FeCl3不显色____________________________。③能与钠反应且遇FeCl3显紫色__________________

____________。参考答案：(8分)（1）BE

AF（2）①

②③略18.请解释下列生产生活中的化学问题：（1）碳酸氢钠是常见的疏松剂，用化学方程式表示其疏松作用的原理_________________。（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

、

。②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式）

。（3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液态水时放出的热量为15.57kJ，写出葡萄糖在人体内转化的热化学方程式：

。（4）羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43—+OH—进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是

；已知氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]的溶解度比上面的羟基磷酸钙更小，请用离子方程式表示当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因

；根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿坚固的方法

参考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（2）①MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O

Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

②C6H12O6（3）C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=—2803kJ/mol（4）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2++3PO43—+F—=Ca5（PO4）3F↓

；

加Ca2+或加PO43—或其它合理的方法19.（10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+