天津河东区华英中学高一化学联考试题含解析

天津河东区华英中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-

D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-参考答案：C2.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(

)①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧参考答案：B略3.钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低

B．钠的密度小

C．钠的硬度小

D．有强还原性参考答案：C略4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在，即其原子核中质子数为2、中子数为2。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法正确的是

A．在一定条件下若转变为，属于传统意义上的化学变化B．和的原子结构示意图均可表示为C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样D．和间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同参考答案：B5.下列有关说法正确的是（）A．NaOH是只含离子键的离子化合物B．HCl溶于水没有破坏共价键C．碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；B．HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子；C．碳在氧气中燃烧是放热反应，断键吸收能量，成键放出能量；D．氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，故A错误；B．HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，故B错误；C．断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，故C错误；D．氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，故D正确；故选D．6.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（

）A.Na2O2

B.CH3COONa

C.NH4Cl

D.CaBr2参考答案：BA、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。7.

向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入bmolCO2，充分反应后，下列判断正确的是A.当a3b时，产生amol沉淀B.当a￡b时，产生bmol沉淀C.当a<b<2a时，产生(2a—b)mol沉淀D.当2a<b时，溶液仍澄清参考答案：CD8.可逆反应2SO2+O2

2SO3达到平衡的标志是

①消耗2molSO2的同时生成2molSO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①参考答案：C9.下列说法中不正确的是A.氧化还原反应中氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数B.电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质C.任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒D.离子方程式不仅可以表示一个具体的反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应参考答案：AA.氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，A错误；B.电解质不一定导电，例如固体氯化钠。导电的物质不一定是电解质，例如金属铁等，B正确；C.任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒，C正确；D.离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，D正确，答案选A。10.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）。A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴煮饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略11.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A.8.8g

B.5.6g

C.3.2g

D.2.4g参考答案：B根据反应方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固体增加的质量为0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本题正确答案为B。12.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水参考答案：A13.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（

）A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略14.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；B．水和汽油的混合物分层；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误；B．水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．15.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.负极反应为Ag－e－===Ag＋C.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D.当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案：D分析：本题考查原电池相关知识。解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。详解：A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移0．01mol电子时，Cl-减少0．01mol，同时有0．01mol的H+移向右侧，故离子共减少0．02mol，故D正确?二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。（4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2

(3)检查装置的气密性

(4)品红溶液

检验SO2

浓H2SO4

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中水蒸气进入D中

(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)

白色粉末变成蓝色

不能

因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验【分析】浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，可能发生Zn与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，验证H2的存在，通过H2还原氧化铜进行；【详解】（1）生成SO2，发生的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;（2）随着反应进行，浓硫酸的浓度降低，Zn与稀硫酸发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，产生氢气；（3）需要通入气体，因此实验必不可缺少的一步操作是检验装置的气密性；（4）根据实验目的，需要检验SO2、H2，检验SO2：利用SO2能使品红溶液褪色，H2不行，因此装置A中盛放的试剂是品红，作用是检验SO2存在；酸性高锰酸钾溶液作用是除去SO2，防止SO2干扰后续实验；检验H2的存在，氢气还原CuO，需要检测H2O，因此装置B中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氢气；C装置盛放CuO，D装置盛放无水CuSO4，E装置盛放的试剂可能为碱石灰，防止空气中水蒸气进入D装置，干扰对H2O的检验；（5）根据(4)，证明气体中有氢气，C中现象是黑色变为红色，D中：白色粉末变成蓝色；如果去掉B装置，从高锰酸钾溶液中出来的气体带有水蒸气，对H2的检验产生干扰，因此去掉B装置，不能根据D装置现象判断是否含有H2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是

；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是

；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是

。（2）将2.4克Mg投入到3mol/L200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为

，剩余硫酸的物质的量浓度为

。（忽略反应过程中溶液体积的变化）参考答案：（1）

51g

,

44.8L

,

76.5g

。（2）2.24L，

2.5mol/l

。略18.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反应Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2反应Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列问题：（1）反应Ⅲ的ΔS____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的ΔH2＝____。（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是____。A断裂3molH—H键，同时断裂2molH—O键

BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变

D容器中气体的压强不变②比较T1与T2的大小关系：T1___T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_________________。③在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3mol

H2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为____。a.若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_______________。参考答案：(1)＜

－90.77kJ·mol－1

(2)①AD

②＜

反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2

③4/27或0.148

a.降低压强【分析】（1）反应中产物气体数和小于反应物气体系数和，是气化体积减少的反应，据此判断反应熵变符号；根据盖斯定律，计算反应的焓变即可；（2）①反应达到平衡状态，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，正逆反应速率相等，根据化学平衡状态的特征结合变量不变的状态是平衡状态分析；②反应是放热的，温度升高，平衡逆向进行，反应物的转化率降低；根据三行式结合化学平衡常数表达式来进行计算；a．据图示分析，改变外界条件新的平衡又会重新建立；【详解】（1）反应中产物气体数和小于反应物气体系数和，是气化体积减少的反应，反应熵变小于零，ΔS<0；反应①：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ·mol－1，反应②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ·mol－1，反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可以看成是②-①得到，所以反应焓变=-49.58kJ·mol－1-41.19kJ·mol－1=-90.77kJ·mol－1；（2）①A、断裂3molH—H键，同时断裂2molH—O键，说明正逆反应速率不相等，因为水分子中有2个O-H、甲醇分子中有一个O-H，说明没有达到平衡状态，故A选；B、CH3OH的浓度不再改变的状态是平衡状态的特征，故B不选；C、容器中气体的平均摩尔质量等于总质量和总物质的量的比值，质量守恒，但是物质的量始终变化，所以当气体的平均摩尔质量不变的状态是平衡状态，故C不选；D、容器中的反应是在恒压下进行的，当容器中气体的压强不变时，不一定是平衡状态，故D选．故选AD。②反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，二氧化碳的转化率升高，所以T1＜T2；③

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）初始量：1mol

3mol

0

0变化量：04mol

1.2mol

0.4mol

0.4mol平衡量：0.6mol

1.8mol

0.4mol

0.4molK==0.148；a．该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L，c（CH3OH）=0.4mol/1.8L=0.22mol·L－1,若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，从投料到建立新的平衡共用6.3min，所用的时间大于5min，说明反应速率降低，而且平衡时c（CH3OH）比原平衡时的要小，说明与原平衡相比，平衡向逆反应方向移动，综合化学反应速率的变化及平衡移动的方向的分析，再结合第3分钟和第4分钟的甲醇浓度进行分析，可以判断改变的条件为：降低压强。19.自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。