2022年山东省德州市武城县实验中学高一化学摸底试卷含解析

2022年山东省德州市武城县实验中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应参考答案：C2.区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小

B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化

D．点燃它们后，观察火焰参考答案：C3.下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O

D．CaCl2参考答案：B4.列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的

有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略5.下列判断正确的是(

)A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1B.从1L1mol?L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣1C.0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g?L﹣1参考答案：B试题分析：A项溶液的体积的不确定，错误；C项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量；D项物质的量浓度单位为mol/L。6.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝＋2H2O参考答案：C略7.下列离子方程式中正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O参考答案：D略8.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体

C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略9.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（

）A、丙烷的分子式是C3H6

B、丙烷分子中的碳原子在一条直线上C、丙烷在光照条件下能够发生取代反应

D、丙烷的熔点比乙烷低参考答案：C略10.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D11.2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是（）A．自然界中没有游离的钠和铝

B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到水中，一定有偏铝酸钠生成D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D12.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．

B．C．Fe2+

H+

Na+

NO3-

D．参考答案：BC13.

参考答案：C14.可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是

A．CaCl2

B．Ca(OH)2

C．NaCl

D．Na2O2参考答案：D略15.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A．石器

B．青铜器C．铁器

D．高分子材料参考答案：A解析石器的制作过程没有发生化学变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A中（此时A下端活塞关闭）。

（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________

_______。（3）C中盛放CCl4的作用是___________________

____________。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一

方法二

参考答案：（1）＋Br2＋HBr

（2分）（2）除去溶于溴苯中的溴

（2分）（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气

（2分）（4）方法一：AgNO3溶液

产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液

溶液变红色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。(3)试剂②可以选用___（填化学式）。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。参考答案：(1)Ca(OH)2

(2)过滤

(3)HCl

(4)MgCl2Mg+Cl2↑分析：由流程图可知，海水中加入氢氧化钠，将硫酸镁转化成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，通入蒸发浓缩、洗涤干燥得到干燥的氯化镁，然后电解熔融氯化镁获得金属镁。详解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择Ca(OH)2，为了使镁离子完全转化，加入Ca(OH)2的量应过量。（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤。（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水。（4）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，电解的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。点睛：本题考查了海水资源的综合利用，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意试剂①②的选取为易错点。18.(9分)A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：（1）F的化学式

，G的化学式

。（2）反应①的化学方程式是

。（3）写出下列反应的离子方程式：③

，⑥

。（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是

，

。参考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2Na＋O2Na2O2；（3）2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O；

（3）反应③的离子方程式为2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑，反应⑥的离子方程式为Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O，故答案为：2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）E为NaOH，F为AlCl3，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为Al3+＋3OH－==Al(OH)3，Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O，现象是先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O，故答案为：先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O。19.