山东省德州市禹城体育中学高三化学期末试卷含解析

山东省德州市禹城体育中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B．图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略2.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：，下列有关说法错误的是高考资源网A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4高考资源网B．放电过程中，电极正极材料的质量增加高考资源网C．充电时电池内部Li＋向阴极移动高考资源网D．充电时电池上标注有“＋”的电极应与外接电源负极相连高参考答案：D3.右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（

）A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3

D．NaAlO2参考答案：C【知识点】铝及化合物的性质解析：A、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故A错误；

B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故B错误；

C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；

D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点。4.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

（

）

A.①=②=③=④

B.①=②=③>④

C.①=②=③<④

D.④>①=②>③参考答案：B略5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；

D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大6.下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．乙醇是一种可再生能源

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：C7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(

)A．含有0.1moL／LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．室温下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．室温下，水电离的c(H+)=1.0×10-11mol／L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．9.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是A．R中有极性共价键和非极性共价键

B．Z是地壳中含量最多的元素C．三种化合物都是共价化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同参考答案：AD略10.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A．11.2L B．6.72L C．8.96L D．4.48L参考答案：C【考点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；氮族元素．【分析】依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应．【解答】解：100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根离子为：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，则：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

2

8

2

0.3mol

1.2mol

0.3mol剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑，

2

1

0.2mol

0.1mol产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故选：C．【点评】本题考了硝酸的性质及其相关计算，题目难度中等，注意硝酸根离子在酸性环境先具有强的氧化性，所以本题应依据铁与硝酸酸的离子方程式计算，注意通过过量的判断确定发生的化学反应．11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（

）

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定参考答案：C略12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C略13.在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是A．燃烧白磷

B．燃烧镁粉

C．释放干冰

D．浓盐酸和浓氨水同时喷酒参考答案：C14.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（

） A．原子半径：Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A略15.下列叙述正确的是A．二氧化硅可用来制作半导体材料B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。回答下列问题：（1）仪器P的名称是_______。（2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。（3）实验Ⅱ中，生成沉淀离子方程式为_____。（4）实验Ⅲ中，①检查装置A的气密性的方法是______。②柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：实验12345678体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86

pH过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。A．作催化剂B．作反应终点指示剂C．促进FeCO3溶解D．防止二价铁被氧化③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。A．热水

B．稀硫酸C．乙醇

D．柠檬酸溶液（5）若产品的质量为16.32g，则产率为_____。参考答案：(1)恒压漏斗（答分液漏斗也给分）(2)Fe

(3)Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（答案合理即可）

②H+会与NH2CH2COOH反应

CD

③C(5)80%【分析】弄清楚实验目的，实验目的是制备甘氨酸亚铁，理解实验原理，实验原理是FeCO3在柠檬酸的作用下与甘氨酸反应，Fe2＋＋2NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后针对问题展开而分析。【详解】（1）根据仪器P的特点，仪器P为恒压漏斗或恒压滴液漏斗；（2）Fe2＋容易被氧气氧化，同时Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，不引入杂质，因此保存FeSO4时，应加入的试剂为Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液发生反应，产物是FeCO3和CO2，其离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）①检验装置A的气密性，其方法是关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气；②－NH2显碱性，pH过低时，H＋能与－NH2发生反应，产率降低；柠檬酸有强酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是调节pH促进FeCO3溶解，根据信息，柠檬酸具有还原性，可防止Fe2＋被氧化，因此选项CD符合题意；③甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此选择乙醇溶液作为洗涤剂，故选项C正确；（5）根据步骤Ⅲ，FeCO3过量，根据甘氨酸计算(NH2CH2COO)2Fe的质量，关系式为2NH2CH2COOH～(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亚铁的理论质量为0.2mol×204g·mol－1/2=20.4g，产率=实际产量/理论产量×100%=16.32/20.4×100%=80%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出以分子式为C5H8的二烯烃为主要原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：（RCH3CH=CH2+HClRCH3CHClCH3）CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

．参考答案：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH．

考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：CH2=C（CH3）CH=CH2与溴发生1，4﹣加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后发生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再进一步发生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后与HCl在催化剂条件下发生加成反应生成．解答： 解：CH2=C（CH3）CH=CH2与溴发生1，4﹣加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后发生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再进一步发生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后与HCl在催化剂条件下发生加成反应生成，合成路线流程图为：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH，故答案为：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH．点评：本题考查有机物的合成，涉及烯烃、卤代烃、醇、酸、羧酸的性质与转化，有利于基础知识的巩固．

18.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气。(1)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=—905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

△H=—483.6kJ/mol

请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式

。

(2)氨气在纯氧中燃

烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式

，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，则通入氧气的电极是

(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为

。

(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

①写出该反应的平衡常数表达式：K=

。

②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是

(填字母代号)。

a．增大压强

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol

(2)4NH3+3O22N2+6H2O

正极

O2+4e—+2H2O4OH—(3)①

②c略19.（化学选修5——有机化