碳硅及化合物9

碳硅及其化合物9向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（ ）Na2CO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.CaCl2关于金刚石、石墨和C60的说法正确是73） 2金刚石和石墨内部都存在平面正六边形结构都是碳的同素异形体都有相同的晶体结构金刚石和石墨的相互转化是物理变化在土卫六上有许多有机化合物和可能潜在的液体环境。尽管它对于生命来说极其寒冷，它类似于地球早期的环境，为此土卫六是最有可能存在生命的星球之一。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B.石油的主要成分是碳氢化合物C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D.碳氢化合物中的化学键都是极性键硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是太阳能电池板B.水晶 C.玛瑙 D.光导纤维下列叙述不正确的是...Na在空气中燃烧主要生成NaO2金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体NH3・H2O、CH3COOH是弱电解质当光束通过Fe（OH）3胶体时，能产生丁达尔效应下列物质不能用玻璃器皿贮存的是（ ）A、苛性钠 B、氢氟酸C、浓硫酸 D、硝酸铵下列关于硅酸的叙述，错误的是（ ）A、 硅酸是一种很弱的酸B、 硅酸可由二氧化硅与水反应制得C、 硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D、 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3-TOC\o"1-5"\h\z的数目减少，Co：-数目增加的是 3A.HCl B.Na2SO4 C.NaOHD.BaCl2将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加口入的试剂是A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是 （ ）A.烧碱 B.陶瓷C.大理石D.水晶在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）制备粗硅的反应为：SiO2+2C*『Si+2COf,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A.1:3B.3:1 C.1:2 D.2:1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）A.硅胶B.水晶 C.玛瑙D.硅石下列说法正确的是（）光导纤维的主要成分为二氧化硅SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸SiO；的俗名叫水玻璃，不溶于水Si在自然界中既有游离态又有化合态化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是①光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用pH在5.6〜7.0之间的降水可通常称为酸雨汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极A.①②④⑦⑧ B.②④⑦⑧ C.④⑤⑦ D.②③⑤⑥⑦TOC\o"1-5"\h\z硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（ ）A.硅是地壳中含量最多的元素 B.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C.纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液雕花玻璃总让人赏心悦目。下列物质中能对玻璃进行刻蚀而成花的是（ ）A.硅酸 B.烧碱 C.氢氟酸 D.明矶下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （）...工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3璧JNa2SiO3+CO2f硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料光导纤维的主要成分是二氧化硅19.将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，在自然界中只以化合态的形式存在陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品硅的最高价氧化物不与任何酸反应二氧化硅是高熔点、硬度大的原子晶体，广泛用作光导纤维硅的气态氢化物比甲烷不稳定A.①②⑤B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤

工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅（硅含量达99.9%以上），反应过程中不需要用到的反应物是（）A.C B.鸟 C.CO D.Cl?向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止。在此过程中，HCO3—离子浓度变化趋势是（）A.逐渐变小 B.逐渐增大C.先增大后减少 D.先减少后增大TOC\o"1-5"\h\z工业上制石英玻璃和光导纤维的重要原料是 （）A.A12O3 B.MgO C.SiO2 D.Si将CO2不断滴通入下列溶液中，最终有沉淀生成的是（ ）A.CaCl2溶液 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaAlO2溶液 D.澄清石灰水下列溶液：①硝酸钡溶液②碘水③酸性高锰酸钾溶液④氯化铁溶液⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（）A•③⑤B.②③⑤ C.①②③⑤D.①②③④⑤（6分）工业上制造普通玻璃的主要原料、、，普通玻璃的成份是 。工业上制水泥则以、为主要原料。硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗与干燥得到成品。有关反应的化学方程式是 （12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。H2SO4、HCIHCI错产品

加工废料氧化剂二氧化错h错产品

加工废料氧化剂二氧化错h解水f四氯化错（1） Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式： 22▲ 。（2） 蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是： ▲ 4 。（3）GeCl4水解生成GeO2-RH2O,此过程用化学方程式可表示为：▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为▲ 。（填字母）着隼着隼A.用冰水混合物 B.49^水浴 C.用冰盐水（4）根据下表1中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对

角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应▲。 2表1不同pH下二氧化锗的溶解率pH评卷人溶解率/%47.6032.53 11.195.271.968.85得分评卷人溶解率/%47.6032.53 11.195.271.968.85得分三、计算题(1)普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 (2)若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英(利用率按75%计算)各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？评卷人得分四、实验题(10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应，进行如下实验：称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按如图装置连接。酒赭/啧灯卜澄清石庆水酒赭/啧灯卜澄清石庆水通一段时间纯净、干燥的氮气。夹紧T处弹簧夹，然后点燃酒精灯，加热一段时「间后，澄清石灰水变浑浊。完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。⑴实验步骤①加入药品前，先进行的操作是。⑵实验步骤②通入 N2的目的是 ，实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：⑶经计算，参加反应的碳元素质量为 g。⑷反应生成的气体是，该实验的化学方程式为：。⑸该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方V参考答案BD【解析】ANa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3BNaHCO3不与CO2反应CK2CO3+CO2+H2O=2KHCO3DCaCl2不与CO2反应故选BDTOC\o"1-5"\h\zB【解析】A错金刚石是四面体的空间网状结构B对都是由碳元素形成的不同的单质，是碳的同素异形体C错金刚石是原子晶体，石墨是过渡型的晶体，C60是分子晶体D错金刚石和石墨的相互转化是化学变化 60B【解析】A、该通式为烷烃的通式；C、 乙炔和苯的最简式相同，碳的含量相同；D、 碳与碳之间的键为非极性键。A【解析】A、为高纯硅；B、C、D为SiO2。A【解析】钠在空气加热，熔化在一个小球，然后燃烧，为黄色火焰，生成淡黄色物质，过氧化钠。B【解析】氢氟酸可与玻璃发生反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故氢氟酸一般用塑料瓶盛装。B【解析】A对硅酸是一种弱酸，不溶于水B错二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸C对硅酸不稳定，加热分解生成二氧化硅和水D对强酸制取弱酸，盐酸的酸性比硅酸强，能制的硅酸。TOC\o"1-5"\h\zC【解析】正确答案：CA、HCO3-增多；B、不影响；C、正确；D、CO32-减少D【解析】将CO2气体通人CaCl2溶液，不会产生白色沉淀，如果要有白色沉淀生成，应加入碱液，使溶液成碱性，此时就会得到碳酸钙白色沉淀了。故选DB【解析】A、烧碱为NaOH，C、大理石为CaCO3,D、水晶为SiO2；只有陶瓷为硅酸盐。C【解析】玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分均为SiO2,而太阳能电池板是利用硅可以将太阳能转化为电能，答案选C。 2C【解析】SiO2中Si从+4到0价，做氧化剂；C从0到+2价做还原剂。故物质的量之比为1:2。A【解析】硅胶的成分为硅酸。其他主要成分都为二氧化硅。A【解析】A正确.B错误,二氧化硅要和HF反应.C错误，硅酸钠的俗名叫水玻璃.D错误，硅在自然界的主要存在形式是硅酸盐,二氧化硅等.C【解析】正确答案：C不正确，制造光缆的主要材料是二氧化硅不正确，丝、毛完全燃烧除生成CO2和H2O外，还有氮的化合物不正确，为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池回收处理。不正确，pH小于5.6的降水可通常称为酸雨TOC\o"1-5"\h\zC【解析】A、地壳中含量最高的为氧；B、可以溶于HF；D、盛放NaOH的试剂瓶要用橡胶塞C【解析】玻璃的成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，能与其反应的为氢氟酸A【解析】答案：AA、不正确，工业制玻璃发生的反应：SiO2+Na2CO3戚］Na2SiO3+CO2f但高炉炼铁时反应是：SiO2+CaCO3匡SaSiO3+CO2f,形成炉渣。A【解析】依次发生的反应为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3；+H2G（沉淀量会逐渐增多至最大）CO2+2OH—=CO32—+H2O CO32—+CO2+H2O=2HCO3—（沉淀量不变）CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-（沉淀逐渐减小到无）故答案为AC【解析】②中的水晶不是硅酸盐制品，是二氧化硅。③中的硅的最高价氧化物，二氧化硅可以和氢氟酸反应。所以答案选CC【解析】工业上分三步制取纯硅：SiO2+2C|高温"+2COfSi+2C1241皿SiC14+2H2|高温4HC1+Si故反应过程中并不需要CO,选CC【解析】向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时依次发生以下两个离子反应：CO32-+H+=HCO3-hco3-+h+=h2o+co2f可看出，在此过程中，HCO3-离子浓度先增大，再减小，选CC【解析】制石英玻璃和光导纤维的重要原料是SiO2，故选C。BC【解析】A.CaCl2溶液中通入。02,不会产生沉淀B.饱和Na2CO3溶液中通入C02，会得到碳酸氢钠沉淀，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。CNaAlO2溶液中通入C02，会得到氢氧化铝沉淀，并且沉淀不溶解D.澄清石灰水中通入C02，，开始有白色沉淀，后沉淀溶解。故最终有沉淀生成的是BC。D【解析】能用来区别S02和C02气体的是：硝酸钡溶液，能产生沉淀的是S02，没现象的是C02。碘水，碘水褪色的是S02，没现象的是C02。酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是S02，没现象的是C02。氯化铁溶液，黄色褪去的是S02，没现象的是C02。品红溶液，品红溶液的是S02,没现象的是C02。故选D。略【解析】略Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3(胶体)【解析】硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗与干燥得到成品。有关反应的化学方程式是Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3(胶体).点评：考查化学方程式书写。 23 24 24 2 3(1)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O(2)抑制GeCl4水解GeCl4+(2+n)H2O=GeO2-RH2O+4HC1C二氧化锗具有两性，GeO2+2OH-=GeO;-+H2O【解析】 2 3 2(1)根据氧化还原反应的本质：锗的失去电子，化合价上升；则氧得到电子，化合价下降生成水。再根据化学反应前后原子守恒，可配平化学反应：Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O(2)-(3):由于GeCl4强酸弱碱盐，在加热的很容更易发生水解反应，即GeCl4+(2+n)H2OoGeO2•nH2O+4HCl当加入浓盐酸可以抑制反应向右进行，即抑制水解。温度越低越不利于水解反应，冰盐水可以降低冰的凝固点，使温度更低。所以选C。(4)锗的对角是铝，氧化铝是两性金属氧化物，既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以氧化锗是两性氧化物，既可以与酸反应，又可以与碱反应，且酸碱性越强反应越剧烈。当pH>8时，生成偏锗酸盐和水，即GeO2+2OH-=GeO32-+H2O。(1)Na2O・C