2022-2023学年河南省新乡市辉县木加营中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年河南省新乡市辉县木加营中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：DA错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14NA；标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

2.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3参考答案：C略3.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：H2S饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．4.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（

）A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：A略5.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是

A.X为H2，Y为Cl2B.A池为电解池，且m＜nC.B池为燃料电池，且a＜bD.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度参考答案：CD略6.下列关于物质性质的叙述中，正确的是

（

）

A.Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应参考答案：A略7.下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物表示为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能参考答案：D8.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1A、0.1mol.L-1B和0.4mol.L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略9.下列离子方程式正确的是

A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

B．“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC．金属钠溶于足量水中：Na+2H2O＝Na＋+H2↑+2OH－D．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O参考答案：B略10.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A．三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应参考答案：DA、分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液，故A正确；B、胶体是介稳体系，在一定的条件下也能稳定存在，故B正确；C、溶液和胶体通常都是透明的液体，浊液为浑浊的不透明的，故C正确；D、分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用来鉴别胶体，故D错误．11.已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0kJ／mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393．5kJ／mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ／mol

则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为

（

）

A．+131．3kJ／mol

B．-131．3kJ／mol

C．+373．1kJ／mol

D．-373．1kJ／mol参考答案：A略12.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=8960参考答案：BD略13.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A.乙烯

乙炔

B.苯

己烷C.苯

甲苯

D.己烷

环己烷参考答案：C略14.现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（

）A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克参考答案：B试题分析：CuO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2L×1mol/L，则n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的质量为：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO还原2m

g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故选B。15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式：

；已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象1

2

3

4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：

；（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：

．（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是

．参考答案：（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42﹣．（1）Ag+与题目所给的所以阴离子都能反应，不能大量共存，所以原溶液不含Ag+，所以淡黄色沉淀甲不是AgBr，为SO32￣与S2￣在酸性条件下反应生成的S单质沉淀，所以离子方程式为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），因为氢溴酸为强酸，能与CO32￣和SO32￣反应生成CO2和SO2气体，所以气体甲含有的两种氧化物为SO2和CO2，首先利用SO2的漂白性，通入品红溶液检验SO2，为了防止SO2对CO2检验的干扰，第2步应利用SO2的还原性，通入酸性KMnO4除去SO2，然后再通入澄清石灰水，检验CO2的存在，故答案为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊（2）因为Ba2+、Al3+不能与CO32￣、SO32￣共存，所以加入NH4HCO3后产生白色沉淀，说明原溶液含有AlO2﹣，加入过量氢溴酸后，转化为Al3+，Al3+与HCO3￣反应生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）根据（1）可推出原溶液含有S2￣、SO32￣、CO32￣；根据（2）可推出原溶液含有AlO2﹣；Ag+、Ba2+、Al3+与SO32￣、CO32￣等离子不能大量共存，根据溶液呈中性，所以原溶液还一定含有Na+，所以溶液中一定存在的离子为：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣，故答案为：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3，故答案为：取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42﹣．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是

（写离子符号）．（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（写化学式）．（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：．（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

．参考答案：（1）O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）HClO4＞HNO3＞H2SiO3；（3）；（4）Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

考点：-位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Be．（1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na2O2；（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合ZN→⑥的单质可知，⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，则X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+，以此来解答．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Be．（1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞Si，N＞Si高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，则③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3；（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na2O2，其电子式为，故答案为：；（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合ZN→⑥的单质可知，⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，则X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+，则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．点评：本题考查元素位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，注意把握常见元素及其化合物性质、微粒性质的比较、化学键的形成和存在、铝及其化合物的化学性质、金属铝的制备等知识推断物质，综合性较强，题目难度不大．18.工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）（1）写出A、B的结