广东省东莞市市虎门第二中学2022年高三化学模拟试卷含解析

广东省东莞市市虎门第二中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

（

）

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA

B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：C重水的摩尔质量为20g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×NA/20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。2.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2

Mn2O7

N2O5

Cl2O7A．①④

B．②③

C．③④

D．③参考答案：A试题分析：①盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃均属于混合物，正确；②HD属于单质，不属于化合物，错误；③氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，错误；④SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，正确，答案选A。3.利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。下列有关利尿酸的说法中正确的是（

）A.分子式是B.1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应C.-定条件下能发生加聚、缩聚反应D.分子中所有碳原子不可能共平面参考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A错误；根据乙烯、苯、甲醛结构知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D错误；1mol利尿酸可与5mol氢气加成（苯环3mol，碳碳双键1mol，碳氧双键1mol），B正确；含碳碳双键，-定条件下能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，D错误。4.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A.

0.21mol

B.0.24mol

C.

0.16mol

D.

0.14mol参考答案：A略5.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是参考答案：D略6.下列说法中错误的是（）

①皂化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化②干馏、分馏、渗析、盐析都是物理变化③甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰④有化学键断裂的变化是化学变化⑤0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数）⑥金属氧化物一定不是酸性氧化物⑦由不同种原子构成的纯净物一定是化合物⑧电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生⑨分子晶体的化学键越强，其熔、沸点就越高A、①③④⑤⑨

B、①②④⑥⑧⑨

C、②④⑤⑥⑦⑨

D、②③⑤⑦⑧参考答案：答案：C7.表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是(

)A.37g该氯气样品含个氯气分子B.0.1mol中有0.2个氯原子C.11.2L该氯气样品质量是37gD.0.1个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl—)=0.2mol/L参考答案：B8.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）参考答案：D9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：C略10.北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（

）

A．C60与12C互为同素异形体

B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键

D．熔融状态下该晶体能导电参考答案：D略11.在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（

）A、氯化钡有两性

B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡C、二氧化硫具有还原性和酸性

D、两支试管中的白色沉淀分别是BaSO4、BaSO3参考答案：CD略12.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用50mL8mol·L—1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中C．向100mL3mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C13.在N2+3H2

2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)参考答案：B14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF中含有原子数为2NAB．7.8gNa20z中阴离子数目为0.2NAC．1L1mol.L-1KNO3溶液中O原子数为3NAD．常温常压下，44gCO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA参考答案：D15.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）写出反应④的离子方程式：________________________。（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式

，NaH2PO2为

（填“正盐”或“酸式盐”）（2）①在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为

．②写出CO2的路易斯结构式

；③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：

．（3）向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成Cu（OH）42﹣，不考虑空间构型，Cu（OH）42﹣的结构可用示意图表示为

．参考答案：（1）H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；正盐；（2）①sp3；②；③H3BO3+H2O?H4BO4﹣+H+；（3）．考点：配合物的成键情况；离子方程式的书写；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水；NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐；（2）①根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式；②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对；③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B（OH）4﹣，同时产生1个H+；（3）[Cu（OH）4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键．解答：解：（1）H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水且二者以1：1反应，反应方程式为H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐；故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；正盐；（2）①该离子中每个Si原子价层电子对个数都是4，所以Si原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对，则二氧化碳路易斯结构式为，故答案为：；③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B（OH）4﹣，同时产生1个H+，离子方程式为H3BO3+H2O?H4BO4﹣+H+，故答案为：H3BO3+H2O?H4BO4﹣+H+；（3）[Cu（OH）4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为，故答案为：．点评：本题考查离子方程式的书写、配合物的成键情况、原子杂化方式判断等知识点，这些都是高频考点，知道价层电子对个数的计算方法，注意配位键的构成条件及表示方法，为易错点．18.8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为

；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为

。

（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为：

。

（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为

。参考答案：（1）

略19.现有X.Y.Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为

Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反