第二章 稀溶液的依数性

第二章稀溶液的依数性本章内容1.非电解质稀溶液的四个依数性之——蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低。2.非电解质稀溶液的第四个依数——渗透压，及其在医学上的应用。3.强电解质稀溶液的依数性行为。本章重点溶液的沸点升高，凝固点降低，以及渗透压的相关计算。本章难点四个依数性之间相互转化的计算。溶液的性质有两类：一类：由溶质的本性决定，如：密度，颜色，导电性，酸碱性。另一类：由溶质粒子数目的多少决定。如：溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压，该性质称为依数性。第一节溶液的蒸气压下降

一、蒸气压液相单位时间内蒸发出的气体分子数和由气相返回到液相内的分子数相等，气液两相处于平衡状态时的气相所具有的压力叫该溶液的蒸汽压。蒸汽压用符号p表示,单位(Pa)或千帕(kPa)。几点说明：（1）不同的物质有不同的蒸气压，同一物质的蒸气压随温度升高而增大。（2）固体也具有一定的蒸汽压,但大多数固体蒸汽压都很小。如0℃时，冰的蒸汽压为0.61kPa。（3）根据蒸汽压大小，区分难挥发性物质及易挥发性物质。二、溶液的蒸气压下降（1）实验：实验表明：含有难挥发性溶质的溶液（如葡萄糖水溶液）的蒸气压低于纯水的蒸气压。这种现象称为溶液的蒸气压下降。（2）原因： 水的部分表面被难挥发性溶质占据，因此单位时间逸出液面的水分子数相应减少纯溶剂

多溶液少（3）规律：对于难挥发性非电解质稀溶液，蒸气压下降符合Raoult定律。

对于只含一种溶质的稀溶液：Δp=p0-p≈kbB说明：一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。溶剂的物质的量分数溶液的蒸气压纯溶剂的蒸气压p=p0xA质量摩尔浓度第二节溶液的沸点升高和凝固点降低一、溶液的沸点升高（一）溶液的沸点一定温度下，当溶液的蒸气压等于外压(通常指一个标准大气压)时，溶液沸腾，这时的温度称为沸点。（二）溶液的沸点升高（1）实验表明，溶液的沸点要高于纯水的沸点。这一现象称为溶液的沸点升高（2）对难挥发性非电解质稀溶液而言，沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。ΔTb与bB的关系：ΔTb

=Kb·bB

式中Kb为溶剂的沸点升高常数，它只与溶剂的本性有关,水的Kb=1.86K·kg·mol-1

二、溶液的凝固点降低（一）凝固点：物质的固相的蒸气压与它的液相蒸气压相等时的温度。（例如水开始结冰的温度）

（二）凝固点下降(1)难挥发性非电解质稀溶液的凝固点Tf总比纯溶剂的凝固点低。(2)对难挥发性非电解质稀溶液而言，凝固点降低正比于溶质的质量摩尔浓度，而与溶质的本性无关。ΔTf=KfbB（Kf

为溶剂的凝固点降低常数，水的Kf=1.86K·kg·mol-1

）

溶液的沸点升高和凝固点降低的性质还有许多实际应用，汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油，既可以防止冬天水结冰，又可以防止夏天水沸腾。

利用溶液的沸点升高和凝固点降低都可测定溶质的相对分子质量，相比教而言，凝固点降低法的应用更广泛。例、将0.900g某物质溶于60.0g水中,使溶液的凝固点降低了0.150℃,求该物质的相对分子质量(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)三、难挥发性强电解质稀溶液的依数性（1）强电解质稀溶液的依数性比理论计算值大。原因：强电解质在水溶液中自发地电离成带电荷的粒子，使其含有的粒子数比同浓度非电解质多。（2）计算强电解质稀溶液的依数性时，必须引入一个校正因子。

ΔTb=iKbbBΔTf=iKfbBΠ=icBRT≈ibBRT校正因子i是一“分子”电解质解离出的粒子个数第三节溶液的渗透压力渗透现象在日常生活中极其常见，如在鲜嫩的蔬菜上撒上盐，立即会渗出水来，蔬菜因失水而发蔫。临床给病人输液，对药物浓度要求非常严格，如0.9%的生理盐水，浓度大于或小于0.9%都会造成严重后果甚至死亡。此即临床上的等渗，低渗，高渗问题。一、渗透现象和渗透压力1、渗透现象〔实验〕将葡萄糖溶液与纯水用半透膜隔开，不久可见葡萄糖的液面不断上升，说明水分子不断透过半透膜进入葡萄糖水热溶液中。

我们把溶剂水分子透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透。不同浓度的两溶液用半透膜隔开时，都有渗透现象发生。2、渗透现象产生的原因由于葡萄糖分子不能透过