2022年内蒙古自治区呼和浩特市杨家窑乡中学高一化学知识点试题含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市杨家窑乡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列说法中不正确的是（

）

A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷

B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4

C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化参考答案：C略2.下列各项中表示正确的是A.F－结构示意图： B.CH4的球棍模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：参考答案：A【详解】A项、氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，离子的结构示意图为，故A正确；B项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故B错误；C项、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D项、氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选A。【点睛】注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。

3.

在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体的构成微粒是离子，所以离子品体中只含离子键B．原子晶体的熔沸点一般很高C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原予能形成分子晶体参考答案：AC4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（

）A.混合气体的压强 B.混合气体密度C.A的物质的量浓度保持不变 D.气体总物质的量保持不变参考答案：B【详解】A.两边气体的计量数相等，压强始终不变，混合气体的压强不变，不能说明达平衡状态，故A错误；B.A为固体，混合气体的质量是变化的，容器为定容密闭容器，则混合气体的密度也是变化的，当混合气体的密度不变，说明气反应达平衡状态，故B正确；C.

A是固体，浓度是一个定值，始终不变，故C错误；D.两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，当气体总物质的量保持不变时，不能说明达平衡状态，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

5.如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子参考答案：A6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．7.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略8.

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（

）。A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐

参考答案：A略9.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH－向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O参考答案：C试题分析：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。10.已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（

）A．稀HCl和稀NaOH

w.w.w..c.o.mB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2参考答案：C略11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．O2在电极b上发生还原反应

B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5C．溶液中OH-向电极a移动

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O参考答案：BA、根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确；B、正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，电池总反应式为4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨气与氧气的物质的量之比为4：3，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，a极为负极，即OH－向a极移动，故C说法正确；D、根据工作原理，NH3在负极上失去电子，转化成N2，因此负极反应式为：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D说法正确。【点睛】本题易错点是电极反应式的书写，书写反应式，如a极反应式的书写，NH3参加反应，转化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，环境是KOH，电极反应式要符合所带电荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。12.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

（

）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）参考答案：略13.下列物质分类的正确组合是（

）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫参考答案：D14.下列叙述中正确的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

参考答案：C15.在2KMnO4＋16

HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可以采用如图所示装置来测定某种氨基酸的分子式。取wg该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。请回答有关问题：(1)E装置的作用是_______________________________。(2)需要加热的装置是________(填字母代号)。(3)装置D的作用是___________________________________________________________。(4)F处读数时应该注意：__________________________，_________________________。参考答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积(2)A、D(3)吸收未反应的氧气(4)待气体冷却至室温再读数；量筒内的液面与广口瓶内的液面相平；视线与凹液面最低处相切解析本实验的原理是通过测量氨基酸样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各元素的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将其除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等，所以一定要使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，以消除液体压强的影响，另外读数时视线要与凹液面最低处在同一水平线上。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.书写下列相关化学方程式：（1）甲烷与氯气反应制三氯甲烷：

，反应类型：

（2）丙烯通入溴水中

，反应类型：

（3）苯加入浓硫酸与浓硝酸的混合溶液中加热：

，反应类型：

．参考答案：（1）CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反应；（2）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反应；（3），取代反应．解：（1）甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，即CH4+3Cl2CHCl3+3HCl；故答案为：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反应；（2）丙烯可以和溴单质加成反应，方程式为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反应；（3）苯分子中的氢原子能被硝基取代生成硝基苯，方程式为：；故答案为：，取代反应．18.（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

上图所示的分类方法属于

（填序号）A、交叉分类法

B、树状分类法（2）写出下列反应的离子方程式：

①Cu(OH)2与盐酸反应

②Ba(OH)2与H2SO4溶液反应

③NaHCO3溶液与盐酸反应

④石灰石与硝酸反应

参考答案：（1）B（2）①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

略19.归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下： 元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃﹣218，4113？450单质沸点/℃﹣183444.6685989主要化合价﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：

（2）碲（Te）可能的化合价有：

（3）硒（Se）的原子半径可能在

之间．（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐

（增强、减弱）．参考答案：（1）113℃～450℃； （2）﹣2，+4，+6；（3）0.102～0.136；（4）减弱． 【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高； （2）根据硒的化合价来推测； （3）硒（Se）的原子半径介于S、Te之间； （4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强．【解答】解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒