山西省运城市安邑中学高二化学期末试题含解析

山西省运城市安邑中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变

B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大

D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变参考答案：A略2.下列粒子属等电子体的是A、SO2和O3

B、CH4和NH4+

C、NH2—和H2O2

D、HCl和H2O参考答案：AB3.下列现象或反应的原理解释正确的是

选项

现象或反应

原理解释

A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝导热性强，温度达不到着火点

B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应

c

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有S042-

D

铜与浓硝酸反应生成N02，而与稀硝酸反应生成NO浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性

参考答案：C略4.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-参考答案：D5.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签

上的部分内容，据此，下列说法正确的是（

）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸25mL

C、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2mol?L-1

D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%参考答案：C略6.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列图象中正确的是（

）参考答案：D略7.下列说法正确的是A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl－C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质D．Ba(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电参考答案：BD略8.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）

参考答案：D略9.在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（

）

A．x＝3

B．A的转化率为50%

C．平衡时3v正（A）=

2v逆（C）

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%参考答案：B略10.下列物质中，属于非电解质的是A．蔗糖

B．金属镁

C．氧气

D．氧化钠参考答案：A略11.丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，下列叙述不正确的是

A．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1—丙醇C．能发生银镜反应，表现出氧化性

D．在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸参考答案：BC12.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A略13.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略14.向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol）：

反应物投入量NH3的浓度（mol·L）反应的能量变化体系压强（Pa）反应物转化率甲1molN2、3molH2c1放出akJp1α1乙2molNH3c2吸收bkJp2α2下列说法正确的是A．c1

=c2

B．a+b=1

C．p1＞p2

D．α1+α2＞1参考答案：A略15.根据热化学方程式(101KPa)

S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol

分析下列说法不正确的是

AS的燃烧热为297.23KJ/mol

BS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的热量大于297.23KJ

CS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的热量小于297.23KJ

D形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：Ⅰ．实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸铜溶液。Ⅱ．方案及操作步骤：①在培养皿内加入约10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入边长约3cm的去掉氧化膜的锌片；②在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。根据上述实验回答下列问题。(1)操作②比操作①锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。(2)上述实验结论是什么？(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？参考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn与之反应生成了铜，组成原电池，加快了锌与H2SO4的反应速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)组成原电池能加快反应速率。(3)粗锌中的杂质与Zn、H2SO4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成H2的反应速率。解析：锌片与CuSO4溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）c极的电极反应式为

；

（2）A槽中发生反应的化学方程式为

；

（3）A槽中溶液的pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）B槽中溶液的pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）。参考答案：（1）Cu→Cu2++2e-（2分）（2）2H2O=O2↑+H2↑（2分）（3）变小（1分）（4）不变（1分）18.在一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为：

（2）t1时生成M反应速率

（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反应速率（3）达到平衡状态的时间为

（填“t1”“t2”或“t3”），此时N的转化率为

。（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将

（填“增大”“减小”或“不变”）参考答案：（1）2NM

（2）大于

（3）t3

75%

（4）减小略19.（1）已知25℃时有关弱酸的电离常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则在同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCN溶液中，[H+]较大的是

（填化学式）；则在同浓度同体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,

溶液离子数目较多（选填化学式）。（2）若将含氧酸的通式写成(HO)mEOn，观察题中常见酸的Ka或Ka1的数据，完成下列问题：含氧酸HClOHBrOHIOH2SO3Ka或Ka12.8×10－82.6×10－92.4×10－111.7×10－2含氧酸HClO2HNO2H3AsO4H3PO4Ka或Ka11.1×10－26.0×10－45.7×10－36.7×10－3含氧酸HNO3H2SO4HClO3HClO4Ka或Ka1201001000107①完成下列离子方程式：NaClO溶液中通入少量的CO2

。NaClO溶液中通入少量的SO2

。②分析表中数据总结其中的规律（任写两条）：a、

；b、